广东省新会华侨中学高中化学 第四章 电化学基础测验题新人教版选修4.doc

电化学基础一选择题（本题包括15小题。每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是a含磷洗衣粉 b氢气 c一次电池 d煤2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3下列叙述的方法不正确的是a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d用牺牲锌块的方法来保护船身4下列关于实验现象的描述不正确的是a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5关于如图所示装置的叙述，正确的是a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原6关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki试液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极 b.a为阳极、b为阴极c. 电解过程中，氯离子浓度不变d. 电解过程中，d电极质量增加8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是a.naoh b.h2so4 c.agno3 d.na2so410在外界提供相同电量的条件，cu2+或ag+分别按cu2+2ecu或ag+e-ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为a1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+ + 2e = nib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+ 和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt 放电充电3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是a放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化b充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e + 5 oh = feo + 4h2oc放电时负极反应为：zn2e +2oh= zn(oh)2d放电时正极附近溶液的碱性增强13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生产实际的是a电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板de极发生还原反应二（本题包括3小题，共40分）16（10分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，正极反应式为 。17（14分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和nacl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为 。18（16分）已知ph为45的条件下，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的cuso4溶液的方法，并根据电极上析出cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（v ml 标准状况）来测定cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入cuo的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则a、b分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在u形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（a）称量电解前的电极的质量；（b）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（c）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（d）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（e）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、v的计算式表示）。参考答案：题号123456789101112131415答案bcbcdbdcabdacab16（10分）（1）电化学（1分）（2）弱酸性或中（2分）；吸氧（1分）；o2+2h2o+4e=4oh（2分）（3）较强的酸（2分）；2h+2e=h2 （2分）17（14分）（1）无色溶液变成红色（2分）；阳极上生成的cl2和阴极上生成的naoh发生反应，生成的naclo具有漂白作用（3分）；2cl2e=cl2 （3分）；2h+2e=h2 （或写成2h2o+2e=h2+2oh，3分）（2）生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色（3分）18（16分）（1）通过消耗h+而调整溶液的ph使之升高，其目的是使fe3+完成水解形成fe(o