广东省揭阳一中高一化学下学期期末试卷 理 苏教版.doc

揭阳第一中学20122013学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是a碘-131的中子数为78 b碘-131质量数为53 c碘与铯互称同位素 d铯-137的放射性是化学性质2下列关于基本营养物质的说法中正确的是a糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 b油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油c糖类、油脂、蛋白质都是只由c、h、o三种元素组成的d燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质3可以用分液漏斗进行分离的混合物是a酒精和碘水 b苯和水 c乙酸和水 d乙酸和乙酸乙酯4锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是a热还原法b电解法 c热分解法d铝热法5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l 苯含有na个苯分子 b常温常压下，18 g h2o中含有2na个氢原子c0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na个na+ d7.8 g na2o2与足量水反应转移0.2na个电子 6下列实验中，不能观察到明显现象的是a把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 b把氯气通入到feso4溶液中c把绿豆大的钾投入乙醇中 d把溴水滴加到ki淀粉溶液中7下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是amg2+、na+、so42、cl bk+、ba2+、no3、co32cna+、k+、no3、so32 dna+、nh4+、so42、no38下列离子方程式正确的是a钠投入到水中：na + h2o = na+ + oh- + h2 b碳酸镁中滴加稀盐酸：co32-+2h+ = co2 + h2oc稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+ + oh- = h2od铜溶于稀硝酸：3cu+ 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no + 4h2o9赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2cu2ocu2s6cuso2。对于该反应，下列说法中正确的是a该反应中的氧化剂只有cu2o bcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物 d氧化产物和还原产物的物质的量之比为6110下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是试剂钠溴水nahco3现象放出气体褪色无明显现象ach2=ch-cooh bch2=ch-ch3 cch3cooch2ch3 dch2=ch-ch2-oh11应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 cs是第a族元素，cs失电子能力比na的强砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d 12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥nh3bso2有漂白性so2能使酸性kmno4溶液褪色c al有还原性利用铝热反应冶炼金属mndfe3+有氧化性fe3+遇kscn溶液显血红色13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论a向alcl3溶液中加入过量的naoh，过滤，洗涤，干燥制取al(oh)3b将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的co2c向某溶液中加入naoh溶液后再加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中含有nh4+d将混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和浓硫酸，加热蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸14用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是a29.5g b44g c59 g d88g150.2 mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通过盛有0.5 l 2 moll1的naoh溶液中，生成的na2co3和nahco3的物质的量之比为13，则该烷烃为a甲烷b乙烷c丙烷d丁烷二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）16下列属于取代反应的是a光照射甲烷与氯气的混合气体b乙烯通入溴水中c在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应d苯与液溴混合后撒入铁粉17x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是a原子半径：z y x b氢化物稳定性：x y d最高价氧化物对应的水化物酸性：w z 18将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是cda稀盐酸 bna2so4晶体 ckno3晶体 dfecl3晶体19将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体可能是aco2 bhcl ccl2 dh2s20对实验的实验现象预测正确的是a实验：液体分层，下层呈无色 b实验：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解c实验：一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体 d实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去三、非选择题（共4小题，共55分）21（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期aaaaaaa0二三（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。（2）元素和形成化合物中含有 （填化学键类型），其电子式为 。（3）元素的氢化物溶于水所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”、 “中”）， 元素的单质溶于水所得溶液中具有氧化性的含该元素的粒子有 。（4）地壳中含量最多的金属元素是 ，该元素的单质与形成的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。22（15分）丙烯酸乙酯（化合物）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：（1）化合物的分子式为 ，1 mol化合物完全燃烧消耗o2为 mol。（2）化合物含有的官能团名称为 ，化合物能使溴水褪色，其反应方程式为 。（3）反应属于 反应，化合物可以由化合物（分子式为c3h6o）催化氧化得到，则化合物的反应方程式为 。（注明反应条件）（4）一定条件下，化合物 也可与化合物发生类似反应的反应，则得到的产物的结构简式为 。23（14分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。（1）第步是将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_ 和_。（3）第步发生反应的离子方程式为 。检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是_ 。（4）海带灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第_ 步（填编号）与碘分离的。24（12分）学习小组设计了如右图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，a中的现象是 。c装置中发生反应的离子方程式为： 。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶b溶液中有一部分so32氧化成so42。设计试验方案，检验洗气瓶b溶液中cl和so42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：2 mol/lhcl、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(no3)2溶液、0.1 mol/lagno3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶b中溶液于试管a中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在so42。步骤2：另取适量洗气瓶b中溶液于试管b中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管b中的上层清液于试管c中，滴加 。 揭阳第一中学20122013学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 参考答案及评分意见一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案adbbb acd题号9101112131415答案bdbccad二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）题号1617181920答案a db dc dc dc d三、非选择题（共4小题，共55分）21（14分）（1）si （1分） （2分） （2）离子键（1分，多写得0分） （2分）（3）碱 （1分） cl2 、hclo 、clo- （3分，多写“cl-”扣1分）（4）al （1分） 2al + 2naoh + 2h2o =2 naalo2+ 3h2（3分，配平错误扣1分，无“”扣1分）22（15分）（1）c5h8o2 （2分，没有按“c、h、o”顺序书写得0分） 6 （2分） （2）碳碳双键 羧基（2分，写错别字得0分） （2分，用“=”扣1分，产物结构简式书写错误得0分）（3）取代（1分） （3分，无配平扣1分，条件错漏扣1分，能写出反应物得1分）（4）（3分）23（14分）（1）坩埚 （2分，写错别字扣1分）（2）充分搅拌 加热煮沸 （各2分，共4分）（3）2 i- + mno2 + 4 h+ = i2 + mn2+ +2 h2o（3分，无配平扣1分） 取少量待测液（氧化后所得溶液）于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝。（3分，取样、试剂、现象各1分，无强调试剂用量不扣分）（4）（2分，答“萃取、分液”不扣分，多答“”不扣分）24（12分）（1）溶液变蓝色（2分） 2 fe2+cl2= 2 fe3+2 cl（2分，无配平扣1分