高三化学一轮 练出高分 2.4氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 2.4氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版1 下列叙述正确的是 ()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案b解析在歧化反应(如cl22naoh=naclnacloh2o)中，同一种元素既被氧化，又被还原，a项错；h原子得电子后形成2电子稳定结构，c项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，d项错。2 下列化学反应属于区域3的是 ()a4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b2nahco3na2co3h2oco2c4nh35o24no6h2odznh2so4znso4h2答案c解析a项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；b项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；c项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；d项中的反应是置换反应，属于区域4。3 某种飞船以n2h4和n2o4为动力源，发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ()a该反应属于置换反应bn2h4是氧化剂cn2o4是还原剂dn2既是氧化产物又是还原产物答案d解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，n2h4是还原剂，n2o4是氧化剂，n2既是氧化产物又是还原产物。4 金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a bc d答案d解析反应中，cl从0价降到1价，每反应1 mol cl2转移2 mol e，c从0价升到2价，每反应1 mol c转移2 mol e，配平方程式有a1，bc2，正确；根据化合价的变化情况，ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂，正确；还原剂被氧化，错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但mg和c不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，错误；反应中，ti由4价降到0价，每生成1 mol ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol ticl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。5 水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是 ()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案b解析本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。y为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确。由2s2os4o，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol电子，说明只有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为四氧化三铁，b项错误；在反应中s2o中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，d项正确。6 向溶质为febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 ()a原溶液中的br不一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，能产生黄色沉淀答案d7 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32hi=2fecl22hcli2h2si2=s2hiah2si2fe3cl2 bcl2fe3i2scfe3cl2h2si2 dcl2i2fe3h2s答案b解析由反应可知氧化性：cl2i2，由反应可知氧化性：cl2fe3，由反应可知氧化性：fe3i2，由反应可知氧化性：i2s，则氧化性：cl2fe3i2s。8 铋(bi)位于元素周期表中a族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为 ()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2答案c解析依题意：nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，溶液由无色变成紫红色，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2，i2遇淀粉溶液显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。9 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为ahclo3bo2ccl2dhclo4eh2o，下列有关说法不正确的是 ()a由反应可确定氧化性：hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3hclo3=2o2cl2hclo4h2od若化学计量数a8，b3，则生成3 mol o2时转移20 mol电子答案b解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故b错误。10制备氰氨基化钙的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2，在反应中 ()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂，caco3是还原剂ccacn2是氧化产物，h2为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物答案c解析该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在hcn和cacn2中的化合价，从反应物caco3到生成物co2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物h2分析发现氢的化合价降低，显然hcn中h得电子，hcn是氧化剂，而caco3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是hcn，其中的碳元素一定被氧化，在hcn中碳为2价，co中的碳也为2价，则cacn2中的碳为4价，故cacn2为氧化产物。11取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的so2气体。请回答下列问题：(1)kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_；(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。答案(1)pbo2kmno4h2o2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2mno5h2o26h=2mn25o28h2o5pbo22mn24h=5pb22mno2h2o解析实验说明h2o2能被mno氧化，氧化性：kmno4h2o2；实验说明mn2能与pbo2反应生成mno，氧化性：pbo2kmno4。实验中so2还原性较强，能使酸性kmno4褪色，so2被氧化为h2so4，h2so4和pb2反应生成pbso4白色沉淀。12消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2cclo2 do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2oh2o2=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。答案(1)c(2)khco3h2o2是氧化剂，其产物是h2o，没有污染(3)6.021023(4)clocl2h=cl2h2ocl22naoh=naclonaclh2o解析(1)1 mol cl2(发生的反应为cl2h2ohclhclo)、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应kcnh2o2h2o=anh3中的a为khco3。在反应中，h2o2是氧化剂，其产物h2o没有污染性。(3)该反应是歧化反应，hclo2中3价的氯元素一部分升高到clo2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol clo2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2。氯碱工业的产物是naoh、h2和cl2，naoh溶液和cl2反应可以得到含有naclo的溶液。13nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4clchno3 d浓h2so4答案(1)nano2(2)(3)b解析(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，i2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。14高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4c该反应可以用盐酸酸化答案(1)酸碱性(2)mnomn2(3)a解析氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)mno在酸性条件下被还原成mn2，在中性条件下被还原成mno2，在碱性条件下被还原成mno，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)so2溶于水生成h2so3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为mn2；(3)酸性条件下pbo2将mnso4氧化成紫红色mno，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且cl具有还原性，pbo2能将cl氧化，c错误。15已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”