广东省中山市高三化学上学期期末试题新人教版.doc

中山市高三级20122013学年度第一学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ag:108 cl:35.5 cu:64 ca:40 ba:137 br:80第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不能达到“低碳减排”目的的是a拉动内需，刺激消费 b开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖c自备购物布袋，不用塑料方便袋 d家庭废水再使用，城市污水处理循环利用2有关化学用语表达正确的是a聚丙烯的结构简式：ch2-ch2-ch2bc1的结构示意图：c和互为同位素d过氧化氢电子式：3下列离子组能大量共存的是 aba2+ cl so42 k+bmg2+ so42 na+ cl ch+ co32 al3+ cldk+ fe2+ no3 h+4下列离子方程式表达的反应事实正确的是： afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2ob向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4c向碳酸钙中加入稀盐酸：co32+2h+=co2+h2od向ca(clo)2溶液中通入过量二氧化碳：clo+ h2o + co2= hclo + hco35设na为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是a1 moll1 fecl3溶液，含有fe3+的数目为na个b标准状况下，22.4l辛烷中分子数目为na个c0.1mol fe与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 na个d氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 na个氧原子6下列说法正确的是a乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应b加新制的cu(oh)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖c油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7x、y、z、w均为短周期元素，在周期表中位置如图，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是ax、y、z的原子半径大小：xyzbx、w的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物cz、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强dy的单质与氢气反应较z剧烈8燃料电池是利用燃料（如h2、co、ch4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（naoh溶液作电解质）的说法中正确的是a负极反应为：o2 + 2h2o + 4e= 4oh b负极反应为：ch4 + 10oh 8e = co32 + 7h2oc放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极d随着放电的进行，溶液的ph保持不变9下列说法正确的是a铝是金属，与强碱不能发生反应bna、mg、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱c将混有少量so2的二氧化碳气体通入饱和nahco3溶液，可达到除杂的目的d过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no210对下列事实的解释正确的是 a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性b用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应c向50ml18moll1 的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45mold常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)2co(g)；h = b，则ab d已知c (石墨，s)c (金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定12下列叙述正确的是a0.1 moll1醋酸溶液中：c（h+） = c（ch3coo ） +c（oh ）b中和ph与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗naoh的量后者大于前者c同温同浓度的naoh和澄清石灰水中，水的电离程度相同dnahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（h2co3） c（oh）c（h+）13有机物a是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是（ ）a有机物a可以在一定条件下与hbr发生反应b1mol a最多能与4mol h2发生加成反应c有机物a与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应d1mol a与足量的naoh溶液反应，最多可以消耗3mol naoh14在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h= -92.4 kjmol1，下列结论正确的是 a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kj b达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动c降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大d若达到平衡时n2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%第卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共14分）oh15（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（dbp）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。已知2ch3choch3chch2cho -ch3-coohc4h10odc4h6occ2h4oac4h8o2bdbp的合成过程如下：ch2ch2 c有顺反异构 e-ch3-ch3（1）写出a、c的结构简式 ； 。（2）b中含有的官能团名称_ （3）写出反应类型：反应 ； 反应 ； （4）化合物b有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与nahco3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。（5）写出反应的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共15分）16（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：_c+_k2cr2o7 + =_co2+ _k2so4 + _cr2（so4）3+ _h2o 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）h1116 kjmol1已知：h2283 kjmol1h3242 kjmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250 270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol）与co平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）的平衡常数k= 。 在某温度下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(moll-1)变化如下表所示：0min5min10minco0.10.05h20.20.2ch3oh00.040.05 若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。五、（本题包括1小题，共13分）17（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（caso42h2o）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除caso42h2o、caco3、h2o外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有co32的操作方法是：_。（4）若过滤i的滤液中的ca2+浓度低于1.0105 moll1时可认为被沉淀完全。若要使ca2+沉淀完全，则滤液中co32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：ksp(caco3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒六、（本题包括2小题，共22分）18（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置a b c d e fg制备氢化钙。回答下列问题：（1）检查装置e气密性的操作方法是 。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i_ a（填仪器接口的字母编号）。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（4）写出cah2与水反应的化学方程式_ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。19（12分）硫化氢(h2s)是一种有毒的可燃性气体，用h2s、空气和koh溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2h2s+3o2+4koh=2k2so3+4h2o。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的ph （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出k2so3可被氧化为k2so4，因此上述电极反应式中的k2so3应为k2so4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01moll1kmno4酸性溶液，1moll1hno3，1moll1h2so4, 1moll1hcl，0.1moll1ba(oh)2，0.1 moll1 bacl2。实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用ph试纸测其ph，试纸呈深蓝色，经比对溶液的ph约为14,说明溶液中有残余的koh.继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。若有白色沉淀产生，则溶液中含有k2so4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有k2so4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1 moll1的h2so4酸化，再滴入23滴0.01 moll1kmno4酸性溶液，振荡。 ; （5）若电池开始工作时每100ml电解质溶液含koh56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00ml，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中koh的物质的量浓度 。 (假设溶液体积保持不变，已知：m(koh)=56，m(baso4)=233，m(baso3)=217)中山市高三级20122013学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分） 二、双项选择题（每小题4分，共16分）15 a c b d d 610 b d b c b 1114 bd ab ad bd三、15（14分）（每空2分）1、ch3cho；ch3ch=chcho 2、羟基、醛基ch33、氧化反应，消去反应（漏“反应”扣1分） 4、ch3-ch-coohoo5、2ch3ch2ch2ch2oh+2h2o四、16（15分）（1）3 2 8 h2so4 3 2 2 8 （3分，填上h2so41分,配平2分。）k2cr2o7（1分），co2（1分）（2）ch3oh（g）+3/2o2（g）= co2（g）+ 2h2o（g） h651kjmol-1（2分）270（2分） ） 4 l2 /mol2（2分，没单位不扣分）增大h2的浓度（2分）；增大了0.1 moll-1（2分五、17（13分）（1）kcl nh3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）caso4co32=caco3so42（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有co32(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.010-4mol/l（2分，没有写单位扣1分）（5）cao+2nh4cl+5h