高考化学 学业达标限时自测（十一）钠、镁及其化合物 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十一)(对应学生用书第107页)(限时40分钟)a组基础过关1下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()a金属钠可以保存在少量水中b钠在空气中燃烧，产物是na2oc钠是银白色金属，硬度大，熔点高dna、k合金可作原子反应堆的导热剂【解析】金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，a项错误；钠在空气中缓慢氧化得到na2o，在空气中燃烧，产物是na2o2，b项错误；金属钠是银白色金属，硬度小，熔点低，c项错误；na、k合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，d项正确。【答案】d2一中学生在做钠的燃烧实验时，不小心将一大块钠引燃。下列物质能用于扑灭金属钠着火的是()a干冰b黄沙c干粉(含nahco3)灭火剂d泡沫灭火剂【解析】此题考查的是有关金属钠的性质。扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生co2和h2o；干冰为固态co2，而钠燃烧后的na2o2与co2反应产生o2，使火更旺，所以a错；同样，c、d选项都会产生co2，所以为错误选项。【答案】b3将一小块钠投入盛有硫酸铜水溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是()a溶液出现蓝色浑浊b钠块熔成小球浮在水面上四处游动c有气体产生d有红色的铜被置换出来【解析】钠与硫酸铜的水溶液反应时不能置换出盐中的金属，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀，因此只有d项中的现象不可能观察到。【答案】d4(2014宁夏学业水平测试)2.3 g钠与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为()ana2o2 bna2ocna2o2和na2o d无法确定【解析】金属钠和氧气反应可生成na2o或na2o2，此题可用“极限法”求解。若2.3 g钠全部反应生成na2o，由反应方程式4nao2=2na2o可得生成na2o的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成na2o2，由反应方程式2nao2na2o2可得生成na2o2的质量为3.9 g；现产物质量为3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之间，故产物为na2o2和na2o的混合物。【答案】c5已知苯为无色液体，与水互不相溶，且钠与苯不反应。在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动d钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【解析】苯与水互不相溶，密度小于水，故苯层在上，水层在下，由于钠的密度大于苯而小于水，故钠应处于苯层和水层之间，钠能与水反应而与苯不反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。【答案】d6对于反应：ticl44na4naclti，下列说法正确的是()a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应条件是ticl4在熔融状态或水溶液中cti是氧化产物dticl4是还原剂【解析】对于反应：ticl44na4naclti，钠是强还原剂，ticl4是氧化剂，nacl是氧化产物，ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是ticl4在熔融状态下。【答案】a7co和h2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为()a1.5 g b3 gc6 g d无法计算【解析】2coo22co2，2co22na2o2=2na2co3o2，2h2o22h2o，2na2o22h2o=4naoho2。将两式合并得：cona2o2=na2co3；将两式合并得：h2na2o2=2naoh。由、两式可知，固体增加的质量就等于co和h2的质量。故答案为b。【答案】b89.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0.4 mol分子【解析】2na2d2o=2naodd2，n(na)0.4 mol，故n(d2)0.2 mol，n(d)0.4 mol，其含有0.4 mol中子，0.4 mol电子，0.4 mol质子，故选项b正确。【答案】b9在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_，其中还原剂为_。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_g，反应化学方程式是_。【答案】银白金属光泽暗na2o钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2nao2na2o2na2.9252nacl22naclb组能力提升10下列对于na2o2的叙述中，正确的是()ana2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物bna2o2能与水反应，所以na2o2可以作气体的干燥剂cna2o2与水反应时，na2o2是氧化剂，水是还原剂dna2o2与二氧化碳反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂【解析】能和酸反应，只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。而na2o2和酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，例如：2na2o24hcl=4nacl2h2oo2，所以na2o2不是碱性氧化物，a错。虽然na2o2可吸收水蒸气，但在吸收水的同时还有氧气生成，即2na2o22h2o=4naoho2，从而使被干燥的气体中混有氧气。na2o2只可以干燥氧气，但一般不用na2o2进行干燥，b错。na2o2与水、二氧化碳等物质发生化学反应时，电子转移都发生在na2o2中氧元素的两个原子之间：oo2，其中的一个氧原子失1个电子，化合价从1升高到0，另一个氧原子得1个电子，化合价从1降到2。所以在这些反应中，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，c错，d对。【答案】d11将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()a.100%b.100%c.100%d.100%【解析】2na2h2o=2naohh2 4680 223 g4 g 0.1 gw(naoh)100%。【答案】d12标准状况下，将5.6 l co2气体迅速通过na2o2固体，得到4.48 l气体，则这4.48 l气体的质量为()a8.8 gb6.4 gc8.2 g d6.2 g【解析】反应前后气体的物质的量分别为n(前)0.25 mol，n(后)0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：2na2o22co2=2na2co3o2，应用差值法可得n(o2)0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol o2和0.15 mol co2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。【答案】c13如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2粉末，u形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()au形管内的红水褪色b试管内溶液变红c气球a被吹大du形管中水位dc。【答案】c14a、b、c是三种常见的化合物，a为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)a的化学式_，b的化学式_。(2)写出甲bc丙的化学方程式_。(3)写出a的一种重要用途_。【解析】由a为淡黄色固体推断a可能为na2o2，则由甲a(na2o2)，推知甲可能为na；由于na、na2o2均与化合物h2o反应，可推知b为h2o，则c为naoh，乙为o2，丙为h2，经丙乙b(h2o)验证，上述推断合理。即a、b、c分别为na2o2、h2o、naoh；甲、乙、丙分别为na、o2、h2。【答案】(1)na2o2h2o(2)2na2h2o=2naohh2(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)15为测定某种碱金属(在反应中容易失去最外层的一个电子)的相对原子质量，设计装置如图所示。装置的总质量(包括水)为a g，将b g碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞(水过量)。完全反应后再称此装置的总质量为c g，则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学