高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（19）.doc

理综化学7+5（十九）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o ：16 f：19 s：32 cu：64 ba：137 ti：49 na：237生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是a铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素b变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应c一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒d采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是a等物质的量的ch4和co所含分子数均为nab电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g c电解na2co3饱和溶液，若生成2na个h2，一定生成na个o2d在反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为5na个9下列关于有机物的说法正确的是a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体b汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物c纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同d丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42-、co32-、oh-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是aso42-、co32-、oh- bcu2+、h+、so42-cna+、co32-、oh- dna+、h+、so42-11短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d+的核外电子数相等。则下列说法正确的是ab与a只能组成ba3化合物b第三周期中，d原子的原子半径最大 ca、b、c三元素不可能形成离子化合物 de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)；h =483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c(石墨，s) = c(金刚石，s)；h0，则金刚石比石墨稳定c已知naoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h =57.4 kjmol1，则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量d已知：2c(s) + 2o2(g) = 2co2(g)；h1，2c(s) + o2(g) = 2co(g)；h2则h1h213已知在ph为45的溶液中，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解cuso4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向ph=3.8酸化的、含有fe2（so4）3杂质的cuso4溶液中加入过量的黑色粉末x，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体vml。下列说法正确的是 a. 黑色粉末x是铁粉 b. 铜电极连接电源正极 c. 石墨电极上发生的反应是4oh-4e-=o22h2od. 铜的相对原子质量的计算式是26、（15分）a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若a为短周期金属单质，b、c均为含a元素的盐，且b溶液的ph7，c溶液ph7。请指出d物质的类别 ；并写出b溶液ph7的离子方程式 ；（2）若a是淡黄色化合物；常温下d是无色气体；c中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。c中所含化学键的类型是 ；写出反应ii的化学方程式 ；将一定量的气体d通入2 l c的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：o点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。（3）若将（2）中的气体d通入氢氧化钡溶液中得不溶物f，f的ksp=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/l的bacl2溶液中，其ksp ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为 mol/l。27、（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co) 0.2 moll，此时的温度为 。（2）t时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（3）300、1.01105pa下，上述反应的h数值为90.8 kj/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 mol ch3oh2 mol ch3oh平衡时数据ch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应放出或吸收的能量x kjy kjz kj反应物转化率123请比较以下每组数据的大小（填“”、“”或“=”）： 2c1 c3 x+y 90.8 1+3 128、（14分）i仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有so2和co2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象aso2bco2ii利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6ml）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：a接_，b接_。（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）若u管中装入的饱和食盐水为50ml（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6ml（标准状况）时停止通电，摇匀u型管内的溶液，取20.00ml该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/l的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00ml，滴定终点时，滴定管的读数为_ ml。37【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于48。x的一种12型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面。z是金属元素，z的单质和化合物有广泛的用途。已知z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物m（m可看做一种含氧酸盐）。经x射线分析，m晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为z4+所占，体心位置为ba2+所占，所有棱心位置为o2所占。（1）y2+的结构示意图_；z的价层电子排布式为_。（2）x在该氢化物中以_方式杂化；x和y形成的化合物yx2的电子式为_。（3）制备m的化学反应方程式是_；在m晶体中，若将z4+置于立方体的体心，ba2+置于立方体的顶点，则o2处于立方体的_；已知o2半径为1.41010 m，z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为na，则m的密度为_gcm3。（不必化简）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）甜樱桃中含有一种羟基酸（用a表示），a的碳链结构无支链，分子式为c4h6o5，1.34 g a与足量的nahco3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 l。a在一定条件下可发生如下转化：其中，e的化学式为c4h6o6。已知：(x代表卤原子，r代表烃基)，a的合成方法如下：fbrch2cooch2ch3 gzn(oh)brg+2h2o a +2m (其中，f、g、m分别代表一种有机物)请回答下列问题：（1）e的结构简式为_，e的核磁共振氢谱中会出现 组峰，一分子e最多能与几分子乙醇发生分子间脱水 。（2）从a到d所发生的化学反应的类型依次是 。（3）f的分子式是_。写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与nahco3反应，且常温下能使溴水褪色；不能发生银镜反应；1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4l氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。 。（4）写出g与水反应生成a和m的化学方程式 。化学参考答案及评分标准7 b 8d 9a 10c 11b 12c 13c26（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分） ； alo2-+2h2oal(oh)3+oh-（2）（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分） ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh 用ba(oh)2代替ca(oh)2也可。naoh、na2co3 （多答、错答、漏答不得分） ； c(na+)c(cl-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-) c(co32-)可写可不写，不作评分依据。（3）不变 ； 8.110-8 27（做图4分，其它每空2分，共14分）（1） ； 250（2）做图题见右。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。）（3） ； = ； 28（每空2分，共14分。）i（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（h+）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊ii（每空2分）（1）gfi dec（2）2h+2e-h2 （3）淀粉ki变蓝 （4）21.00 (有效数字不对，不给分。)36（15分）（1） fe(oh)3（各1分）（2）石灰 纯碱（各1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的hclo浓度很小，且随着hclo的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充hclo（2分） （2分）（4）阳 阴（各1分） （5）12.0m（3分）37（第(3)3分,其它每空2分,共15分）（1） 3d24s2 （2）sp2 （3） tio2