广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析2 新人教版必修1.doc

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析2【例2】设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下0.1 na个水分子所占的体积约是2.24lb11.2l co2中含有11 na个电子cnh3的摩尔质量等于na个氨分子的分子量之和d101k pa、4时，18ml水和202k pa、27时32g o2所含分子数均为1na 气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0、1.01105pa）1mol任何气体的体积才是22.4l。气体物质的质量及分子数不受温度和压强影响。水标准状况下曾液态，不能用气体摩尔体积来计算，选项a不正确。1个co2分子含有22个电子，1mol co2含有22 mol电子。标准状况下，11.2l co2物质的量是0.5mol，但由于题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2l co2物质的量就是0.5mol，也就无法计算其所含电子数。选项b不正确。nh3的分子量为17，其摩尔质量为17g/mol，na个nh3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同。但nh3的摩尔质量并不是na个nh3的分子量之和，选项c不正确。4时，18ml水就是18g水，其物质的量为1mol，含有na个水分子。32go2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1mol o2都含有na个o2分子。本题正确答案是d。d在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 2设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a标准状况下22.4l水所含的分子为nab16g氧气中所含的电子数为nac18g水所含的电子数为8nadna个cl2的质量是71g3在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）a2.24lb3.36lc4.48ld无法计算40.5mol h2so4所含原子数与多少g h2所含原子数相同？这些h2在标准状况下的体积是多少l？参考答案1.答案:b、c提示：常温常压下，11.2ln2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5na；稀有气体ne是由单原子分子构成的，1molne含有的原子数为na，与状况无关；71gcl2恰好是1molcl2，含原子数为2na；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如ch4由5个原子构成，h2由2个原子构成，而ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。2.答案:d提示：标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，a不正确；b中o2是0.5mol， 1个o2中含16个电子，则0.5mol o2中应含8mol电子即电子数为8na；c中18g水为1 mol，一个h2o分子中含10个电子，则1mol h2o中应含10mol电子即电子数为10na；d中na个cl2即1 mol cl2质量是71g，所以d正确。3.答案: c提示：标准状况下，1mol的任何气体包括象混和气体的体积均为22.4l。n（混合气体）=n（n2）+n（o2）+n（ar）=1.40g28 gmol + 1.60g32 gmol + 4.00g40 gmol = 0.05mol + 0.05mol + 0.1mol = 0.2mol 。所以，v（混合气体）=0.2mol22.4lmol = 4