高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（3）.doc

理科综合化学7+5（三）7.下列说法正确的是（ ）a.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐b.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化c.二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体d.油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物8下列反应的离子方程式不正确的是（ ）a将co2通入到纯碱饱和溶液中：2na+co32-co2h2o2nahco3b在含有等物质的量的fe(no3)2和ki组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3fe2+4h+no3-3fe3+no2h2oc向ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体：fe3+ + 3h2o fe(oh)3(胶体) +3h+9下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）abcd10.下列各图叙述正确的是（ ）a.甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，h2的燃烧热为h= -241.8kj/molb.乙表示恒温恒容条件下反应2n02(g)n204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c.丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t10c时a、b的饱和溶液分别升温至t20c时，溶质的质量分数bad.丁表示室温下，将1.000mol/l盐 酸 滴入20. oo ml 1.000mol/l氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线11w、x、y、z均为短周期主族元素。x为地壳中含量最多的元素；w的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含z元素的物质焰色反应为黄色；y的原子序数是w和z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是 ( ）ay的氧化物既可溶于w氢化物的水溶液，又可溶于z的氢氧化物水溶液b氢化物的沸点：xwc元素z与x形成的化合物中一定含有离子键和共价键d电解zw水溶液一段时间后，溶液ph增大放电充电12li-so2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是libr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2li+2so2 li2s2o4。下列说法正确的是（ ）a该电池反应为可逆反应b放电时，li+向负极移动c充电时，阴极反应式为li+e-=lid该电池的电解质溶液可以换成libr的水溶液13已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为（ ）a4:25 b2:17 c1:7 d3:8 26、(11分）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系(1)若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出c与h2o反应的化学方程式_ _上世纪60年代就有人将气体d作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成d-空气燃料电池系统,总反应式为:d + 02a + h20(未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_ _。(2)若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出d与naoh等物质的量混合的离子方程式: _ _。(3)若条件为常温，b和d为同一种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化,写出少量fe粉与e的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_ _ _;已知常温下a与b反应生成1 molc的焓变为-57. 07kj/mol，1molc与h2o反应生成气体d和e 溶液的焓变为-46kj/mol，写出a、b与水反应生成e溶液的热化学方程式：_ _。27.(16 分)i.在一个容积为2l的密闭容器中加人2mol n2和6mol h2，发生如下反应:n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h”、“ ”或“=”）ii.250c，将o.4mol/l ch3cooh 溶液和 o.2mol/l naoh 溶液各 1ooml 混合后,ph =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _(2)c(ch3coo-) + c(ch3cooh)= _ _ mol/l c(ch3coo-) -c(ch3cooh) =_ _mol/liii.已知 250c 时kspfe(oh)3 =8x10-39，该温度下反应 fe (oh)3+3h+fe3+ + 3h20的平衡常数为_ _。（列 式 并 计 算）向0.001mol/l fecl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉 淀 时 溶 液 的ph为_。（lg5 = 0.7)28.(16分）已知：乙 二 酸（hooc-cooh,可简写为h2c2o4)俗称草酸,1570c时开始分解：(1)探究草酸的酸性250c h2c2o4 k1 = 5.4 x 10-2,k2 = 5. 4 x 10 -5 ；h2co3 k1=4.5x10-7 k2= 4.7x10-11下列化学方程式可能正确的是_a.h2c2o4 +co32 = hco3- +hc204b. hc2o4 +c032 = hco3 +c2042c.2c2042 + co2 +h2o = 2hc2o4 +c032 d. h2c2o4 +c032 = c2o42 +h2o+ co2 (2)探究草酸分解产物实验中观察到b中cuso4粉末变蓝,c中澄清石灰水变浑浊,d的作用:_，证明有co气体生成的现象是：_写出h2c2o4分解的化学方程式_(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人4mlo.o1mol/ l酸性kmno4溶液和2ml o.1mol/l h2c2o4溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的mnso4固体，摇匀。填写下表：(4)用酸性kmno4溶液滴定na2c2o4求算na2c2o4的纯度实验步骤:准确称取2.ogna2c2o4固体,配成1oo ml溶液,取出20.ooml于锥形瓶中再向瓶中加人足量稀h2so4 ,用0.0160mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.ooml，锰酸钾溶液应装在_滴 定 管中。（填“酸 式”或“碱 式”）滴定至终点时的实验现象是：_ _。na2c2o4的纯度是: _37.【化学选修3物质结构与性质】(15分）已知r、w、x、y、z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;x2 +与w2-具有相同的电子层结构;y元素原子的3p能级处于半充满状态;z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出z的基态原子的外围电子排布式_ _。(2)r的某种钠盐晶体,其阴离子am- (含r、w、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在am- 中，r原子轨道杂化类型有_ ;m=_。（填 数 字）(3)经x射线探明，x与w形成化合物的晶体结构与nacl的晶体结构相似,x2+的配位离子所构成的立体几何构型为_ _。(4)往z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成z(nh3)4s04，说法正确的是_a.z(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b. 在z(nh3)42+中z2+给出孤对电子,nh3提供空轨道c.z(nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素d.so42-与po43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体ycl5的结构实际上是ycl4+和ycl6-构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的 密 度为_ _gcm-3038.化学选修5有机化学基础（5分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：(1)香醇的分子式为_ _;它可能发生的有机反应类型是_ _。（填 序 号 ）取代反应加成反应消去反应聚合反应氧化反应水解反应(2)有机物丙(c13h18o2)是一种香料,其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它 的核磁共振氢谱显示有3组峰,乙为香醇的同系物。a的名称_;c与新制碱性cu(oh)2反应的化学方程式_ ;丙中有两个甲基,在一定条件下，1mold可以和2molh2反应生成乙，d可以发生银镜反应，则d的结构简式为_ ;甲与乙反应的化学方程式为_;甲的同分异构体中含有“-coo一”结 构 的 共 有_种理科综合化学7+5（三）答案7、b 8、b 9、b 10、d 11、d 12、c 13、a26. （11分，前4个方程式2分，热化学方程式3分）（1）mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3；2nh3+6oh -6e = n2+6h2o（2）h2s+ oh = hs + h2o（3）fe + 6hno3(浓) fe(no3)3+3no2+3h2o4no(g)+3o2(g)+2h2o(l) = 4hno3(aq) dh = -618.42kj/mol27. （16分）i（1）（2分）；变小（1分）（2）0.15mol/(lmin) （1分）（3）c(na+)c(h+)c(oh-)（2分）（2）0.2（2分）210-5 或：2(10-5 - 10-9 )（2分）iii （2分）；2.3 （2分）28.（16分）（1）bd（1分）（2）吸收co2气体（1分）；f中黑色cuo变成光亮的红色，g中澄清石灰水变浑浊。（2分）h2c2o4 co2+co+h2o（2分）（3）两支试管中紫色kmno4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快（2分）； mnso4(mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快（2分）； 2mno4+5h2c2o4+6h+ = 10co2+2mn2+8h2o（2分）（4） 酸式（1分） 滴入最后一滴kmno4，溶液由无色变为紫色