第11讲 重要非金属元素经典精讲 课后练习.doc

第11讲 重要非金属元素经典精讲周业虹 北京著名化学特级教师题一： 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是()A. BaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液 CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水题二： 下列实验能证明一定有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明题三： 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22CSi2COD水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2题四： 下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸干凝胶常用作干燥剂D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂题五： 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置 B是氮气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置题六： 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2(SO4) 3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2题七： 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)题八： 下图所示最验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-题九： 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高题十： 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ()。A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA题十一： 下列实验的现象与对应结论均正确的是()操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应题十二： 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中题十三： 溶液乙褪色，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化题十四： 能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质 氧化物 酸或碱 盐A硅 B氮 C钠 D铁第11讲 重要非金属元素经典精讲题一： B详解：SO2与BaCl2溶液、KI淀粉溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象也不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。题二： D详解：符合的有SO2、CO2；符合的为酸性气体，符合的有Cl2、O3、SO2；符合的有SO2、CO2；中能使溴水褪色的为还原性较强的气体，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。题三： D详解：水泥的主要成分是3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3；玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。题四： B详解：SiO2属于酸性氧化物，但可与HF发生反应SiO24HF=SiF42H2O；硅酸可利用可溶性硅酸盐与其他酸反应来制取。如Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。题五： B详解：装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl；装置中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。题六： D详解：A选项中，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；B选项中，NH3与Al2(SO4)3溶液反应生成Al(OH)3沉淀；C选项中，NH3与CO2、H2O反应可能生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，若生成(NH4)2CO3，则(NH4)2CO3与CaCl2反应会生成CaCO3沉淀，若生成NH4HCO3，则无沉淀产生；D选项中，CO2和SO2均不与CaCl2发生反应，一定无沉淀生成。题七： B详解：氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在Cl-，能与AgNO3反应生成白色沉淀。题八： D详解：A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。题九： A详解：途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。题十： C详解：加碘盐中含有IO3-，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，A正确；根据图示转化关系可知B正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性I2IO3-，根据途径可知氧化性Cl2IO3-，由此可知选项C错误；根据转化关系2IOI210e-可知选项D正确。题十一： AC详解：浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。题十二： D详解：NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是因为Fe3+与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3+具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3NaHCO3，陈述正确，陈述错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分