向偏铝酸钠滴盐酸.doc

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (向氯化铝滴氢氧化钠，先沉淀后溶解) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3向下箭头+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3向下箭头+3NaCl（向氢氧化钠滴氯化铝）高中需要掌握的有四种（一）Na2CO3和HCl（酸溶液）将Na2CO3滴加到HCl中：现象为立即产生无色气泡。原因：酸过量。直接生成CO2将HCl滴加到Na2CO3中：现象为先无明显现象，滴过量酸再产生无色气泡。 原因：酸不足，生成了NaHCO3（二）AlCl3(铝盐溶液)和NaOH(强碱溶液)将AlCl3滴加到NaOH中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。原因：碱过量，先生成Al(OH)3，再生成NaAlO2将NaOH滴加到AlCl3中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。原因：碱不足，只生成Al(OH)3（三）NaAlO2(偏铝酸盐)和HCl(酸溶液) 将NaAlO2滴加到HCl中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。原因：酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中将HCl滴加到NaAlO2中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。原因：酸不足，只生成Al(OH)3（四）AgNO3和氨水溶液将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。（此时操作要小心，有爆炸危险）原因：氨水过量，先生成AgOH，再生成银氨溶液Ag(NH3)2OH；易爆炸的原因是N的质量分数太大，生成叠氮化物，受到撞击易爆炸。将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化银）。原因：氨水不足，只生成AgOH，然后分解为Ag2O还有一个不需要掌握：（一）Na2S和FeCl3（三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许看溶液颜色！将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。原因：FeCl3过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁将FeCl3滴加到Na2S中：现象为产生白色(淡黄色)沉淀和黑色沉淀两种沉淀。原因：Na2S过量，三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀），本身被还原成二价铁，还原之后因为溶液中还有多余的硫离子，和二价铁结合生成FeS(黑色沉淀)碳酸钠要在氯化钡之后加过量氯化钡，直到不再产生沉淀（出去硫酸根和碳酸根）加过量碳酸钠，直到不再产生沉淀（出去多余的钡离子）过滤，（除去碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀）加过量盐酸，直到不再产生气泡（除去多余的碳酸根离子）蒸馏（得到氯化钠晶体）分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例分析存在的反应H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 反应aAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O 反应b根据滴加顺序思考反应的先后和进程若是盐酸滴偏铝酸钠：一开始，盐酸少，只发生反应a，直到AlO2-完全转变为Al(OH)3沉淀；现象是：沉淀逐渐最多。然后，继续加盐酸，只发生反应b，直到Al(OH)3沉淀完全溶解；现象是：沉淀逐渐减少，直到消失若是偏铝酸钠滴盐酸：一开始，盐酸多，发生反应a后立即发生反应b，总反应为AlO2-+4H+=Al3+2H2O；现象是：没有明显现象。等到H+反应完，再加AlO2-，Al3+和AlO2-发生双水解：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；现象是：沉淀逐渐最多，最后不变。 若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色沉淀产生并且迅速溶解的现象，之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不在增加为止。若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时，即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉淀会溶解，直至消失为止。现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止；若氢氧化钠向硫酸铝中滴定开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续，产生的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定 Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3若氢氧化钠向硫酸铝中滴定 Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O硫酸铝滴入氢氧化钠：有白色沉淀随后溶解，硫酸铝过量时再出现沉淀：Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=3Na2SO4+8Al（OH）3氢氧化钠滴入硫酸铝：生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解：Al2(SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清加入稀盐酸后，原来过量的OH-被H+中和掉，故无法溶解Al(OH)3沉淀，接下来，H+中和了Al(OH)3中的OH- 沉淀消失。2 NaOh中加入硫酸铝，开始时OH-过量，这时没有沉淀，一定量后（氢氧化钠：硫酸铝4：1）开始生成Al(OH)3沉淀3A、B中的沉淀为Al(OH)3这种物质有两性即可与酸反应 ，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。故加入强酸/强碱都没有沉淀生成而A、B混合后，沉淀不可能被溶解硫酸铝滴到氢氧化钠溶液中 起先无明显现象（先生成氢氧化铝，但是氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，无色），后来随着氢氧化钠的减少渐渐出现白色的氢氧化铝沉淀氢氧化钠滴入硫酸铝溶液 马上生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢