高中化学 2.2.1化学能转化为电能课堂练习 新人教版必修2.doc

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能基础过关1下列有关能源的说法错误的是()a风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源b在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源c月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料d原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是()aba(oh)28h2o与nh4cl反应b氢氧化钠与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应dh2与cl2燃烧反应3下列关于原电池的叙述中正确的是()a正极和负极必须是两种不同的金属b电子流入的一极为正极c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成4在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()5右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()a锌片逐渐溶解b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c电子由铜片通过导线流向锌片dzn为正极，cu为负极6一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液azncucucl2bcuznh2so4ccuzncuso4dznfecucl27如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()aa是zn，b是cu，c为稀硫酸ba是cu，b是zn，c为稀硫酸ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液8如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液9在实验室制取氢气时，最好的方法是()a纯锌与稀硫酸反应b纯锌与浓硫酸的反应c纯锌与稀盐酸反应d粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应10把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()aabcd bacdbccabd dbdca能力提升11如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入cuso4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。12现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：负极：_，_，_。正极：_，_，_。若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_。13有a、b两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：(1)负极材料：a池_，b池_。电极反应式：a池：正极：_，负极：_。b池：正极：_，负极：_。(2)b池总反应的离子方程式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。14利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：fe2h=fe2h2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应；铜钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。拓展探究15某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1al、mg稀盐酸偏向al2al、cu稀盐酸偏向cu3al、c(石墨)稀盐酸偏向石墨4al、mg氢氧化钠溶液偏向mg5al、zn浓硝酸偏向al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1d风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，a正确，d错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，b、c正确。2d能够形成原电池的是自发的氧化还原反应，a、b两项中的反应为非氧化还原反应，c选项所述反应为cco22co，为非自发的氧化还原反应。3b原电池中电子从负极流出，从正极流入。它的正、负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属与非金属。原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。当锌片上有6.5 g锌溶解时，正极上析出0.2 g氢气。4da选项中酒精是非电解质；b选项中没有形成闭合回路；c选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。5a在该原电池中，zn作负极，zn溶解并失e，在外电路中e由zncu，在cu电极表面，h得e生成h2，故cu并没有参加任何反应，故a选项正确，b、c两项错误；锌的活泼性大于铜，锌为负极、cu为正极，d选项错误。6c由总反应式知，zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有b、c两项，电解质溶液中cu22e=cu，b选项中是2h2e=h2，故应选c。7da极逐渐变粗，说明a极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在a极上析出；b极变细，说明b极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。a和b两项中的反应为znh2so4=znso4h2，则a选项中a极变细，b选项中a极不变，c和d两项中的反应为fe2agno3=2agfe(no3)2，其中c选项中a极变细，d选项a极变粗。8cfe、c形成的原电池中，负极铁失去电子，变成2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以正极(c)：2h2e=h2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。9d含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反应，生成氢气的速率加快。10b根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：活动性：ab；cd；ac；db，综合得结论：金属活动性acdb，故答案应选b。11(1)d(2)加入cuso4溶液后，构成feag原电池，铁溶解，质量减轻，cu2在银圈上得电子，生成cu沉积在其上，质量增加(3)fecuso4=feso4cu解析加入cuso4溶液后，构成feag原电池，fe失电子作负极，质量减轻，cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。12(1)(a)不能，(b)可以(2)(a)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)cucu2e=cu2氧化碳棒、ag、铂、金(任选一)2ag2e=2ag还原108agno3溶液解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(b)是氧化还原反应且能自发进行；(3)根据电池反应式cu2ag=2agcu2可知，cu失电子作负极，负极材料是cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属；ag得电子，所以此电解质溶液只能为agno3溶液。13(1)mgal2h2e=h2mg2e=mg22h2o2e=2ohh2al4oh3e=alo2h2o(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)a池：mgh2so4=mgso4h2b池：2al2naoh2h2o=2naalo23h214(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)烧杯导线(4)电能电能负fe2e=fe2氧化正2h2e=h2还原解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活