广东省普宁二中高三理综（化学部分）下学期第一次测试试题新人教版.doc

2014-2015年普宁二中高三（下）第1次测试试题 理科综合 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 br 80 一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7生活处处有化学，下列说法正确的是a葡萄糖和蔗糖互为同分异构体b青铜、硬铝和碳素钢都是合金c淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物d发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1moll1 alc13溶液中：h+、na+、cl、so42b含有0.1moll1 fe3+的溶液中：na+、k+、scn、no3c使甲基橙变红色的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3bph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a28 g c2h4中含有2 na个碳原子b标况下，22.4l氦气含有的原子数为2nac1mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为6 na d0.1 moll1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1na11下列对原电池的分析不正确的是a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3eal3+b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4ohalo22h2oc由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+d由al、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+12用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4水naoh浓溶液充满co2noco2nh4cl棉花 a图1：少量氨气的尾气吸收装置 b图2：二氧化碳的喷泉实验c图3：制备和收集氨气 d图4：收集no气体xyzw22. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。其中y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：xzb原子半径：yzwc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物23. 25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 a饱和纯碱(na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)c0.10mol/l醋酸钠溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)d等体积，ph=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同30（16分）化合物g的合成路线如下：（1）d中含氧官能团的名称为 ，1 molg发生加成反应最多消耗 mol h2。（2）去掉e中含有的少量d的试剂和操作是 ；下列有关e的说法正确的是 （填字母序号）。a可发生氧化反应b催化条件下可发生缩聚反应c可发生取代反应d是ch2=chcooch2ch3的同系物e易溶于水（3）写出ab的化学反应方程式。 （4）反应e + fg属于下列麦克尔加成反应类型，则f的结构简式为 。（5）比g少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。遇fecl3溶液显紫色； 苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗2mol na和1mol naoh。31（16分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下n2在催化剂表面与水发生反应：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）。若已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） h=a kj/mol；2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=b kj/mol则：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）的h= kj/mol（用含a、b的式子表示）。（2）在一定条件下，将1.00moln2（g）与3.00molh2（g）混合于一个10.0l密闭容器中，在不同温度下达到平衡时nh3（g）的平衡浓度如图1所示其中温度为t1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%该反应在t1温度下5.00min达到平衡，这段时间内n2的化学反应速率为 ；当温度由t1变化到t2时，平衡常数关系k1k2（填“”，“”或“=”）；t1温度下该反应的化学平衡常数k1= 。（3）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图2所示，则ka（hx） ka（ch3cooh）（填“、或=”）。（4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c（ch3coo）c（na+）= moll1（填精确值）。（5）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为 。（已知25时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.21020）32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：caso4已知部分物质沉淀的ph及caso4的溶解度曲线如下：fe3+cu2+cr3+开始沉淀ph2.14.74.3完全沉淀ph3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成fe2(so4)3、cr2(so4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去fe3+和caso4,请完成相关操作：加入石灰乳调节ph到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入nahso3生成cu2o固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入nahso3得到cu2o的产率为95%，若nahso3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 moll-1认为沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀则要保持c(oh) 。已知：kspcr(oh)3=6.310-31，）33（16分）某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）装置c的作用是 。（3）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。a蒸发皿 b石棉网 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒 f坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为so2 与 fecl3溶液发生氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有fe2+生成 ；该小组同学向c烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）能表明i的还原性弱于so2的现象是 。2014-2015年普宁二中高三（下）第1次理综测试化学参考答案题号7891011122223答案bacadcacbc30.(16) （1）羧基 (2分) ， 2 （2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；acd（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)（3）ch2cl-ch=ch2+naohch2oh-ch=ch2+nacl；或ch2cl-ch=ch2+h2och2oh-ch=ch2+hcl（2分，上式子中条件没水不扣分） (4) （2分） (5) （3分）31.【答案】（1）（2a3b）kj/mol（2）8.00103mol/（lmin）；18.3（3）（4）9.9107（5）cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+。32.（1）cuso4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2h2o + hso3 + 2cu2+ = cu2o+ so42 + 5h+ (3分)； 产生so2污染环境(3分) 4.010-9 moll-1 (3分) 33.【答案】（1）抑制氯化铁水解（2分