广东省广州市越秀区高三化学8月摸底调研测试试题(1).doc

2015届越秀区高三摸底考试试卷化 学本试卷共7页，12小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。2非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cu 64一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1生活处处有化学，下列说法正确的是a青铜、硬铝和碳素钢都是合金b葡萄糖和蔗糖互为同分异构体c淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物d食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同2水溶液中能大量共存的一组离子是aal3+、na+、co32、no3 bag+、cl、fe3+、hco3 cfe2+、h+、k+、mno4 dmg2+、br、nh4+、so42 3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1 mol甲醇中含有4na个c-h键b常温常压下，18 g h2o含有10na电子c标准状况下，22.4 l盐酸中含有na个hcl分子d64 g铜片与足量稀hno3反应生成na个no分子4下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述anh4cl是强酸弱碱盐将nh4cl溶液蒸干可制备nh4cl固体bfe3+有强氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c so2有还原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂5某同学组装了下图所示的电化学装置i和ii，下列叙述正确的是a装置i：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色b装置i：电流方向由铁极铜极c装置ii：碳极上有无色气体产生d装置ii：铁极发生还原反应6ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2 moll1的ha和0.2 moll1的naoh溶液等体积混合，下列说法不正确的是a混合前0.2 moll1 ha中：c(h+)c(oh) + c(a)b混合后溶液中：c(na +) + c(h+)c(a) + c(oh)c混合后溶液中：c(na +)c(oh)c(a)c(h+)d混合后溶液中：c(a) + c(ha)c(na+)二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则a原子半径：丙丁乙b甲与丙的原子核外电子数相差8c丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物d最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙丁8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性b将新制氯水和nabr溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：cl2br2c将fecl3溶液滴加到mg(oh)2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成baso3难溶于盐酸三、非选择题：本大题共4小题，共64分。9（16分）（1）下列关于化合物i的说法，正确的是 。a能使酸性kmno4溶液褪色b遇fecl3溶液可能显紫色c能与溴发生取代反应和加成反应d1mol化合物i最多能与3mol naoh反应（2）反应是固定co2的新方法，利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。chch2coohcooh co2ch=ch2 化合物可由芳香族化合物通过消去反应获得， 不能与na反应产生h2，写出由制备的化学方程式 。（注明反应条件）（3）化合物与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物，的结构简式为 。 其反应类型为 。（4）对二甲苯是化学工业的一种重要原料，在一定条件下经原子利用率100%的反应，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。cch（5）与co2类似，co也能被固定和利用。在一定条件下，co、 和h2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为c9h8o，且都能发生银镜反应，和的结构简式分别为 、 。10（16分）二甲醚（ch3och3）是一种新型能源。由合成气（组成为h2、co和少量的co2）合成二甲醚的三步反应如下：反应 2h2(g) + co(g)ch3oh(g) h190 kjmol1 反应 2ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) h224 kjmol1 反应 co(g) + h2o (g)co2(g) + h2(g) h341 kjmol1 （1）反应3h2(g) + 3co(g)ch3och3(g) + co2(g) 的h 。（用h1、h2、和h3表示）。（2）写出由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。（3）有研究者在催化剂、压强为5.0mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。（4）已知某温度下反应平衡常数k=400。此温度下向恒容密闭容器中充入ch3oh，10 min后反应达到平衡，c平衡(ch3oh)=0.04 moll1，计算ch3oh转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。计算10 min内ch3oh的平均反应速率v(ch3oh) 。11（16分）铜在自然界存在于多种矿石中。（）硅孔雀石h2so4溶浸浸出渣硫酸铜粗液mno2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体.以硅孔雀石（主要成分为cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、6.7和9.7。（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4发生反应的化学方程式 。（2）“溶浸”中，选取浓度为20% h2so4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1。由图可得，随着浸出时间的增长， 。 。（3）“除杂”中，加入mno2的作用是 （用离子方程式表示）。“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的ph到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液。滤渣的主要成分为 。（）以黄铜矿（主要成分为cufes2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿焙烧精铜冰铜（cu2s和fes）还原粗铜电解精炼 高温（4）“还原”工艺中其中一个反应为：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，该反应的氧化剂是 。（5）粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 。完成下图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注。 图1 图212（16分）nh3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。 甲组实验装置是a，实验试剂是 。 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 。（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。 甲组用a装置，加热铂丝一段时间后，通入nh3和o2，写出装置a硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目： 。 乙组用b装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入b装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括h+、oh、 。（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能。nh3、no混合气体催化反应器测定尾气处理设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）。在不同的催化剂下，测定 。2015届越秀区高三摸底考试试卷化 学 答 案题号12345678答案adbcacadbc9（16分）（1） a、b、c （3分） naoh c2h5oh nabr h2o ch2ch2brch=ch2（2） （3分）chch2cooch3cooch3（3） （2分） 酯化反应（取代反应） （2分）coohch3ch3（4） （2分）ch=chchoch=ch2cho（5）（2分） （2分）10（16分）（1）2h1+h2+h3 （3分）（2）4h2(g) + 2co(g)ch3och3(g) + h2o(g) h204kjmol1 （3分）（3）h2和co直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，co转化率降低。（4分）（4）设达到平衡时ch3och3的浓度为x moll12ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) c开始(moll1) 0.04+2x 0 0k x2 0.042400c(ch3och3)c(h2o)c2(ch3oh ) c平衡(moll1) 0.04 x x （2分）ch3oh转化率1009820.80.04+20.8 x0.8 moll1 （1分） （1分）v(ch3oh)0.16 moll1min1 （2分）11（16分）（1）cusio32h2o + h2so4 cuso4 + h2sio3 + 2h2o （2分）（2） 铜的浸出率相应增加。 （2分） 浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显。 （1分）（3）2fe2+ + mno2 + 4h+ 2fe3+ + 2h2o + mn2+ （2分）fe(oh)3 （2分）（4）cu2o、cu2s （2分）粗铜 精铜 （