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文档简介
沉淀的溶解平衡及应用 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 3 溯源题 2016 海南化学 5 向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是增大的是 c co32 c mg2 c h ksp mgco3 考题探源源于教材rj选修4p63 实验3 3 考查视角沉淀的溶解过程进行了分析和判断高考启示掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素 只受温度的影响 二 典例剖析 2 已知溶液中存在平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq h 0 下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的naoh溶液 恒温下向溶液中加入cao 溶液的ph升高 给溶液加热 溶液的ph升高 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变a b c d 转解析 a 解析加入碳酸钠粉末会生成caco3 使ca2 浓度减小 错 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移 有ca oh 2沉淀生成 但ca oh 2的溶度积较大 要除去ca2 应把ca2 转化为更难溶的caco3 错 恒温下ksp不变 加入cao后 溶液仍为ca oh 2的饱和溶液 ph不变 错 加热 ca oh 2的溶解度减小 溶液的ph降低 错 加入na2co3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 ca oh 2固体转化为caco3固体 固体质量增加 正确 加入naoh固体平衡向左移动 ca oh 2固体质量增加 错 返回原题 三 反思归纳 1 沉淀生成的两大应用 1 分离离子 同一类型的难溶电解质 如agcl agbr agi 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 2 控制溶液的ph来分离物质 如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu oh 2等物质 将fe3 转化为fe oh 3而除去 2 沉淀溶解的四种常用方法 1 盐溶解法 加入盐溶液 与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 2 配位溶解法 加入适当的配合剂 与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如agcl溶于氨水 3 氧化还原法 通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低 从而使沉淀溶解 如ag2s溶于硝酸 4 沉淀转化溶解法 将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀 然后再溶解 例如向baso4中加入饱和na2co3溶液使baso4转化为baco3 再将baco3溶于盐酸 四 拓展提升 fe oh 2悬浊液中存在如下平
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