高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（4）.doc

化学7+5强化训练（四） 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 mn 557下列化学符号正确的是( ) a二氧化硅的结构式o=si=ob聚乙烯的结构简式 c过氧化钠的电子式d羟基的电子式8下列有关说法正确的是( ) asio2是酸性氧化物，所以sio2能与naoh溶液反应 bso2可以使溴水褪色，所以so2具有漂白性 c若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为naoh dnh3的水溶液可以导电，所以nh3是电解质9na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) a同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积 b常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3na c标准状况下，11.2 l氯仿（三氯甲烷）中含有c-cl键的数目为15 na d常温下，7.1gcl2与足量naoh溶液作用，转移电子数目为02 na10已知下列转化关系中，m、n均为单质，则m可能是( ) ana bal cfe dcu 11常温下，取0.1 mol/l hy溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=9，则下列说法正确的是( ) a混合溶液中由水电离出的c（oh）= 10-9mol/l b溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（y）c（na+）c（oh）c（h+）cc（oh） c（hy）= c（h+）=110-9 mol/l dc（na+）= c（y）+ c（hy）= 0.1mol/l12分子式为c4h2cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) a10种 b9种 c8种 d7种13图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料二次电池，则下列说法正确的是( ) a图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯c点反应为o2+ 2h2o+4e= 4oh b图2放电过程中，na+从正极区向负极区迁移 c图2充电时阳极区反应为bh-48e+8oh=bo2+6h2o d图1若用ki淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与a、b电极相连，若铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是a电极26（15分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 反应中消耗1mol的mno4时转移电子数为 。 （2）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。 （3）测定kmno4样品的纯度可用标准na2s2o3溶液进行滴定，取0474g kmno4样品溶解酸化后，用0.100mol/l标准na2s2o3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗na2s2o3溶液12.00ml，则该样品中kmno4的纯度是 。（有关离子方程式为：8mno4+5s2o23+14h+=8mn2+10so24+7h2o） （4）mgh2o2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是_ ，正极的反应式为 。 （5）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ ，又变为棕黄色的原因是 。27（14分）下图是用于气体的制备干燥性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。 （1）怎样检查装置a的气密性 。 （2）某同学将仪器连接顺序为a-b-c-d，以此证明实验室制取cl2的过程中有hcl和水蒸气挥发出来。a中的反应化学方程式是 。 b中盛放的试剂是 ，c中盛放的是ccl4溶液，其作用是 ，d中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。 有同学认为实验有缺陷，应该在c、d之间增加e装置，你认为该装置中应放入 。 （3）最后，同学们用上述除b以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a ghf（不能选用b装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。28（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。 （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制h2，其反应式为： ch4（g）+o2（g）=co（g）+2h2（g）h1=-35.6 kj/mol 试判断常温下，上述反应能否自发进行？ 。（选填“能”或“否”）。（2）在恒温条件下，将n2与h2按一定比例混合的气体充入一个2l固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（n2）=1.2mol，n（h2）=12mol，n（nh3）=0.8mol，则反应速率v（n2）= mol/(lmin)，h2的转化率= ，平衡常数k= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加08mol，则平衡会向 移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。 （3）o3氧化脱除燃煤烟气中no的反应为。在一定条件下，将no和o3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是( )a该反应为放热反应b反应物浓度：b点小于c点c反应在c点恰好达到平衡状态dt1=t2时，no的转化量：ab段小于bc段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/l时即可看作完全沉淀。现向浓度均为0.022mol/l的cuso4、fe2（so4）3的混合溶液中加入naoh溶液，当溶液的ph= 时，fe3+才能完全沉淀，此时cu2+是否开始沉淀？ （选填“是”或“否”）。已知常温下cu（oh）2的ksp=2.210-20,fe(oh)3的ksp=1.2510-36,lg2=0.3 若要除去上述混合溶液中的fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的 ，然后过滤。anaohbcuoccu（oh）2dnh3h2o37【化学选修3物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素。a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为acb，其中c原子基态时2p轨道有两个未成对电子；d与a同族，其单质为常用的半导体材料；e为前四周期电负性最小的元素；f原子内层无空轨道，最外层电子数与e相同。请回答： （1）f的价层电子排布为 ；化合物f2c与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有f元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为 。 （2）比较a、d的氢化物。稳定性：前者 后者；沸点：前者 后者（填“”）。 （3）c与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中c原子的杂化方式为 ；该离子的空间构型为 。c与氢元素形成的一种分子m的电子总数与e离子核外电子数相等，m分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）1molac2分子中键的数目为 个；b、c形成的正一价离子n与ac2互为等电子体，n的电子式为 ； （5）ac2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为阿伏伽德罗常数为na，则该晶体的密度为 g/cm3。38化学选修5有机化学基础 已知dibp是一种增塑剂，由一种烃a制备dibp流程如下图所示。其中烃a的相对分子质量为56，1mold能与2molnahco3反应。 请根据下图回答下列问题： （1）a的分子式 ；由a生成b的反应类型为 。 （2）d的官能团名称为 。 （3）由c与d反应生成dibp的化学方程式为 。 （4）c可在铜的作用下发生催化氧化生成e，e发生银镜反应后可被氧化成f。写出c被催化氧化生成e的化学方程式 。 （5）已知dibp的一种同分异构体h水解后可以得到c、f、g三种产物，其中g是一种苯的邻位二取代产物，遇fecl3溶液显紫色，且能与nahco3反应。则h的结构简式为 ；1molh最多能与 molnaoh反应。化学7+5强化训练（四）答案7、d 8、a 9、b 10、d 11、c 12、b 13、a26、（15分）（1）2kmno4+5h2c2o4+ 3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o（2分） 3011024（或答5na也给分，2分）（2）0032（2分）（3）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化（1分） 64%（或064）（2分）（4）镁（1分） h2o2+2h+2e-=2h2o（2分）（5）2fe3+ + so32- + h2o = 2fe2+ + so42- + 2h+（2分） h+与no3-组成的硝酸把fe2+氧化成fe3+（1分）27、（14分）（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好（2分，其他合理答案也给分）（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2分）无水硫酸铜粉末（1分） 吸收氯气，防止对hcl检验带来影响（1分） agno3溶液（1分） 产生白色沉淀（1分）最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分湿润的ki淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）（3）eded（2分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）28、（14分）（1）能（2分） （2）002 50% 123 正移（各1分）（3）ad（2分，错选一项不得分）（4）37（2分） 否（2分） bc（2分，错选一项不得分）3