广东省梅州市高三理综（化学部分）3月总复习质检试题（含解析）(1).doc

广东省梅州市2014届高三理综（化学部分）3月总复习质检试题（含解析）可能用到相对原子质量：o:16 cl:355 ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) a煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 b用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )a1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nac标准状况下，224l盐酸含有na个hcl分子d标准状况下，672l no2与水充分反应转移的电子数目为02na【答案】d【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，a错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以b错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，c错误；标况下672l no2 为03mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为02 na ，d正确；选d。考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸ki淀粉试纸变蓝no2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a01 moll1 naoh溶液：k、ba2+、cl、hco3-b01 moll1 na2co3溶液：k、nh、no、soc01 moll1 fecl3溶液：k、na、i、scnd 01 moll1 hcl的溶液：ca2、na、clo、no11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()afecl3溶液得到fecl3固体加热蒸干b 除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥c 分离nano3和baso4的混合物溶解、过滤d 除去naoh溶液中混有的少量na2so4加入bacl2溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠b明矾能水解生成al(oh)3胶体实验室用明矾与水反应制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2与任何酸均不反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】d【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，a陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，b错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸hf反应，故c陈述错误；zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，d正确；选d。考点：本题考查的元素及其化合物的性质、制备、用途。二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) a、原子半径：丙丁乙 b、单质的还原性：丁丙甲 c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph83的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d01 moll1ch3coona溶液中：c(oh)c(ch3cooh)c(h)三、非选择题30、（16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。，跟浓硫酸发生消去反应后生成的化合物vi为(ch3)2chch=ch2 。（4）化合物i的同分异构体能与氯化铁发生显色反应，有酚羟基-oh，分子苯环对称，取代基在对位位置；因此结构简式为，其跟氢氧化钠共热反应要注意酚羟基和卤素原子都能反应，所以反应方程式为。考点：本题考查的有机化合物的推断。31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应 ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数k增大 bco的浓度减小 cni的质量减小 dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应【解析】试题分析： （1）要提高反应中ni(co)4的产率，就是要使平衡正向移动，因此除了改变温度以外，还可以适当增大压强、增大co的初始浓度。（2）反应至10min时，固体ni的质量减小了100-41=59g，所以反应的n(ni)= 59g/59g/mol=1mol，所以生成的ni(co)4）也为1mol，所以v（ni(co)4）=1/(102) moll-1min-1= 005moll-1min-1。反应十分钟达平衡，右端得到295g的纯镍，是发生了反应ii，所以此处为干扰信息，所求的反应i的平衡常数与反应ii无关，因此计算过程如下： ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)起始(mol) 6 0（1分）变化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/l) 1 05 k = cni(co)4/c4(co) = 05/14 = 05（2分）32、(16分)用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。工艺流程如下：（一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2）已知： 生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时346327完全沉淀时529732（1）h2s04溶解a1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph为32；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入mnso4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的ph为32的目的是 。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入mns04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）【答案】32、(16分)（1）(2分)（2）取少量滤液，滴加kmno4溶液(2分)，kmno4溶液褪色(1分)（3）将fe2+氧化为fe3+，(2分)调节ph值使铁完全沉淀；(2分) 生成有黄绿色气体(2分)；mno24hcl= mncl2+ cl2+2h2o(2分) 除去过量的mno4-。(1分)（4）k2so4。(2分)33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mgl1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai 请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式 。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为 mgl1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。本小题计算稍微有些复杂，首先要了解整个滴定的过程：含有clo2、clo2 的水，碱性下加ki溶液把clo2 反应为clo2 ，生成的碘单质用标准液滴定；得到的总的clo2 再在酸性条件下与ki反应，又生成一部分碘单质，再用标准液滴定。因此整个过程分为两个阶段。第一步滴定（生成了一部分clo2 ）：2clo2