高三化学一轮 练出高分 4.3硫及其化合物 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 4.3硫及其化合物 新人教版1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体答案d解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()ah2o2溶液 bnaclo溶液cso2 d醋酸答案c解析h2o2溶液和naclo溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。3下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()a铜与浓硫酸共热b用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解答案d解析a项有so2生成；b项耗能较多；c项也耗能过多。4下列化学反应的离子方程式正确的是()a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2oco2=nhhcob少量so2通入漂白粉溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固体：fes2h=fe2h2sd向nh4hco3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco3co2h2o答案a解析稀氨水与过量co2反应生成nh4hco3，a选项正确；b选项中生成的hclo有强氧化性，而caso3有还原性，发生氧化还原反应生成caso4，b选项错误；c选项中hno3有强氧化性，会与fe2、h2s发生氧化还原反应，生成fe3、s，c选项错误；d选项中nh4hco3与足量ba(oh)2溶液反应，则nh4hco3中的nh与hco都与oh反应，应该为nhhcoba22oh=baco3nh32h2o，d选项错误。5如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、蘸有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2答案c解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性，c项正确。6so2和cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条()a立即褪色 b慢慢褪色c先褪色后复原 d不褪色答案d解析so2和cl2都具有漂白作用，等物质的量的so2和cl2混合后遇水会发生如下反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，生成的酸无漂白性，所以红色布条不褪色。7对下列事实的解释正确的是()a二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应答案b解析二氧化硫具有还原性，a项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，c项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，d项不正确。8有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4d此实验能确定na2so3溶液是否部分氧化答案c解析硝酸能将4价的s氧化为6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为baso3或baso4或它们的混合物，所以该实验不能确定na2so3是否部分氧化。9研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s答案c10锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1。下列叙述不正确的是()a反应中共消耗1.8 mol h2so4b气体甲中so2与h2的体积比为41c反应中共消耗97.5 g znd反应中共转移3 mol电子答案b解析反应后溶液的ph1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，a正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是so2和h2的混合物。由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不论是生成so2还是h2都是1 mol zn产生1 mol气体甲，n(zn)n(甲)n(znso4)1.5 mol。则反应中共消耗zn 97.5 g，c正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，d正确；由硫原子守恒可知n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的体积比为14，b错误。11某无色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，请回答：(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。答案(1)s(2)al33hco=al(oh)33co2(3)baco3baso4(4)na、alo、s2、so12在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。答案(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o，其反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体so2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将so2通入水中，so2可以和水发生化合反应：so2h2oh2so3。(5)因为co2和so2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。13中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)a、c的化学式分别为a_，c_。(2)f的浓溶液与a反应过程中，f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)写出反应eh2o2f的化学方程式：_。(4)若反应fde转移电子数为6.021023，则消耗d的质量为_。答案(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g解析abc，则a为变价金属fe，b为feso4，c为fe2(so4)3，由fc知f为h2so4，进而推出d为s，e为so2，故fde为2h2so4(浓)s=3so22h2o，所以转移1 mol e时，消耗s的质量为8 g。14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，怎样操作可防止so2污染空气？_。(3)实验中，用a g铜片和v ml 18 moll1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_(填序号字母)。a铁粉 bbacl2溶液c银 dna2co3溶液(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_。答案(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)在