高三化学一轮 练出高分 5.3化学键 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 6.1化学能与热能 新人教版1下列说法中正确的是 ()a两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案d解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，a项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，b项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。2下列叙述中，错误的是 ()a只含非极性键的纯净物一定是单质b只含极性键的纯净物一定是化合物c只含离子键的纯净物一定存在金属元素d纯净物中一定存在化学键答案d解析采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，a选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，b选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，c选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，d选项错误。3下列关于化学键的叙述中，正确的是 ()a共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键b离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键c构成单质分子的微粒一定含有共价键d在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用答案b解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如naoh是由na和oh结合而成的离子化合物，而oh中含oh共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故b正确，a错误。稀有气体分子中不存在化学键，c错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，d错误。4下列说法中正确的是 ()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案a解析n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。5由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关x的说法中正确的是 ()ax中阳离子和阴离子的个数不一定相等bx中一定有离子键，一定不含共价键c若x只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族dx中阳离子半径一定大于阴离子半径答案a解析符合题干要求的粒子有：naf、nh4f、naoh、mgo、mg(oh)2等，由此可判断a正确，b、d错误。c项，若x只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。6固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的数值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2答案a解析根据题意，固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故nh5的电子式为，c正确；由nh5的电子式可知，1 mol nh5中含有4na个nh键，a错误；nh5中既有极性共价键又有离子键，b正确；nh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2，d正确。7下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 ()a. bco2cna2o2 dnh4cl答案a解析苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故a正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故b错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故c、d皆错。8有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 ()ax、m两种元素只能形成x2m型化合物bx、w、m三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键c元素y与w可以形成离子化合物d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案d解析y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知y是si，根据x、y、z、w同周期，z2、m2知z是s，m是o(z、m同主族)。x与m2具有相同的电子层结构则x为na。离子半径：z2w，则w为cl。a选项na、o能形成na2o和na2o2两种化合物，错误；b选项，naclo中cl与o以共价键结合在一起形成clo，错误；c选项si与cl均是非金属，形成的是共价键，错误；d选项cl和o的单质cl2、o3可作水处理消毒剂，正确。9石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ()a石墨烯与石墨互为同位素b12 g石墨烯中约含6.021023个电子c石墨烯中可能含有离子键d石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案d解析同位素的研究对象是原子，a错误；1 mol石墨烯所含电子个数为66.021023，b错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，c选项错误，d选项正确。10下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()abf3 bh2ocsicl4 d pcl5答案c解析首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除b项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；a项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而d项中p最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，p不会是8电子结构。11已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a：_、b：_、c：_、d：_、e：_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质：_。e与b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d与e形成的化合物：_。c、d、e形成的离子化合物：_。答案(1)naosnh(2)(3)hh(或hh)nah(或)解析因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知a是na、b是o；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是nh3。因原子序数de，故d为n、e为h；c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c为s。12a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a的单质可形成气态分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同电子数，且d是同周期元素中原子半径最大的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)b的原子结构示意图为_；x的化学名称为_。(2)b单质的结构式为_；e的气态氢化物的结构式为_；c与d形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)d是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)f的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。答案(1)氨(2)nnhsh离子键、共价键离子化合物(3)h2o(4)大(5)氧化解析x的水溶液呈碱性，所以x为nh3，a为氢元素，b为氮元素；nh3含有10个电子，所以d为钠元素；e为硫元素，所以f只能为氯元素，c为氧元素。13x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 moll1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph_7 (填“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。答案(1)氢(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh解析依据x、y、z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知x、y、z分别为h、o、n，甲、乙、丙分别为no、h2o、nh3，丁为hno3，戊为nh4no3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且nh水解显酸性。14x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素。x与w可形成四面体型的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，y、z的最外层电子数之和等于w的最外层电子数。(1)用化学符号表示x的一种核素_。(2)写出y的单质与x的最高价氧化物反应的化学方程式_。(3)z的单质在w的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。(4)用电子式表示y与w形成化合物的过程为_。(5)xw4的电子式为_。(6)w的氢化物r是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。r作氧化剂：_。r作还原剂：_。答案(1)c(或c或c或12c或13c或14c)(2)2mgco22mgoc(3)pcl3(4)(5) (6)2hzn=zn2h2mno24h2cl,mn2cl22h2o(其他合理答案均可)15短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为_。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素b和f的非金属性强弱，b的非金属