高考化学一轮复习 第二十五单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)32012温州十校联考 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agclagcl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是()a100 ml蒸馏水中b50 ml 0.1 moll1的氯化镁溶液c150 ml 0.1 moll1的氯化钠溶液d50 ml 0.1 moll1的氯化铝溶液42012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的ph最小()afe3bcr3czn2dmg252012金华十校联考 已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.22108 moll1，agcl饱和溶液中c(ag)为1.30105 moll1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll1的混合溶液中，滴加8 ml 0.01 moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是()a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(k)c(no)c(cl)c(i)c(ag)b溶液中先产生的是agi沉淀cagcl的ksp的数值为1.691010d若在agi悬浊液中滴加一定量的kcl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀6某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图k251所示。据图分析，下列判断错误的是()图k251akspfe(oh)34的溶液中fe3一定不能大量存在课时作业(二十五)1b解析 a项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；b项是达到平衡状态的特征，正确；c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2c解析 baso4饱和溶液中存在溶解平衡，c(ba2)c(so)且c(ba2)c(so)ksp(baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中电离出so使c(so)增大，溶解平衡逆向移动，使c(ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(ba2)c(so)ksp(baso4)。3d解析 c(ag)，cl浓度越大，则ag浓度越小，0.1 moll1氯化铝溶液中氯离子浓度最大，则agcl在此溶液中银离子浓度最小，d正确。4a解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(oh)，再据此求出ph。5a解析 由已知数据可计算出ksp(agi)1.491016，ksp(agcl)1.691010，c正确；向5 ml浓度均为0.01 moll1 ki和kcl的混合溶液中滴加0.01 moll1 agno3溶液，则先产生agi沉淀，b正确；然后产生agcl沉淀，由于cl过量，则c(cl)0.01 moll11.54103 mol/l，则c(ag)1.10107 mol/l，c(i)1.35109 mol/l，则a错误。6b解析 kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，且ksp的公式中c(oh)为三次方，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a选项正确；存在沉淀溶解平衡：fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)，加入nh4cl固体，因为nh与oh反应使平衡正向移动，c(fe3)增大，b选项错误；c(h)和c(oh)的乘积为kw，而kw仅与温度有关，则c选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，d选项正确。7b解析 agcl(s)ag(aq)cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(agcl)生成v(agcl)溶解；agcl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，s(agcl)增大；加水稀释时，c(ag)、c(cl)均减小，平衡正向移动，ksp(agcl)只与温度有关，温度升高ksp(agcl)增大，agcl的溶解度增大，反之，减小。8c解析 kspc(ca2)c(co)1.4104x2.8109，x2105，a项正确；c点时离子积qcksp，故c点时有碳酸钙沉淀生成，c项正确；溶液由d点变到a点，c(co)减小，c(ca2)不变，而加入蒸馏水，c(ca2)、c(co)均减小，c项错误；溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同，d项正确。9(1)变小不变变小变大(2)agi、agbragbr(s)i=agi(s)br解析 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着ksp小的沉淀方向进行。102.21080.2解析 c(cu2) moll12.2108 moll1将h2s气体通入cuso4溶液中发生反应：cu2h2s=cus2h，cu2完全沉淀时c(h)20.1 moll10.2 moll1。11(1)4fe2o24h=4fe32h2oc(fe2)增大，c(h)降低答c(oh)增大也可(2)bcuo或cu(oh)2或cuco3等fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)解析 (1)fe2在空气中易被氧化，所以加入fe，为了防止其水解，加入hcl。(2)在加入氧化剂y的前后除了fe2转化为fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为h2o2。在酸性条件下沉淀fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节ph。12(1)溶液由无色变为血红色(2)酸性hno3 (3)偏高 (4)解析 (1)当溶液中ag以agscn白色沉淀完全消耗后，再滴入nh4scn，则会生成fe(scn)3血红色物质，指示滴定终点。(2)ag以及做指示剂的fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定过程中应保持酸性，可加入硝酸进行调节。(3)若两种沉淀表面吸附部分ag，则会使滴定过程中消耗nh4scn标准溶液的量偏小，误认为这部分ag与样品中的cl结合，从而导致所测n(cl)偏高。(4)根据题意，若剧烈摇动，使所测结果偏低。其原因为agcl会部分转化为agscn，从而使消耗的nh4scn偏多，误以为剩余的ag偏多，故agcl溶解度大于 agscn溶解度。13(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的ph低，所以通常将fe2氧化为fe3然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉