高考化学 学业达标限时自测（九）氯、溴、碘及其化合物 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(九) (对应学生用书第103页) (限时40分钟)a组基础过关1下列各组物质在反应时生成棕褐色烟的是()a氢气在氯气中燃烧b镁条在氧气中燃烧c氢气在氧气中燃烧 d细铁丝在氯气中燃烧【解析】a中产生白雾；b中产生白烟；c中产生淡蓝色火焰；d中产生棕褐色的烟。【答案】d2下列关于氯的说法正确的是()acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b1735cl、1737cl为两种不同的核素，则两者具有不同的化学性质c实验室制备cl2，可用排饱和食盐水集气法收集d1.12 l cl2含有1.7na个质子(na表示阿伏加德罗常数)【解析】氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；d中cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，也可用向上排空气法收集，故c正确。【答案】c3氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水a bc d【解析】氯气有毒且密度比空气大。【答案】b4将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的()a1/4b1/3 c1/2d2/3【解析】cl2h2ohclhclo，2hclo2hclo2，可见1体积cl2最终生成体积o2。【答案】c5下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是()a电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸b与电源正极相连的电极区有naoh生成c与电源的负极相连的电极上有氯气生成d电解饱和食盐水的过程中na浓度减小【解析】电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极区产生氯气，与电源负极相连的电极区产生氢氧化钠和氢气，故b、c错误。利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气反应可以生产氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，a正确。电解饱和食盐水的过程中na的量没变，但水的量减少了，故na浓度增大，d错误。【答案】a6电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在u形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是()a碳酸镁 b硫酸钡c氢氧化镁 d碳酸钡【解析】未精制的食盐水中含有mg2，而电解食盐水会产生naoh，故生成的难溶物是mg(oh)2。【答案】c7(2014湖北八校高一联考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液a bc d【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。和中只有cl2分子；中cl2分子与ccl4溶剂之间不反应，不能产生h和hclo；中盐酸只有酸性无漂白性；中cl2和水反应生成hcl和hclo；中发生反应：ca(clo)22hcl=cacl22hclo，且盐酸过量。【答案】c8检验hcl气体是否混有cl2，可采用的方法是()a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入agno3溶液中d用湿润的有色布条【解析】干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条与hcl和cl2两种气体均不反应。c项中，cl2h2ohclhclo，hclagno3=agclhno3，故agno3溶液与hcl和cl2均能反应生成白色沉淀。【答案】d9(2014河北保定期末)cl2是一种重要的化工原料。如图所示是一种常见的含氯产品。(1)84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。anaoh bnaclockmno4 dnacl(2)工业上利用cl2制盐酸，其化学方程式为_。(3)cl2溶于水可制得氯水。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是_。aagno3溶液 b酚酞溶液cna2co3溶液 d紫色石蕊试液(4)将8.7 g mno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_l，被氧化的hcl的质量是_g。【解析】(3)新制氯水久置后变为稀盐酸，新制氯水中主要成分为cl2、hcl、hclo。新制氯水和稀盐酸均能与agno3溶液反应生成agcl沉淀，与na2co3溶液反应放出co2气体。二者遇酚酞溶液均无明显现象。向新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而向稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液变为红色。故选d。(4)利用反应方程式进行计算：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o87 g4 mol22.4 l87 gn(hcl)v(cl2)v(cl2)2.24 l，消耗hcl的物质的量0.4 mol，被氧化的hcl为0.2 mol，其质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。【答案】(1)b(2)h2cl22hcl(3)d(4)2.247.3b组能力提升10某同学用如图所示装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a中若mno2过量，则浓盐酸可全部被消耗b中可证明新制氯水具有酸性c中生成了棕黄色的雾d中湿润的有色布条褪色【解析】mno2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小成为稀盐酸，mno2不与稀盐酸反应，即使mno2过量，hcl也不能全部被消耗，a错；中不能证明新制氯水具有酸性，可以证明新制氯水具有漂白性，b错；铜丝在cl2燃烧，生成棕黄色的烟，c错。【答案】d112.4 g某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1 g，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为()anaclbmgcl2 cfecl3dcucl2【解析】设该氯化物的化学式为mcln，m的相对原子质量为x，由题意可知，参加反应的cl2的质量为7.1 g。2mncl2=2mcln2x71n2.4 g7.1 g则xn121，考查各选项中金属的相对原子质量与化学式中cl原子的个数比，选项b正确。【答案】b12已知kmno4与浓盐酸在常温下反应生成cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的cl2，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()a和处 b处c和处 d处【解析】中的naoh溶液与cl2反应，cl2被吸收不能与金属反应。中左边的导气管太短，应插入液面以下，右边导气管太长，应刚露出瓶塞。中试管中只有进气管，没有出气管，cl2不能进入试管，此外还缺少加热装置。【答案】d13如图所示装置可用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)上述仪器的正确连接顺序是(用导管口序号表示)_。(2)饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。(3)写出a中发生反应的化学方程式_。(4)用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，原因是_。【解析】本实验要求制取纯净、干燥的氯气，应为制氯气除去hcl除去水蒸气收集尾气处理。【答案】(1)(2)吸收氯气中混有的氯化氢除去氯气中混有的水蒸气(3)mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2(4)若加强热，浓盐酸中的氯化氢来不及反应而挥发，导致试剂浪费且所制氯气纯度降低14按要求完成下列实验报告：【实验名称】新制氯水的性质实验【实验目的】验证新制氯水：有酸性；有漂白性；存在cl。【实验仪器】主要仪器：_。【选用试剂】新制氯水、naoh溶液、滴有酚酞的naoh溶液，添加其他必需试剂_。【实验步骤】略。【实验记录】步骤编号实验操作实验现象实验结论新制氯水有酸性新制氯水有漂白性新制氯水中存在cl【实验探究】如果在步骤中使用了滴有酚酞的naoh溶液，如何证明步骤中新制氯水是否表现出漂白性？【解析】若步骤中使用了滴有酚酞的naoh溶液，溶液红色褪去，则可能有两种原因：一是新制氯水中的酸中和了naoh，二是新制氯水中的hclo使酚酞褪色。为了确定是哪种原因，可以向褪色的溶液中滴入几滴naoh溶液，若又显红色，则说明是因发生中和反应而褪色，若颜色不变，则说明新制氯水表现出漂白性。【答案】【实验仪器】试管、胶头滴管【选用试剂】na2co3溶液、品红溶液、agno3溶液、稀硝酸(其他合理答案也可)【实验记录】步骤编号实验操作实验现象取少量新制氯水，向其中滴