高中化学 2.3.2反应条件对化学反应速率的影响分层训练（含解析）鲁科版选修4.doc

第2课时反应条件对化学反应速率的影响 经典基础题1下列关于催化剂的说法，正确的是()a催化剂能使不起反应的物质发生反应b催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变c催化剂能改变化学反应的焓变d任何化学反应，都需要催化剂答案b解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态。化学反应的焓变取决于反应前后物质的总能量高低，与使用催化剂无关。尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。2下列措施一定能使化学反应速率增大的是()a增大反应物的量 b增大压强c升高温度 d使用催化剂答案c解析温度对化学反应速率的影响适合任何反应，故c正确。3对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度答案a解析增大容器容积、移去部分so3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，b、c、d错误，a中增加o2的浓度，反应速率加快，a正确。4na2s2o3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/ na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/( moll1)v/mlc/( moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案d解析本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。5右图是关于反应a2(g)b2(g)2c(g)d(g)hn，q0 bmnp，q0cmn，q0 dmnp，qv(正)，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，hv(逆)，平衡正向移动，则正反应为气体计量数减小的反应，即mn。72so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v答案d解析催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v，v为某段反应时间内的平均反应速率。8对于反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 ()a增大c(s)的量b增大h2o(g)的浓度c增大co(g)或h2(g)的浓度d减小h2o(g)的浓度答案a解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率。9可逆反应a(s)b(g)nc(g)hq(n为正整数)在不同条件下反应混合物中c的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是()a其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂b其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2c其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且q0d其他条件相同，若改变a的物质的量，则a比b消耗a的物质的量少答案b解析催化剂只能改变速率，不改变平衡状态，a错；若只改变压强，加压c%减小，平衡左移，则n2，b项正确；若只改变温度，升温c%减小，平衡左移，则q0，c项错；a为固体，增大或减小a的量，对平衡无影响，d项错。10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案b解析若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，a选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，b正确；观察图，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，c不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但二氧化硫的转化率增大，d不正确。能力提升题11已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)hv(b)(4)0.08 moll1 min1(5)增加no2浓度解析(1)题给反应为2no2(g)n2o4(g)，图像中的x表示反应物no2，y表示生成物n2o4。(2)水平线表示可逆反应处于化学平衡状态，b、c、d三点处于平衡状态。(3)c、d为同一平衡状态v(c)v(d)，b为原平衡状态，b处反应物浓度小于d处的，所以反应速率v(d)v(b)。(4)由图可计算出v(n2o4)0.04 moll1 min1，再据v(no2)v(n2o4)20.08 moll1 min1。(5)由图知25 min时是增加no2的浓度。12在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(a)0.100 moll1，c(b)0.200 moll1, c(c)0 moll1反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。_；_。(2)实验平衡时b的转化率为_，实验平衡时c的浓度为_。(3)该反应是_热反应，判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_。实验：v(c)_。答案(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度没变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小(2)40%0.06 moll1(3)吸升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(lmin)0.009 mol/(lmin)13在溶液中某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度( moll1)随反应时间( min)的变化情况如下表：实验序号0102030405060800 1.00.800.670.570.500.500.50800 c20.600.500.500.500.500.50800 c30.920.750.630.600.600.60820 1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验，反应在10 min20 min时间内平均速率(va)为_moll1 min1。(2)在实验，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件是_。(3)设实验的反应速率为v3，实验的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”、“”或“(4)吸热温度升高，a的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应解析(2)对比实验和实验可知，平衡状态时，a的浓度相同，即平衡未移动，故起始浓度也相同。但实验达到平衡的时间缩短，故在实验中使用了催化剂。(3)对比实验和实验，在相同温度下平衡时a的浓度实验比实验中的大，故实验的起始浓度大于实验，反应速率v3v1。(4)对比实验与实验，在起始浓度相同的条件下，实验平衡时a的浓度小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。14某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_。反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案(1)cuso4zn=znso4cu，znh2so4=znso4h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (4)301017.5灰黑暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4zn=znso4cu、znh2so4=znso4h2。(2)由于zn与反应生成的cu及硫酸溶液组成了cuzn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。 (3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同