广东省德庆县孔子中学高考化学 化学反应原理综合训练.doc

化学反应原理综合训练1. (2014肇庆中学)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题: . 已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为k=，它所对应反应的化学方程式为。. 二甲醚(ch3och3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以co和h2为原料生产ch3och3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0 mpa，温度230280)进行下列反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h1=-90.7 kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h2=-23.5 kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h3=-41.2 kjmol-1(1) 催化反应室中总反应的热化学方程式为。830时反应的k=1.0，则在催化反应室中反应的k(填“”、“”、“=”或“”、“”或“=”)k2。(3) 已知在常温常压下:2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h=-a kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h=-b kjmol-1h2o(g)h2o(l) h=-c kjmol-1则ch3oh(l)+o2(g)co(g)+2h2o(l) h=kjmol-1?(4) 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b口通入的物质为。该电池正极的电极反应式为 。7. (2014汕头金山中学). 已知co2可以生产绿色燃料甲醇:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+ h2o(g)h=-87.4 kj mol-1。300时，在一定容积的密闭容器中，当c(co2) =1.00 moll-1、c(h2) =1.60moll-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题:(1) 使用催化剂时，反应在10h内的平均反应速率:v(h2) = moll-1h-1。 (2) 下列叙述正确的是(填字母)。a. 当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b. 充入氩气增大压强有利于提高co2的转化率c. co2平衡转化率:在上述反应条件下，催化剂比催化剂高d. 催化效率:在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3) 根据图中数据，计算此反应在300时的平衡常数。(写出计算过程) (4) 将上述平衡体系升温至400，平衡常数:k(400)(填 “ ”)k(300)。. caco3是一种难溶物，其ksp=2.810-9， 现将a moll-1cacl2溶液与2.0 10-4moll-1 na2co3溶液等体积混合(假设溶液体积可直接相加)，若要生成caco3沉淀，则a的最小值为 moll-1。8. (2014佛山南海模拟)目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1) 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(co、nox、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知:n2(g)+o2(g)2no(g) h=+180.5 kjmol-12c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-1汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。汽车尾气转化器中发生的反应:2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h= 。在一定温度下，在密闭容器中充入no和co，t1时刻达到平衡状态。如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是(填字母)。a. 降低温度b. 增大压强同时加催化剂c. 升高温度同时充入n2d. 及时将co2和n2从反应体系中移走(2) 压缩天然气(cng)汽车的优点之一是利用催化技术能够将nox转变成无毒的co2和n2。在恒压下，将ch4(g)和no2(g)置于密闭容器中发生反应:ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h0在不同温度、不同投料比时，no2的平衡转化率见下表:投料比400 k500 k600 k160%43%28%245%33%20%写出该反应平衡常数的表达式k= 。若温度不变，提高投料比，则k将(填“增大”、“减小”或“不变”)。400 k时，将投料比为1的no2和ch4的混合气