高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（6）.doc

理综化学7+5(六)7下列化学用语正确的是 aco2的电子式：bcl原子的结构示意图：cch4分子的比例模型：d质量数为23的钠原子：11 23na8下列说法正确的是a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量oh和ch3+含有相同数目的电子9绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是a分子式为c16h18o9 b能与na2co3反应c能发生取代反应和消去反应d0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应10x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应 dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性11用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是ak与n连接时，铁被腐蚀 bk与n连接时，石墨电极产生气泡ck与m连接时，一段时间后溶液的ph增大dk与m连接时，石墨电极反应：4oh-4e=2h2o+o212某溶液中含大量nh4+、na+、hco3、co32、ch3coo 离子，其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ana+ bco32、nh4+ cch3coo dch3coo、na+13人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco3)c(h2co3)变化关系如下表：c(hco3) c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45下列说法不正确的是a正常人体血液中，hco3的水解程度大于电离程度b人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解 cph=7.00的血液中，c(h2co3)c(hco3) dph=7.40的血液中，hco3的水解程度一定大于h2co3的电离程度26某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是 。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是 。（3）实验反应的离子方程式是 。（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释） 。27氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol nh3，放出92.2 kj热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol n2和6 mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q（填“”、“”、“”或“=”）_0。在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 。 上图中的b点处，nh3的平衡转化率为_ _。28某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业生产bas进行模拟实验。bas是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。baso4(s) + 4c(s) 4co(g) + bas(s) h1 = +571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s) 2co2(g) + bas(s) h2= +226.2 kjmol-1 （1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯baso4的两步化学反应方程式 ， 。（2）反应c(s) + co2(g) 2co(g)的h3= kjmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（4）在生产过程中会产生大量的co2。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3-h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（5）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液呈碱性，则溶液中c(h2co3) c(co32-)(填“”、“”或“”)。37（结构）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性(填“”、“”或“”)。（2） 已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。共价键cccncs键能/kjmol1347305259（3）科学家通过x射线探明，kcl、mgo、cao、tin的晶体结构与nacl的晶体结构相似(如下图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmol17867153 401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，kcl、cao、tin 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。mgo中一个mg2周围和它最近且等距离的mg2有 个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如上图所示，其分子内不含有 (填字母)。a离子键 b共价键 c金属键 d配位键 e氢键38（有机，15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂cr-39单体的过程如下：已知：icr-39单体结构简式是： ii酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为a的反应类型是_，b中官能团名称是_。（2）在d、e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 d的结构简式是 。 e为五元环状化合物，e与ch3oh反应的化学方程式是 。（3）g与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。（4）f的一种同分异构体k，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111