近三年全国课标Ⅱ卷化学试题解析、分类与综评.doc

近三年全国课标卷化学试题解析、分类与综评一、综评三年的全国课标卷化学试题以能力立意为主导，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养，注重对考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验和探究能力的考查，有利于高校选拔人才、有利于中学实施素质教育。试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度、效度和区分度。试题呈现方式多样，情境新颖，设问灵活，参考答案规范简洁，赋分合理，可操作性强。试卷结构包括7道选择题(42分)、三道必考题(43分)和三道选考题(三选一，各15分)。7道选择题常涉及“元素及其化合物的性质与用途”、“物质的量与阿伏加德罗常数的关系”、“化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“电化学”、“化学反应与能量”、“物质结构与性质”等内容。三道必考题常涉及“综合实验”、“元素及其化合物(生产工艺、实验流程或性质推断)”、“化学反应原理(反应与能量、速率与平衡)”。“三选一”的选考题包括“”化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”。2016年安徽高考将使用全国课标卷，历年课标卷化学题对备考复习将有很大帮助。本文将2013年2015年三年全国高考课标卷化学试题进行分类比较、解析点评。二、分类比较、解析点评将三年全国课标卷化学试题按考点进行分类，并进行比较，以利明晰高考命题思路和命题方向；对试题进行解析与点评，以便明辨考试内容与命题形式，以便明确解题方法与解题技巧，训练和掌握突破难点的“切入口”，以便理解考试重点，找准撬动高效复习的“着力点”。选择题一、元素及其化合物2015年7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2014年7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2014年9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【考点】以生活和实验中的化学现象或事实，考查常见物质的性质与用途。二、有机化学2015年8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【解析】酯分子中每含1个酯基，比组成该酯的羧酸和醇少2个H和1个O。因为C18H26O5含2个酯基，即羧酸分子式=C18H26O5+4H+2O2C2H6O=C18H18O52015年11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【解析】根据题意C5H10O2分子中含COOH，是含丁基的羧酸，丁基的同分异构体有4种。【点评】一年的考试中同时出现2道有机选择题，若选考题又选取有机化学基础考题，这样一来有机化学知识就占了31分，是否比分失调？是否体现出高考的公平？2014年8四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种【解析】有机化合物的一取代物的数目(不含立体异构)等于分子中等效氢原子种数。2013年7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是A.生物柴油由可再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油2013年8下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【考点】考查有机化学基础知识，涉及有机分子的组成、基本有机反应和同分异构体的概念。三、物质结构与性质2015年9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】要求根据元素周期律(表)进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的正误判断。四、物质的量与阿伏加德罗常数的关系2015年10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1 L0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【解析】B选项：考查物料守恒，c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)，已知溶液体积为1L，则有n(Na+)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.1 mol，缺H2CO3项，故错误。D选项：根据核裂变反应可知，1个U裂变后净增9个中子。2013年9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0 L1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【解析】B选项：有2种分析方法：（1）点法：在石墨烯中，每个碳原子被3个正六边形共用，每个正六边形分摊2个C原子，所以含1 mol C原子的石墨烯中约有0.5 mol 正六边形。（2）边法：在石墨烯中，每个碳原子被3条边共用且每条边占2个C原子，即每个碳原子分摊1.5条边，而每条边被2个正六边形共用，所以1 mol C原子的石墨烯中约有1.5 mol26=0.5 mol 正六边形。C选项：已知溶液的c(OH)而未知如的体积，无法确定OH数目。【考点】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。涉及物质的组成与结构、盐的水解、氧化还原反应反应的电子转移等知识。五、化学实验2015年13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2015年12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2014年10下列图示实验正确的是【考点】以教材中涉及的实验内容、生产生活中的化学现象或事实为载体，考查化学实验的基本知识和技能，要求对相关叙述、实验现象和实验装置作出判断或解释。六、电化学2014年122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移2013年11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】要求根据原电池原理分析新型化学电源的工作原理，判断电池的正负极、书写电极反应和电池反应以及电解质溶液中离子的迁移。七、电解质溶液2014年11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：【解析】A选项：氢硫酸在水中存在两步电离：H2SH+HS，HSH+S2，室温时c(H+)= 1105 molL1c(HS)，故错误。B选项：若是pH=a的强碱溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。这里是弱碱氨水，稀释10倍后，溶液pHb，则a1102 molL1，与pH=12的NaOH溶液混合，因溶液体积没有确定，混合后可以是Na2C2O4溶液、也可以是H2C2O4和Na2C2O4、Na2C2O4和NaOH的混合溶液，但无论何种情况，都遵守电荷守恒原则：c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(HC2O4)+2c(C2O42)，故错误。采用淘汰法，本题只能选D。但是D也不是本题的选项！【评析D选项】如果是判断：pH相同的CH3COONa NaF(HF的Ka=3.5104) NaClO三种溶液的c(Na)大小。根据“越弱越水解，溶液pH越大”可知：同浓度时，溶液pH：；当溶液pH相同时，溶液的浓度则c(Na)的正确排序是。 但是本题题给的是“CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液”，问题就出在NaHCO3上，因为在水中既存在水解：HCO3+H2OH2CO3+OH，又存在电离：HCO3H+HCO3因此不能只根据K1=4.3107来作为HCO3水解产生c(OH)的判断依据，还要同时考虑HCO3的电离，根据其水解与水解两种作用来判断溶液中c(OH)。 根据实验结果：室温下0.1 mol/L的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和NaClO溶液分别为8.9、8.4和10.3。所以当溶液pH相同时，溶液中c(Na)的正确排序是。【考点】本题主要考查电解质在水中的行为，涉及氢硫酸的两级电离、溶液c(H+)与pH的换算、氨水的稀释、混合电解质溶液的电荷守恒式和弱酸盐溶液浓度与溶液pH的关系。2013年10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【点评】D选项的反应方程式最好表示为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)2013年13.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=a。c(M2+)=b molL1时，溶液的pH等于A. B. C.14+ D.14+【解析】根据Ksp的定义可知，c2(OH)=a/b，两边取负对数2pOH=lga/b，根据pH=14pOH，有14+。【考点】考查电解质溶液的稀释，弱电解质的电离，电荷守恒，酸碱混合溶液组成的判断，沉淀的溶解平衡相关计算及其沉淀的转化，离子方程式的正误判断。八、化学反应与能量2014年13室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3=H2 DH1+H2H3H1【解析】根据题意，转化为如下图示：H3H2CuSO45H2O(s) CuSO4溶液 CuSO4(s)又因为CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，H10，则有H1=H2+H30。CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，H20。2013年12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=(H1+H23H3) B.H4=(3H3H1H2)C.H4=(H1+H23H3) D.H4=(H1H23H3)【解析】将反应(1)+反应(2)3反应(3)得：3S(g)=3/2S2(g)，再根据2/3，可求得H4，故选A。也可对题给的3个热化学方程式作如下处理：S(g)+H2O(g)=H2S(g)+ 12O2(g) H3 )22H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2 )2/3 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 )2/32S(g)=S2(g) H4=2/3(H1+H2)2H3【考点】考查化学反应与能量，并根据盖斯定律进行相关的计算。必考题元素及其化合物(生产工艺或性质推断)2015年26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn g。（已知F=96500 C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 ，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节至pH为 ，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol/L)。若上述过程不加H2O2的后果是 ，原因是 。【答案】26.（14分）（1）MnO2+H+e=MnOOH 2MnO2+Zn+2H+=MnOOH+Zn2+（每空1分，共2分）（注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)42+，Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为NH4+）（2）0.05 （2分）（3）加热浓缩、冷却结晶？ 碳粉 MnOOH 空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （每空1分，共5分）（4）Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近（每空1分，共5分）【解析】（2）根据电路中电荷守恒：0.5A5 min60 s/min=96500C/mol2m(Zn)/65，m(Zn)=0.05 g。（3）根据ZnCl2和NH4Cl的溶解度比较，加热浓缩，趁热过滤，得到较纯净的NH4Cl，将滤液冷却，析出大量的ZnCl2(同时也有少量NH4Cl析出)若得到纯净的ZnCl2，需再重复上述操作。这种分离方法称之为重结晶。因此本题答案应为“重结晶”。而答案的“加热浓缩、冷却结晶”是适应从含有少量NH4Cl的ZnCl2溶液中得到ZnCl2晶体，而不是分离ZnCl2和NH4Cl。（4）欲使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，溶液中c(Fe3+)=1105mol/L，KspFe(OH)3=1039，c3(OH)=1034(mol/L)3，c(OH)=1034/3mol/L，pOH=11.3，pH=2.7。欲使c(Zn2)=0.1 mol/L开始沉淀为Zn(OH)2， KspZn(OH)2=1017，c2(OH)=1016 (mol/L)2，c(OH)=108mol/L，pOH=8，pH=6。2014年27（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%即(样品起始质量a点固体质量)/样品起始质量100%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值 。【答案】（1）六 IVA 弱（2）PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO=PbO2+Cl Pb2+2H2O2e=PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e=Pb 不能有效利用Pb2+（4）2/3【解析】（3）用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2的电极反应：因为氧化性Cu2+Pb2+，在弱酸性溶液中NO3氧化性也很弱，所以阴极上是Cu2+放电Cu2+2e=Cu，加入Cu2+的目的就是防止Pb2+放电或减少Pb2+的放电机会；又因为还原性Pb2+H2O，在阳极是Pb2+放电生成PbO2。（4）设参与反应的PbO2为1 mol(即239 g)，受热分解至a点时，失去O的物质的量为239 g4.0%/16 gmol1=0.6 mol，即生成PbO的物质的量为0.6 mol，根据Pb守恒，还有0.4 molPbO2未分解，所以mn=0.40.6=23。或设加热前PbO2的质量为100 g，a点失O质量4 g即n(O)=n(PbO)=0.25 mol，m(PbO)=55.75 g，m(PbO2)=96 g55.75 g=40.25 g(即0.168 mol)，mn=0.1680.25=23。【商榷】根据某些物质以氧化物形式表示的要求，碱性氧化物酸性氧化物结晶水；同一元素不同的氧化物的酸碱性：高价氧化物偏酸性(或碱性弱)，低价氧化物偏碱性(或酸性弱)，因此题给的表示式不宜为mPbO2nPbO，而应为nPbOmPbO2。2013年27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()，Mn()，Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为_。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。【答案】（1）Fe2+和Mn2+(2分)MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ (2分)2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (2分) Fe3+和Mn2+不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2分)（2）置换反应 镍 (每空1分，共2分)（3）去少量水洗液于试管中，滴入12滴洗硝酸，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净 (2分)（4）1 (2分)【解析】（4）煅烧后得到ZnO0.10 mol，根据Zn守恒，有nZnCO3xZn(OH)2=0.05 mol，则MrZnCO3xZn(OH)2=224，所以x=1。【考点剖析】以生产工艺或实验流程为载体，创设命题背景和情境，考查元素及其化合物的性质，要求书写并配平化学方程式(离子方程式、电极反应式等)、根据物质组成或反应围绕物质的量进行相关的计算、并根据工艺(或实验)流程，回答相关的实验问题。化学反应原理(化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡)2015年27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1= kJmol1；已知H2=58 kJmol1，则H3= kJmol1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99 +41 （每空2分，共4分）（2）（或） （1分）a 反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小（每空1分，共2分）（3）减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 （1分，2分，共3分） 相同温度下，由于反应为气体分分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 （每空2分，共4分）【解析】（1）对于气体反应，反应焓变与气体物质的键能关系： 吸热 放热0HE(反应物)E(产物)故有H1=E(C O)+2E(HH)3E(CH)+E(CO)+E(OH)=99 kJ/mol，H3=H2H1=+41 kJ/mol。（2）要判断K随温度变化关系，必须依据H1的判断(计算)正确。（3）(CO)值随温度、压强变化而变化，必须抓住温度或压强的变化，同时对反应、平衡的影响。2014年26（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a.T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b.列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。【答案与解析】（1）大于 0.0010 0.36 mol/L （2）a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b.平衡时，c(NO2)=0.120 molL1 +0.0020 molL1s110s2=0.16 molL1 c(N2O4)=0.040 molL10.0020 molL1s110 s =0.020 molL1(0.16 molL1)20.020 molL1K2= =1.3molL1（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动2013年28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g)+C(g) H=+85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为 molL1。【答案与解析】（1）升高温度、降低压强 （2分）pp0（2）( 1)100% 94.1% （每空1分，共2分）A(g) B(g) + C(g)起始浓度(mol/L) 0.10 0 0平衡浓度(mol/L) 0.10(10.941) 0.100.941 0.100.941(0.0941 mol/L)20.0059 mol/LK= =1.5 mol/L （3分）pp0pp0（3）0.1 0.1(2 ) （每空1分，共2分）pp0根据第（2）小题(A)的表达式知：反应A已转化了0.1( 1) mol，由化pp0pp0pp0学方程式知：n总=0.1 mol+0.1( 1) mol=0.1 mol。n(A)=0.1 mol0.1( 1) pp0mol=0.1(2 ) mol。0.051 （2分）将p=7.31和p0=4.91（100kPa）代入n(A)的计算式可求得。达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 （2分）0.013 （1分）【点拨】本题需要有一个思维转换，将习惯于物质的量的计算转换为以压强表示的计算，因为同T恒V时，气体的物质的量之比等于压强之比。【考点剖析】本专题考查化学反应与能量、反应速率和化学平衡，要求计算反应焓变或根据焓变判断温度对平衡的影响；要求综合分析题给数据或坐标图，进行有关速率和平衡常数的计算；要求能综合运用阿伏加德罗定律进行相关气体性质的讨论。试题难度往往较大。 化学综合实验2015年28(15分）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。电解H2NH4Cl溶液NCl3溶液盐酸ClO2NH3溶液XNaClO2溶液（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁电解【答案】（1）2：1 （1分）（2）NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3 （2分）Cl、OH （2分）c （1分）（3）2ClO2+10I+8H+=5I2+4H2O+2Cl （2分）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） （2分）淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（每空1分，共2分）0.02700 （2分）（4）d （1分）【点评】本题装置设置的玻璃液封管具有新意！因为用KI酸性溶液吸收ClO2，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，必须要求吸收剂完全吸收ClO2且生成的I2不能损失。解题技巧：由实验数据计算混合气中ClO2的质量，根据氧化还原反应得失电子数相等的原理可快捷地求出5n(ClO2)=n(S2O42)。计算结果注意有效数字的保留。2014年28（15分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为163，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。【答案】（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2）碱 酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.8103（6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【点评】本题涉及物质的制备和组成的测定。涉及了H2O2、氨水、AgNO3的性质，考查酸碱滴定、沉淀滴定原理、实验装置的原理。要求根据氧化还原反应原理正确书写化学反应方程式。2013年26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 gNa2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0 g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【答案】（1）不能 易迸溅 （2分）（2）防止暴沸 冷却后补加 （每空1分，共2分）（3）滴液漏斗 直形冷凝管 （每空1分，共2分）（4）c （2分）（5）下 （2分）（6）既可保证丁醛及时蒸出，又可尽量避免其进一步氧化 （3分）（7）51 （2分）【点评】以有机化合物的制备、提纯为背景材料，考查实验技能，认识实验仪器和实验装置，明确操作的原理。【考点剖析】本专题以元素及其化合物(包括有机化合物)的性质为载体，主要考查化学实验技能。根据实验目的、实验流程和实验装置理解实验原理(反应原理、装置原理和操作原理)，分析评价实验方案、实验装置和实验操作，进行实验数据的处理。选考题 2016年和2017年安徽考生根据教学实际，应该选考有机化学基础考题，为减少文件长度，略去“化学与技术”和“物质结构与性质”这两个模块的试题。化学一选修5：有机化学基础2015年38（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降