广东省惠来县高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版.doc

惠来一中2012-2013学年度高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 cl 35.5 br 80 fe 56 s 32 n 14 f 19 一单选题（312=36分）1na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） a. 18g 1802中含有na个氧原子 b标准状况下，22.4l苯含有na个分子 clmolcl2参加反应转移电子数一定为2na d含na个na+的na20溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为lmo1/l2.已知：(1) (2) 则的h等于( ) a-317.3kj/mol b. -379.3kj/mol c. -332.8kj/mol d. +317.3 kj/mol3铊盐与氰化钾被列为a级危险品，铊(tl)与铝同主族，原子序数为81，tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2ag=tl+2ag+，且已知ag+fe2+=ag+fe3+。则下列推断正确的是（ ） a. tl+最外层有3个电子 b氧化性：tl3+ag+ fe3+ c 还原性：tl+ag d铊位于第五周期第a族4. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） a.上下移动中铜丝可控制so2的量 b.中选用品红溶液验证s02的生成 c中选用naoh溶液吸收多余的s02 d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色5下列说法或表示方法正确的是 （ ） a、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 b、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 c、由石墨比金刚石稳定可知：d、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.86. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h=483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kjb已知c(石墨，s)= c(金刚石，s)；h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1。2c(s)o2(g)=2co(g)；h2。则h1h27. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g) 2q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(a):c(b):c(q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入a、b、q，则下列叙述中正确的是()a刚充入时反应速率(正)减小，(逆)增大 b达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小c达到新的平衡时c(a):c(b):c(q)仍为1:1:2 d达到新的平衡时，反应混合物中a、b的体积分数增加8.从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）a混合物中各组分的浓度改变 b反应物的转化率改变c正、逆反应速率改变 d混合体系中气体密度发生变化9. 一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）akcl固体 bzn粉 cso3固体 dcuso4晶体10在25 oc，1.01105pa条件下，反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol能自发进行的合理解释是（）a该反应是熵减反应 b该反应是分解反应c该反应的焓变效应大于熵变效应 d该反应的熵变效应大于焓变效应11 c+ o2 co2 对于在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是（ ）a. 将碳块磨成粉状可以加快反应速率b. 升高温度可以加快反应速率c. 升高压强可以加快反应速率d. 增强碳的量可以加快反应速率12. 将固体nh4br 置于2 l 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： nh4br（固）nh3（气） hbr（气） 2 hbr（气） br2（气） h2（气） 两分钟时测得氢气为 1 mol， 溴化氢为 8 mol， 则上述反应中生成氨气的速率为（ ）a. 0. 2 mol/（lmin）b. 2.0 mol/（lmin）c. 2.5 mol/（lmin）d. 3.0 mol/（lmin）二.双选题（54=20分）13、下列说法正确的是（ ）a. 反应物质的性质是化学反应速率的主要因素b. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c. 决定化学反应速率的主要因素是浓度d. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14. 对于可逆反应：a2（g）3b2（g）2ab3（g）; h0下列图像中正确的是 （ ）15.在某恒容的密闭容器中，a（g）b（g）x c（g）有如图所示的关系曲线，其中v（c）%表示c在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是：（） a.温度：t1t2 b.压强：p1p2c.该正反应是吸热反应 d.x的值是116. 已知：2no2（g）=n2o4（g） h=-57.20kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是（ ） a减小no2的浓度 b.降低温度 c.增加压强 d.升高温度17. 一定温度下，在固定容积、体积为2l的密闭容器中充入1moln2和3molh2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(nh3)0.15moll1。下列有关判断正确的是（）a反应达平衡时n2的转化率为7.5%b反应进行到10s末时，h2的平均反应速率是0.0225moll1s1 c该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变d再往该容器中充入1moln2和3molh2，重新达到平衡时c(nh3)0.30moll1 三. 非选择题18. (6分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2hi(g) h2(g) + i2 (g)（正反应为吸热反应）。（1）如果降低温度，平衡时混合物的颜色 ；（2）如果加入一定量的hi，平衡 移动；（3）增大密闭容器的压强，平衡 移动。19.（6分）配平下列氧化还原反应的化学方程式：（1）（ ）fes+（ ）kmno4+（ ）h2so4（ ）k2so4+（ ）mnso4+（ ）h2o+（ ）fe2（so4）3 （2）（ ）hcl（浓）+（ ）k2cr2o7（）crcl3+（ ）kcl +（ ）cl2+（ ）h2o 20.（15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0t时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(h2)0.12moll1。该温度下此反应的平衡常数k 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol co，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (h2o) 。（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知t1 573k（填“”、“”、“=”或“”）。 某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测 得c(co）=0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。(2) 已知在常温常压下： 2ch30h(1)+302(g)=2c02(g)+4h20(g) h=-1275.6 kjmol 2c0(g)+ 02(g)=2c02(g) h=-566.0 kjmol h20(g)=h20(1) h=-44.0 kjmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 22.（9分）在 2 l的密闭