广东省揭阳三中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省揭阳三中高三（上）第三次月考化学试卷一、单项选择题：（共42分，本题共7小题，每小题6分）1下列说法不正确的是（）a热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去b可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素c在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性d做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）a池总反应式为mg+clo+h2o=mg（oh）2+clb正极反应式为clo+h2o+2e=cl+2ohc该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电d放电过程中oh移向负极3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+cu2+fe2+bno2与水的反应：3no2+h2o2no3+no+2h+c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co324某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到nmolfeofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）a处理废水中的cr2o72的物质的量为nxb反应中发生转移的电子数为6nxmolc在feofeycrxo3中，y=3x=d消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）5na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a标准状况下，22.4 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为nab常温常压下，16 g14ch4所含中子数目为8 nac0.2 mol的na2o2和水完全反应转移的电子数为0.2 nad0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3na6下列表述正确的是（）a氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料b在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多cna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱d人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是sio27下列实验能达到相应目的是（）a用图装置制取并收集氨气b用图装置制取和收集乙烯c用图装置将海带灼烧成灰d用图装置制取乙酸乙酯二、填空题（共58分）8金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao（1）ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2）ca与最活泼的非金属元素a形成化合物d，d的沸点比a与mg形成的化合物e的沸点（填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：p+feo+caoca3（po4）2+fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，则金属m为；用化学方程式解释颜色变化，检测mn+的方法是（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml h2（标准状况），在溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3g9硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为cuco3cu（oh）2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o反应的化学方程式：cusio32h2o+h2so4=cuso4+h2o；双氧水的作用是（2）步骤调节溶液ph，可以选用的试剂是acuobfe2o3 cal2o3d cu（oh）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7步骤中，调节ph=4时，所得滤渣b的成分的化学式为，滤液b中除cu2+外，还含有的金属阳离子是（4）将滤液b通过、，过滤等操作可得到硫酸铜晶体（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入中灼烧加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）10某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o36sio2）为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式：钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式：（2）已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2+2h2oal（oh）3+oh“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入naoh的主要作用是（用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水11呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）a物质核磁共振氢谱共有个峰，bc的反应类型是（2）已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式：（3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称（系统命名）是（4）下列有关化合物c、d的说法正确的是可用氯化铁溶液鉴别c和d c和d含有的官能团完全相同c和d互为同分异构体 c和d均能使溴水褪色（5）e的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应2015-2016学年广东省揭阳三中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（共42分，本题共7小题，每小题6分）1下列说法不正确的是（）a热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去b可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素c在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性d做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【考点】化学实验方案的评价；有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】a水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；b淀粉遇碘单质变蓝；c蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为c；d食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质【解答】解：a水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故a正确；b淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故b错误；c蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为c，是因浓硫酸具有脱水性，故c正确；d食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故d正确；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、性质与用途的关系等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大2镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）a池总反应式为mg+clo+h2o=mg（oh）2+clb正极反应式为clo+h2o+2e=cl+2ohc该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电d放电过程中oh移向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为mg2e=mg 2+，正极电极反应式为：clo+h2o+2e=cl+2oh，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动【解答】解：a镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为mg+clo+h2o=mg（oh）2+cl，故a正确；b正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为clo+h2o+2ecl+2oh，故b正确；c镁失电子发生氧化反应而作负极，故c错误；d放电过程中氢氧根离子向负极移动，故d正确；故选c【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+cu2+fe2+bno2与水的反应：3no2+h2o2no3+no+2h+c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b反应生成硝酸和no；c醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；d反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：afecl3溶液与cu的反应的离子反应为cu+2fe3+cu2+2fe2+，故a错误；bno2与水的反应的离子反应为3no2+h2o2no3+no+2h+，故b正确；c醋酸溶液与水垢中的caco3反应的离子反应为caco3+2hacca2+h2o+co2+2ac，故c错误；d向naalo2溶液中通入过量co2的离子反应为alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大4某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到nmolfeofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）a处理废水中的cr2o72的物质的量为nxb反应中发生转移的电子数为6nxmolc在feofeycrxo3中，y=3x=d消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；b、cr2o72中cr为+6价，被还原为+3价cr，每个cr原子得3个电子，计算出cr原子物质的量，转移电子为cr原子物质的量3倍；c、根据失电子守恒计算；d、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或feofeycrxo3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算【解答】解：a根据铬原子守恒，cr原子为nxmol，故cr2o72的物质的量为，故a错误； b得到nmolfeofeycrxo3，则一共有nxmolcr原子参加反应，1molcr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故b错误； cfeofeycrxo3中，cr为正三价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，3y+3x=6，则x=2y，由得失电子守恒知y=3x，3x+3x=23，则x=，故c正确；d由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用5na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a标准状况下，22.4 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为nab常温常压下，16 g14ch4所含中子数目为8 nac0.2 mol的na2o2和水完全反应转移的电子数为0.2 nad0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；b14ch4的摩尔质量为18g/mol，该甲烷分子中含有8个中子；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；d硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少【解答】解：a标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l乙醇的物质的量，故a错误；b16g14ch4的物质的量为：=mol，含有中子数为：mol88mol，所含中子数目小于8na，故b错误；c0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故c正确；d0.1 l 3moll1的nh4no3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目小于0.3mol，溶液中含有的nh4+数目小于0.3na，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇的状态为液体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6下列表述正确的是（）a氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料b在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多cna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱d人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是sio2【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】a、fe2o3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料；b、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸；c、红热的fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；d、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是al2o3【解答】解：a、fe2o3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故a正确；b、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故b错误；c、红热的fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故c错误；d、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是al2o3，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大7下列实验能达到相应目的是（）a用图装置制取并收集氨气b用图装置制取和收集乙烯c用图装置将海带灼烧成灰d用图装置制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；海带成分中碘的检验；氨的制取和性质；乙酸乙酯的制取【专题】实验评价题【分析】a反应生成氯化钙、水、氨气，试管口应略向下倾斜；b发生水解反应生成乙醇；c灼烧应在坩埚中进行；d乙酸乙酯制备实验合理【解答】解：a反应生成氯化钙、水、氨气，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，不合理，故a错误；b发生水解反应生成乙醇，不会生成乙烯，应利用naoh醇溶液加热，故b错误；c灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中将海带灼烧成灰，故c错误；d乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、卤代烃的性质及乙酸乙酯的制备等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大二、填空题（共58分）8金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao（1）ca元素在周期表中位置是第四周期第a族，其原子结构示意图（2）ca与最活泼的非金属元素a形成化合物d，d的沸点比a与mg形成的化合物e的沸点低（填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：2p+5feo+3cao1ca3（po4）2+5fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，则金属m为fe；用化学方程式解释颜色变化fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3检测mn+的方法是fe+3scn=fe（scn）3（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml h2（标准状况），在溶液中通入适量的co2，最多能得到caco31.1g【考点】氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；铁的氧化物和氢氧化物【分析】（1）ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）最活泼的非金属元素a为f，则ca与最活泼的非金属元素f形成化合物d为caf2，a与mg形成的化合物e为mgf2，都为离子晶体，根据离子晶体判断沸点高低；（3）根据得失电子数相等配平方程式；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，m为fe元素，利用fe3+与scn结合生成红色物质检验铁离子；（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（caco3）=n（ca）+n（cao），再根据m=nm计算碳酸钙的质量【解答】解：（1）ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第a族，其原子结构示意图为，故答案为：第四周期第a族；（2）最活泼的非金属元素a为f，则ca与最活泼的非金属元素f形成化合物d为caf2，a与mg形成的化合物e为mgf2，因为钙离子半径比镁离子半径大，mgf2的晶格能比caf2大，所以d的沸点比e低，故答案为：低；（3）该方程式中元素的化合价变化为：pca3（po4）2，磷元素由0价+5价，一个磷原子失5个电子；feofe，铁元素由+2价0价，一个 feo得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 p的计量数为2，feo的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：2p+5feo+3caoca3（po4）2+5fe故答案为：2；5；3；1；5；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，m为fe元素，发生的化学方程式为：fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，fe3+与scn结合生成红色物质检验fe3+，离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，故答案为：fe；fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；fe3+3scn=fe（scn）3；（5）224mlh2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，ca的物质的量为=0.01mol，样品中cao质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（caco3）=n（ca）+n（cao）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol100g/mol=1.1g，故答案为：1.1【点评】本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，（5）中注意利用守恒进行计算9硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为cuco3cu（oh）2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o反应的化学方程式：cusio32h2o+h2so4=cuso4+h4sio4+h2o；双氧水的作用是将fe2+氧化成fe3+（2）步骤调节溶液ph，可以选用的试剂是adacuobfe2o3 cal2o3d cu（oh）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7步骤中，调节ph=4时，所得滤渣b的成分的化学式为fe（oh）3、al（oh）3，滤液b中除cu2+外，还含有的金属阳离子是al3+（4）将滤液b通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入坩埚中灼烧加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】（1）根据质量守恒定律，未知物应该是硅酸，利用观察法配平反应方程式即可；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式；（2）根据滤液a显示酸性，加入的试剂不能引进新的杂质进行分析；（3）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph列表进行分析ph=4完全沉淀、不完全沉淀的离子；（4）滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；（5）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤选择使用的仪器；空气中冷却，称量的固体质量增加，测量结果偏低【解答】解：（1）利用质量守恒定律，可以判断未知物是硅酸，利用观察法配平反应方程式为：cusio32h2o+h2so4cuso4+h4sio4+h2o；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；故答案为：h4sio4；将fe2+氧化成fe3+；（2）由于滤液a显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜，氢氧化铜，故选ad；故答案为：ad（3）步骤中，调节ph=4时，所得滤渣b的成分依据表中数据可知，ph=4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子完全沉淀需要的ph是5.2，所以铝离子没有完全沉淀，铝离子有少量沉淀，所以渣b的成分为：fe（oh）3、al（oh）3 ，滤液b中除cu2+外，还含有的金属阳离子是al3+；故答案为：fe（oh）3、al（oh）3 ，al3+；（4）滤液b为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低；故答案为：坩埚；偏低【点评】本题借助硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程，考查了化学方程式书写、误差分析、化学计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度中等10某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o36sio2）为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式：caco3+sio2casio3+co2钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式：na2co3+al2o32naalo2+co2（2）已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2+2h2oal（oh）3+oh“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入naoh的主要作用是（用离子方程式表示）hco3+oh=h2o+co32（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是na2co3、co2和水【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】难溶性钾长石（k2oal2o36sio2）为原料加入碳酸钙，碳酸钠高温煅烧后加入水浸取得到浸出渣为硅酸钙，浸取液位偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀过滤得到固体氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝；滤液中主要是碳酸氢钠溶液，加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，滤液主要是碳酸钾；（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质【解答】解：（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：caco3+sio2casio3+co2，故答案为：caco3+sio2casio3+co2；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，al2o3+na2co32naalo2+co2，故答案为：al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+oh=co32+h2o；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化