广东省梅州市高二化学上学期第二次质检试卷（含解析）.doc

2012-2013学年广东省 梅州市高二（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）气体a、b在2l恒容密闭容器中发生反应：4（g）+b（g）2c（g），4s末时，测得n（a）=0.5 mol，n（b）=0.4mol，n（c）=0.2mol用a浓度的减少来表示该反应的速率为（）a0.0125mol/（ls）b0.025mol/（ls）c0.05mol/（ls）d0.1mol/（ls）2（3分）一定温度下，对可逆反应a（g）+b（g）2c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率和c分解速率相等b容器内的压强不再变化c混合气解的速率相等d单位时间内消耗1mola，同时生成2molc3（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）下列说法错误的是（）a电池工作时，锌做负极b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（l）+2emn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4（3分）已知nahso4在水溶液中的电离方程式为nahso4=na+h+so42，某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2对于该溶液，下列叙述不正确的是（）a该温度高于25b由水电离出的c（h+）=11012 moll1cc（h+）=c（oh）+c（so42）d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性5（3分）某溶液中fecl3的水解反应已达平衡fecl3+3h2ofe（oh）3+3hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应该采用的方法是（）a加入nahco3b加入agno3固体c加入fecl3固体d降温6（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）ay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红7（3分）（2009安徽）向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）8（3分）由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）a反应物中一定有气体b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应d正反应一定是吸热反应二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）9（3分）（1）现有一透明的注射器针筒，充满no2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将_（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），no2的浓度_（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前no2浓度的2倍当观察到_时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量no2气体，再前推活塞固定在图乙位置，no2的转化率将_（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）另有一透明的注射器针筒，充满h2、i2、hi气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将_（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时i2仍为气体），hi的浓度_（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前hi浓度的2倍10（3分）一密封体系中发生下列反应：n2+3h2 2nh3+q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t611（3分）实验室常利用甲醛法测定（nh4）2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho3h+6h2o+（ch2）6n4h+，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i：称取样品1.500g步骤：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_a、滴定管内液面的变化b、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010moll1，则该样品中氮的质量分数为_12（3分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg（oh）2cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_（2）中除去fe3+所发生的总反应的离子方程式为_（3）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe（oh）2沉淀比fe（oh）3沉淀较难过滤c调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在（4）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_2012-2013学年广东省梅州市高二（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）气体a、b在2l恒容密闭容器中发生反应：4（g）+b（g）2c（g），4s末时，测得n（a）=0.5 mol，n（b）=0.4mol，n（c）=0.2mol用a浓度的减少来表示该反应的速率为（）a0.0125mol/（ls）b0.025mol/（ls）c0.05mol/（ls）d0.1mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（c），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）解答：解：4s末时，测得n（c）=0.2mol，则v（c）=0.025mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（a）=2v（c）=20.025mol/（ls）=0.05mol/（ls），故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意掌握反应速率的常用计算方法：定义法与化学计量法2（3分）一定温度下，对可逆反应a（g）+b（g）2c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率和c分解速率相等b容器内的压强不再变化c混合气解的速率相等d单位时间内消耗1mola，同时生成2molc考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应解答：解：a、当c的生成速率与c分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故a正确；b、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故b错误；c、不能说明正逆反应速率相等，故c错误；d、单位时间内消耗1mola，会生成2molc，是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据3（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）下列说法错误的是（）a电池工作时，锌做负极b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（l）+2emn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），可知反应中zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），以此解答该题解答：解：a根据总反应可知zn被氧化，为原电池的负极，故a正确；bmno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），故b正确；c原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故c正确；d负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，外电路中每通过o.1mol电子，消耗的zn的物质的量为0.05mol，质量为0.0mol65g/mol=3.25g，故d错误故选d点评：本题考查化学电源的工作原理，侧重于学生的分析能力和综合运用电化学知识的考查，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断4（3分）已知nahso4在水溶液中的电离方程式为nahso4=na+h+so42，某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2对于该溶液，下列叙述不正确的是（）a该温度高于25b由水电离出的c（h+）=11012 moll1cc（h+）=c（oh）+c（so42）d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性考点：ph的简单计算；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a.25时纯水中ph=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；b酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；c根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析；d纯水的ph=6，说明kw=11012，混合溶液呈中性，说明溶液的ph=6解答：解：a.25时ph=7，ph=6说明促进了水的电离，故t25，故a正确；b该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/l，则氢氧根离子浓度=mol/l=1010moll1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度1010moll1，故b错误；c根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（so42），根据物料守恒得c（na+）=c（so42），所以得c（h+）=c（oh）+c（so42），故c正确；dc（nahso4）0.01mol/l，该温度下ph为12的naoh溶液中c（naoh）=1mol/l，二者等体积混合，溶液呈碱性，故d错误故选bd点评：本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大，注意该温度下水的离子积常数不是10145（3分）某溶液中fecl3的水解反应已达平衡fecl3+3h2ofe（oh）3+3hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应该采用的方法是（）a加入nahco3b加入agno3固体c加入fecl3固体d降温考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：若提高水解程度，就是使水解平衡向着正向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大解答：解：a、碳酸氢钠溶液水解显示碱性，结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，故a正确；b、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者之间发生复分解反应，相当于减少了氯化铁的水解，故b错误；c、加入氯化铁固体，浓度增大，氯化铁的水解程度减小，故c错误；d、水解反应是吸热反应，温度降低，可以抑制水解，故d错误；故选a点评：本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大6（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）ay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：因与原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极；电解池的两个电极名称为阴极和阳极，原电池的两个电极名称为正极和负极；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解池的阳极为阴离子放电，电解硫酸钠溶液的实质相当于电解水；酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色解答：解：a、在zn、cu、cuso4构成的原电池中，锌做负极，铜做正极，和原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极，所以y为阴极，发生还原反应，故a正确；b、y为阴极，发生还原反应，x为阳极极，发生氧化反应，故b错误；c、电解硫酸钠溶液的实质相当于电解水，y为阴极，该极放电的是氢离子，有氢气析出，故c错误；d、x为阳极极，发生氧化反应，该极放电的是氢氧根离子，该极附近氢离子浓度增大，酸性增强，酚酞遇到酸不变色，故d错误故选a点评：本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力7（3分）（2009安徽）向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断d、va和vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误解答：解：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正确b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正确c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误d、va和vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正确故选c点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题8（3分）由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）a反应物中一定有气体b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应d正反应一定是吸热反应考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：“定一议二”：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应解答：解：根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体故选bd点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）9（3分）（1）现有一透明的注射器针筒，充满no2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将先变深后变浅（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），no2的浓度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前no2浓度的2倍当观察到气体颜色不再改变时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量no2气体，再前推活塞固定在图乙位置，no2的转化率将增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）另有一透明的注射器针筒，充满h2、i2、hi气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将变深（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时i2仍为气体），hi的浓度等于（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前hi浓度的2倍考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）充满no2气体，当推动活塞时，相当于缩小体积，no2的浓度瞬间变大，颜色变深，但又由于2no2n2o4，缩小体积，压强增大，平衡要向体积减小的方向移动；结合平衡状态的特征来判断；当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量no2气体，再前推活塞固定在图乙位置，相当于在原平衡的基础上再通少量no2气体，等效于成比例改变反应物的量，但又由于体积又回到了原样，所以相当于加压平衡还要向体积减小的方向移动；（2）充满h2、i2、hi气体（如图甲），当推动活塞时，相当于缩小体积，i2的浓度瞬间变大，颜色变深，但又由于h2+i22hi反应前后体积不变，所以缩小体积，压强增大，平衡不移动加以分析解答：解：（1）充满no2气体，当推动活塞时，相当于缩小体积，no2的浓度瞬间变大，颜色先变深，但又由于2no2n2o4，缩小体积，压强增大，平衡要向体积减小的方向移动，所以no2的浓度又会变小，颜色又变浅；当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），no2的浓度应小于推压活塞前no2浓度的2倍；结合平衡状态的特征来判断，当反应物的量不变时即为平衡状态；当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量no2气体，再前推活塞固定在图乙位置，相当于在原平衡的基础上再通少量no2气体，等效于成比例改变反应物的量，但又由于体积又回到了原样，所以采取先等效扩大相应的倍数，再加压回到原样，平衡还要向体积减小的方向移动，加大了no2的转化率；故答案：先变深后变浅，小于；气体颜色不再改变；增大；（2）充满h2、i2、hi气体（如图甲），当推动活塞时，相当于缩小体积，i2的浓度瞬间变大，颜色变深，但又由于h2+i22hi反应前后体积不变，所以缩小体积，压强增大，平衡不移动；故答案：变深；等于点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，等效平衡的灵活应用，特别要注意反应前后气体体积是否变化的分析10（3分）一密封体系中发生下列反应：n2+3h2 2nh3+q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是t0t1，t2t3，t3t4，t5t6（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？升高温度、使用催化剂、减小压强（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是aat0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大解答：解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0t1，t2t3，t3t4，t5t6；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；使用催化剂；减小压强；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：a点评：本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析11（3分）实验室常利用甲醛法测定（nh4）2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho3h+6h2o+（ch2）6n4h+，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i：称取样品1.500g步骤：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察ba、滴定管内液面的变化b、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010moll1，则该样品中氮的质量分数为18.85%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定专题：实验探究和数据处理题；实验设计题分析：（1）滴定管需要要naoh溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中h+的物质的量，根据方程式可知（ch2）6n4h+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数解答：解：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用naoh溶液润洗，否则相当于naoh溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，故答案为：偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的h+的物质的量不变，则滴定时所需naoh标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，故答案为：无影响；定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：b；待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：浅红；（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的naoh标准溶液为ml=20.00ml，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中进行滴定，即0.15g，滴定结果，溶液中含有h+（含（ch2）6n4h+）共0.02l0.1010mol/l=0.00202mol，根据4nh4+6hcho3h+6h2o+（ch2）6n4h+，每生成4molh+（含（ch2）6n4h+），会消耗nh4+4mol，所以共消耗nh4+0.00202mol，其中含氮元素0.00202mol14g/mol=0.02828g所以氮的质量分数为100%=18.85%，故答案为：18.85%点评：本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大12（3分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg（oh）2cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）中加入的试剂应该选择氯水为宜，其原因是不会引入新的杂质（2）中除去fe3+所发生的总反应的离子方程式为2fe3+3mg（oh）2=3mg2+2fe（oh）3（3）下列与方案相关的叙述中，正确的是acde（填字母）ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe（oh）2沉淀比fe（oh）3沉淀较难过滤c调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在（4）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为4，fe3+完全沉淀时溶液的ph为6.7考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；中根据溶解度表可知mg（oh）2易转化为fe（oh）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的mg（oh）2可除去fe3+；由于fe（oh）2的溶解度大于fe（oh）3，所以一般将fe2+先氧化成fe3+，再调节溶液的ph=4，形成fe（oh）3沉淀；（1）用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，需洗涤沉淀；（2）