高三化学一轮 练出高分 12.1原子结构与性质 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 12.1原子结构与性质 新人教版1下列各项叙述中，正确的是()an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图： 答案b解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知d项最外层电子排布图错误。2下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案c解析a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ana的电子排布图：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：na3s1答案d解析na的简化电子排布式为ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。4具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()a最外层有8个电子的原子b最外层电子排布为ns2的原子c次外层无未成对电子的原子d最外层有3个未成对电子的原子答案d解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素sc、ti、mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于a族。5在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a电离能最小的电子能量最高b在离核最近区域内运动的电子能量最低c最易失去的电子能量最高dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量答案d解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。6下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3o、mgal，b项错；c项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。7同周期内不同元素的第一电离能i1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的i1出现反常现象。下列关系正确的是()ai1(氮)i1(氧) bi1(氟)i1(氧)ci1(镁)i1(镁)答案a解析a中n原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其i1会出现反常；b中f和o，f的原子半径较小，非金属性氟氧，因而i1(氟)i1(氧)；c中镁3s全满，较为稳定，i1出现反常；d中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而i1(钙)b原子半径：c电负性：d最高正化合价：答案a解析由基态原子的电子排布式可知、分别为s、p、n。p原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于s，因此三者第一电离能大小关系为nps；原子半径p最大；电负性：nsp；s的最高正化合价最高，为6，n、p为5。9下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号xyzwn原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12a.x与w形成的化合物是共价化合物b常温下单质与水反应速率：xnc最高价氧化物对应水化物酸性：wzdx和y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物答案a解析根据表中信息，x为na，y为o，z为s，w为cl，n为mg。a项，nacl为离子化合物；b项，na的活泼性大于mg；c项，酸性hclo4h2so4；d项，na2o2为淡黄色固体。10以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、aso、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3答案d解析a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；d项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，d错。11现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能如下：i1738 kjmol1i21 451 kjmol1i37 733 kjmol1i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)b元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)g位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)de3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。(6)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(1) (2)3哑铃(3)泡利原理(4)第bd1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3三角锥形(6)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分别为h、n、mg、p、cl、k、mn。(1)离子化合物nh5为氢化铵。(2)n原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有三个方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(5)pcl3的中心原子p的价层电子对数为4，故为sp3杂化；因外层有一对孤对电子，故空间构型为三角锥形。12已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的得失电子能力大小的关系：_；简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_。(3)请你预测br与i元素的x数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。答案(1)共价键(2)元素x的数值越大，得电子能力越强(或元素x的数值越小，失电子能力越强)原子半径越小，x的数值越大(3)br大于i(4)n13元素ad是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素abcd性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的l层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与a属于同一周期的元素是_(填元素符号)，写出d离子的电子排布式_。(2)d和c形成的化合物属于_晶体。写出c单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素b的单质或化合物描述正确的是_(填序号)。ab元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与b的单质反应(4)a和d两元素金属性较强的是_(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实_。答案(1)mg1s22s22p6(2)离子2f22h2o=4hfo2(3)bd(4)na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，合理即可)解析由钠的用途可知，a元素是钠；原子的最外层电子未达到稳定结构，b可能是氮或氧；l层有一个未成对电子，常温下又是气体，故c是氟；d易知是mg。14已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)y元素原子的价电子的电子排布图为 _ ，该元素的名称是_。(3)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3as(2)氧(3)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o解析x元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素as；y的2p轨道有2个未成对电子，则y可能是碳或氧，又y能够与as形成as2y3，故y是氧；则z只能是氢。15下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)：锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中x可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示x和j所能形成的化合物的化学式是_。y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案(1)(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asna2o和na2o2am解析b为h，a为na，c为