江苏省东台市三仓中学2015届高三12月月考化学试题及答案.doc

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K39 Ag108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅BNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D7下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl新 课 标 第 一 网 DBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA图5D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ和Y形成的化合物是离子化合物 C气态氢化物的稳定性：YR D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10下列图示与对应的叙述相符的是 图6 图7 图8 图9A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解14一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016新*课*标*第*一*网A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)非选择题16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。17、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_ _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液18将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：x k b 1 . c o m(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。（1）一定条件下，向1.0 mo!L1 AlCl3溶液中加入0.6 molL1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86的聚合氯化铝溶液。写出生成AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的离子方程式：（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.520x k b1 . co m4.588.27.3在一定温度下，AlT越大。pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。如将AlT = 2.520 molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：。膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图201。当T80时，AlT显著下降的原因是。（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)H1 = a kJmol13AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)H2 = b kJmol1则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)H = kJmol1（用含a、b的代数式表示）。反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H0（填“”“=”或“”）。（4）一种铝空气电池结构如图202所示，写出该电池正极的电极反应式 。21磷酸亚铁锂（KiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。（2）PO43的空间构型为。（3）磷酸亚铁锂（KiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。该反应的化学方程式为。与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1 mol CO中含有的 键数目为。H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为。（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为。 (4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O17、（12分）（1）SO32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4中的碘进入水层（2）分液x_k_b_1（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止I2 进一步被氧化)NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变