广东省江门市培英初级中学九年级化学上册 第十周周末练习（无答案） 新人教版.doc

第十周周末练习九（ ）班 姓名_ 学号_ 可能用到的相对原子质量：o16；h1；c12；ca40；na23；cl35.5； n14；p31；fe56；1已知反应，则x的化学式为（ ） ac2h6 bc2h4 cc2h2 dc2h602将一定量的丙醇（c3h8o）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（ ）a表中a的值为2.8 bx一定是该反应的催化剂cx可能含有氢元素 d若起始时氧气的质量是14.4g，则无x生成 3写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。 （2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。(3)细铁丝在纯氧中燃烧:_( )反应(4)给水通直流电:_（ ）反应4将3g某物质在o2中充分燃烧生成8.8gco2和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）a只含有c、h两种元素 b可能含有氧元素c一定含有氧元素 d氢元素的质量分数为20%5.黄曲霉素（c17h12o6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。6.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。xx钙片药品规格 每片含caco3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次请回答下列问题： （1）caco3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。主要成分：nacl、h2o体积：500ml含量：0.9%密度：1g/cm37.右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。8.2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为c3h8no5p）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）9.(1)天然气主要成分甲烷的化学式为ch4，按下列要求进行计算： 甲烷的相对分子质量为 ： 甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。 (2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应) (反应的化学方程式为：h2十c122hcl)10.如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前 356反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是 。（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。11.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 ml气体。计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/l）（3）过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克。12.食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为c3h5o2na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。提示：脱氧反应4fe+3o2+6h2o = 4fe（oh）3计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？13.已知r+h2so4=rso4+h2，若13克金属r与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气试分析：（1）rso4中r的化合价为 。（2）通过计算确定r的相对原子质量14新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：cahbod（二甲醚）+ 3o2 2co2