江苏省苏北四市高三化学上学期期末统考试题苏教版 (2).doc

20132014学年度高三年级第二次调研测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是a减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生b加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 c推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放d绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2下列有关化学用语表示正确的是a葡萄糖的结构简式：c6h12o6 bcl的结构示意图： ch2o2的电子式： d原子核中有10个中子的氧离子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红的溶液：fe2、k、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na、k、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3、na、cl、no3d水电离出的c(h)1012 moll1的溶液：na、k、nh4、co324下列有关物质性质的应用正确的是a浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫b明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒c常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸d金属钠具有强还原性，可用与ticl4溶液反应制取金属ti5在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。 下列图示对应的操作不规范的是 6右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；ca bc d7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h离子数目为0.01nab当h2o与na2o2反应生成1 molo2时，转移的电子数目为4nac标准状况下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数为0.1nad1 l 0.1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3离子数目为0.1na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a氯气溶于水：cl2h2ohclhclob铝溶于氢氧化钠溶液：al2ohh2oalo22h2c少量的co2 通入氨水中：co2nh3h2onh4hco3d用醋酸溶液除去水垢：2hcaco3ca2co2h2o9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（n2h4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是ab极发生氧化反应 ba极的反应式：n2h44oh4en24h2oc放电时，电流从a极经过负载流向b极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其 它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正 确的是 a原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e) b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：ed c元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强 d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是a氨水加水稀释后，溶液中c(nh3h2o) /c(nh4)的值减小b一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率c常温下，2no(g)o2(g)2no2(g)能够自发进行，则该反应的h0d相同条件下，na2co3溶液的碱性强于c6h5ona，说明c6h5oh的酸性强于h2co312cpae是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成cpae路线如下： 下列说法正确的是 a1 mol咖啡酸最多可与含3 mol naoh的溶液发生反应 b苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 c咖啡酸、苯乙醇及cpae都能发生取代、加成和消去反应d用fecl3溶液可以检测上述反应中是否有cpae生成13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 a用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有k b向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，产生黄色沉淀，说明ksp(agcl)ksp(agi) c向某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有so42 d在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可 得到较纯净的乙酸乙酯1425时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 moll1naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 a曲线：滴加溶液到10 ml时： c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) b曲线：滴加溶液到20 ml时： c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) c曲线：滴加溶液在10 ml20 ml之间 存在：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) d曲线：滴加溶液到10 ml时： c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)15一定条件下进行反应：cocl2(g)cl2(g)co(g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是a保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)0.22 moll1，则反应的h0b若在2 l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变c保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molcocl2、0.60 molcl2和0.60 molco，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molcl2和0.8 molco，达到平衡时，cl2的转化率小于60%非 选 择 题16（12分）某化学实验室产生的废液中含有fe3、cu2、ba2、cl四种离子，现设计下 列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀1中含有的金属单质是 。 （2）氧化时加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。 （3）下列物质中，可以作为试剂x的是 （填字母）。 abacl2 bbaco3cnaoh dba(oh)2 （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。 （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。 （6）由过滤2得到的滤液制备bacl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、 洗涤、干燥。17（15分）化合物f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中含氧官能团的名称是 和 ，由b生成c的化学反应类型是 。（2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物b的结构简式： 。（4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2ch2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。hbrnaoh溶液 合成路线流程图示例如下：h2c= ch2 ch3ch2br ch3ch2oh18（12分）已知黄钠铁矾naxfey(so4)m(oh)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中fe2氧化为fe3，再加入na2so4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 ml溶液a；量取25.00 ml溶液a，加入足量的ki，用0.2500 moll1na2s2o3溶液进行滴定（反应为i22na2s2o32naina2s4o6），消耗30.00 mlna2s2o3溶液至终点。另取25.00 ml溶液a，加足量bacl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）该小组不采用生成fe(oh)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的fe(oh)3 。 （2）用na2s2o3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化 为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。19（15分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（feso47h2o）通过下列反应制备： feso42nh3h2ofe(oh)2(nh4)2so4 fe(oh)2h2c2o4fec2o42h2o （1）绿矾中含有一定量的tioso4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分 反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的feso4溶液。在上述过程中，tioso4能与水反应转化为h2tio3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。 （2）由纯净的feso4溶液制取fec2o4时，需在真空环境下进行，原因是 。 fec2o4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液ph2，若ph过低，则导致 fec2o4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）将含有fec2o4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙 醇的作用是 、 。 （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3）出发，先制备较纯净 的feso4溶液，再合成fec2o4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的feso4溶 液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和naoh溶液）： 向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较 纯净的feso4溶液。20（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以h2为原料制取氨气进而合成co(nh2)2的反应如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.40 kjmol1 2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h159.47 kjmol1 nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(l) h72.49 kjmol1 则n2(g)、h2(g)与co2(g)反应生成co(nh2)2(s)和h2o(l)的热化学方程式为 。（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物a，该反应的化学方程式为 。 该反应也可生成a的同分异构体另一种环氧化合物b，b的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。 （3）已知叠氮酸（hn3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2hn33n2h2 2hn3znzn(n3)2h2 2 mol hn3与一定量zn完全反应，在标准状况下生成67.2 l气体，其中n2的物质的量为 。（4）已知h2s高温热分解制h2的反应为： h2s(g)h2(g)1/2s2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s的分解实验： 以h2s的起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果如右下图所示。图中 a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。 若985时，反应经t min达到平衡， 此时h2s的转化率为40%，则反应速率v(h2) （用含c、t的代数式表示）。 请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制h2的反应为： c(s)2h2o(l)co2(g)2h2(g) 现将一定量的1 moll1 h2so4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 gml10.12gml1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则a极的电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按a小题评分。a物质结构与性质 原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。其中a的基态原子有3个不同 的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子 的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原 子序数为24。 （1）f原子基态的核外电子排布式为 。 （2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）元素b的简单气态氢化物的沸点远高于元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为 。（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为 。 （6）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图 所示，则该化合物的化学式为 。b实验化学 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应 过程如下： 甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/沸点/密度/gcm-3在水中溶解性甲苯95110.60.8669难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（1）将步骤得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 。（2）步骤用浓盐酸酸化的目的是 。（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、 （填仪器名称）。（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 。（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 。淮安市20132014学年度高三年级第二次调研测试化学试题参考答案及评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1a 2d 3b 4c 5c 6d 7c 8a 9b 10b不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ac 12a 13b 14bd 15cd16共12分。 （1）铁、铜（2分，各1分） （2）2fe22hh2o22fe32h2o（2分） （3）bd（2分，各1分） （4）取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分） （5）抑制fe3水解（合理答案均可）（2分） （6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）17共15分。 （1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）（2）工资 （2分）（3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分）（5） （5分） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18共12分。 （1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分） （2）淀粉溶液（2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分） （3）n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 mol n(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 ml溶液中含有n(fe3)=0.03 mol，n(so42)=0.02 mol（2分） 4.850-0.0356-0.0296=n(na+)23+n(oh-)170.033+ n(na+)=20.02+n(oh-) n(na