广东省普宁二中高三化学上学期第二次月考试题.doc

化学试题可能用到的元素相对原子质量：12：1：16a:23a:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 d用na2s作沉淀剂，除去废水中cu2+和hg2+9.下列依据相关实验得出的结论正确的是 a.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d.向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含fe210.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于补钙药物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌11.x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2 d来so2cl212.下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论a铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润ki-淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b向某溶液中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是baso4，该溶液中可能含有so42c向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色d在稀agno3溶液中先加入过量0.1mol/l nacl溶液,再加入少量0.1mol/l nai溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明ksp(agcl)ksp(agi)30.（16分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 。体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1） 装置a中反应的化学方程式为；（2） 第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a的右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_；（3） 操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_；（4） 装置b中的冷水作用为_；装置d中fecl2全部反应完后，因为失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_；（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置e并注明试剂ii.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6） fecl3与h2s反应的离子方程式为_；（7） 电解池中h+ 在阴极放电产生h2，阳极的电极反应为_。31.（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90c）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。（2）反应器i中的温度最佳为 （填序号）；操作的名称为 。a. 0c ； b. 20c ； c. 80c ； d. 120c （3）反应器ii中发生反应的离子方程式为 。2clo2+so2+4oh-=2clo2-+so42-+2h2o（4）加快反应器ii中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器ii中获得naclo2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同）。a.过滤 b. 重结晶 c.蒸馏 d.蒸发浓缩 e. 蒸干灼烧 f. 冷却结晶 g.萃取分液（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除naclo2、nahso4外还有 （填化学式）。32.(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.naoh 溶液 b.na2co3溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。33.（16分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是可以向所得溶液加入 。（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 化学答案7891011122223cbdabacdbd30. (16分每空2分)（1）a中反应的化学方程式（2）在沉积的的fecl3固体下方加热。（3）（4）b 中的冷水作用为是冷却fecl3使其沉积，便于收集产品；最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：31.（16分）（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分，缺一种扣1分）（2）c； 蒸馏 （各2分）（3）2clo2+so2+4oh-=2clo2-+so42-+2h2o （2分）（4）适当升高温度（增大naoh溶液的浓度、增大气体（so2、clo2）和naoh溶液的接触面积等）（2分）；df(a)（2分）；（5）硫酸； na2so4 （各2分）32.(16分标注外其它3分)(1)mgco32h=mg2co2h2o(2)2feso4h2o