高中化学 3.4.1离子反应发生的条件分层训练（含解析）新人教版选修4.doc

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件经典基础题1在水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、al3、cl、co bh、na、fe2、mnock、ca2、cl、no dk、nh、oh、so答案c解析a组离子不能大量共存，因为al3水解生成al(oh)3和h，co水解生成hco和oh，处在同一溶液里的al3和co，两种水解相互促进，使al3和co的水解趋于完全。b组离子不能大量共存，因为fe2具有较强的还原性，酸性溶液里的mno具有很强的氧化性，fe2和mno在酸性溶液里易发生氧化还原反应。d组离子不能大量共存，因为nh和oh能相互反应生成难电离的nh3h2o。2在如图所示点滴板上有四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh答案d解析a选项电荷不守恒；b选项因naoh过量，则还应存在nh与oh的离子反应；c选项中ch3cooh是弱酸，应写成化学式。3下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有 b c d答案a解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐和盐酸盐或盐酸反应。4下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()afe3、nh、ch3coo、clbba2、na、so、clch、no、so、nadhco、oh、cl、ca2答案c解析选项a中的fe3和ch3coo因为发生较彻底的水解而不能大量共存；b选项因ba2和so产生沉淀而不能大量共存；c选项中no在有h存在的情况下具有强氧化性，so具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；d选项中oh与hco反应生成co和h2o，co又会与ca2生成沉淀。5在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()aph2的溶液：fe2、nh、cl、nob能使ph试纸变深蓝色的溶液：na、al(oh)4、s2、coc含有大量fe3的溶液：scn、i、k、brd澄清透明的无色溶液：clo、mno、al3、so答案b解析a项ph2时，fe2被氧化；c项fe3与scn、i不能大量共存；d项mno呈紫红色；b项正确。6下列对应的离子方程式正确的是()afe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe3h2s=fe2s2hb碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca2hcooh=caco3h2oc氯化铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3d澄清石灰水中通入过量co2：ohco2=hco答案d解析a中电荷不守恒，得失电子数也不守恒，错误；b中过量的oh能将hco完全转化为co，其正确的离子方程式为：ca22hco2oh=caco3co2h2o；b错误；c中nh3h2o为弱电解质，不能拆成离子形式，c错误。7在下列溶液中，能大量共存的离子组是()ah1012 moll1的溶液：k、ba2、cl、brb常温下1012的溶液中：fe2、mg2、no、clc含有大量fe3的溶液中：scn、i、k、brd能使石蕊试液显红色的溶液中：k、so、s2、co答案a解析a可大量共存，该溶液呈碱性，a项中各离子均不与oh反应；b不能大量共存，该溶液为酸性条件，no能氧化fe2；c不能大量共存，fe3与scn、i反应；d不能大量共存，能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，co、s2与h结合生成弱酸或放出气体。8在水溶液中能大量共存的一组离子是()afe2、al3、clo、cl bk、cu2、oh、nocnh、na、br、so dmg2、h、sio、so答案c解析a组离子不能大量共存，因为fe2与clo能发生氧化还原反应。b组离子不能大量共存，因为cu2与oh能发生反应生成cu(oh)2沉淀。d组离子不能大量共存，因为h与sio能发生反应生成h2sio3(或h4sio4)沉淀。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2 bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o答案a解析b不正确，该离子方程式原子不守恒。c不正确，hclo是弱酸，应写成分子式形式且要用“”。d不正确，常温下，kmno4溶液能与浓盐酸反应生成cl2。10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co2ch3cooh=2ch3cooh2oco2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写b氢氧化钠溶液中通入过量co2ohco2=hco错误，co2过量应生成coc碳酸氢钠的水解hcoh2oh3oco正确d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl正确答案d解析caco3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，a项不符合题意；b项评价错误；c项是hco的电离方程式。能力提升题11写出下列反应的离子方程式(1)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_。(2)将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：_。(3)硫酸铝溶液与过量氨水反应：_。(4) 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：_。(5)用kio3氧化酸性溶液中的ki生成i2：_。(6)0.01 moll1nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1ba(oh)2溶液等体积混合：_。(7)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：_。(8) 将磁性氧化铁溶于盐酸：_。答案(1)sio2ch3cooh=h2sio32ch3coo(2) so2nh3h2o=hsonh(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4) al33h2oal(oh)3(胶体)3h(5) 5iio6h=3i 23h2o (6) nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2o(7) 3fe24hno=3fe32h2ono(8) fe3o48h=2fe3fe24h2o12电解质组成中多离子反应的离子方程式与反应物的用量有关。完成下面两个问题。(1)向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：滴到恰好使溶液呈中性：_。滴到恰好使溶液中的so沉淀完全： _(2) 在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是_。fe2soba22oh=baso4fe(oh)2nhfe32so2ba24oh=2baso4fe(oh)3nh3h2o2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)33nhfe33so3ba26oh=3baso4fe(oh)33nh3h2o答案(1) 2hso2ohba2=2h2obaso4hsoohba2=h2obaso4(2) 解析(1)本题是向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，nahso4是基准物质，h与so物质的量之比为11。假设溶液中存在1个h和1个so，要使溶液呈中性，需要加入1个oh和h中和，而要加入1个oh的同时必定会引入个ba2，只能沉淀掉个so，原溶液中还剩余个so，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2hso2ohba2=2h2obaso4。类似地，要使溶液中的so恰好沉淀完全，需要加入1个ba2和so反应，而加入1个ba2的同时必定会引入2个oh，原溶液中只有1个h，所以只有1个oh与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4。(2)向nh4fe(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液时，oh先和fe3反应，再和nh反应。可用假设法推理，若oh先与nh反应生成nh3h2o，则：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh，相当于oh先与fe3反应。不正确。复盐nh4fe(so4)2中fe的化合价是3价。正确。离子方程式中有fe3和nh，说明fe3已反应完全。设nh4fe(so4)2为1 mol,1 mol nh4fe(so4)2在水溶液中电离出1 mol nh、1 mol fe3、2 mol so。1 mol fe3消耗3 mol oh，1 mol nh最多消耗1 mol oh，共需要4 mol oh，所以需加入2 mol ba(oh)2，而2 mol ba(oh)2在水溶中能电离出2 mol ba2，恰好与2 mol so反应生成baso4。所以表示ba(oh)2过量时的离子方程式。正确。离子方程式中没有nh，说明nh没参加反应。设nh4fe(so4)2为1 mol,1 mol nh4fe(so4)2在水溶液中电离出1 mol nh、1 mol fe3、2 mol so， 1 mol fe3消耗3 mol oh，需加入1.5 mol ba(oh)2，而1.5 mol ba(oh)2在水溶中能电离出1.5 mol ba2，与1.5 mol so反应生成1.5 mol baso4。即：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4，把系数扩大为2倍成整数。所以表示ba(oh)2不足时的离子方程式。不正确。向nh4fe(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液时，oh先和fe3反应，再和nh反应。选项中的离子方程式中有3 mol nh、根据nh4fe(so4)2的化学式，应对应3 mol fe3(已经完全沉淀)，说明离子数量关系没有符合化学式的组成。13某溶液中含有ba2、cu2、ag、mg2等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：na2so4溶液、稀盐酸、h2s、naoh溶液乙方案：稀盐酸、na2so4溶液、h2s、naoh溶液丙方案：nacl溶液、na2so4溶液、naoh溶液、na2s溶液丁方案：na2s溶液、na2so4溶液、nacl溶液、naoh溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。答案(1)乙agcl=agcl，ba2so=baso4，cu2h2s=cus2h、mg22oh=mg(oh)2(2)甲加na2so4后，当ba2沉淀的同时因有大量so存在，故ag也同ba2一块沉淀下来丙加nacl、na2so4使ag、ba2逐一沉淀下来后，再加naoh溶液会使cu2、mg2同时沉淀下来丁加入na2s后不但同时产生ag2s、cus沉淀，且s2水解还会产生mg(oh)2沉淀14某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案(1)铁屑稀硫酸(盐酸)稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)fe2h=fe2h2，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2au33fe=2au3fe23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析 (1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回