09-13年安徽高考化学试题汇编.doc

安徽省2009年-2013年高考理科综合化学部分试题汇编一、化学实验操作1、（2009安徽9）.下列选用的相关仪器符合实验要求的是：（ ）2、（2010安徽8）下列实验操作或装置符合实验要求的是：( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石3、（2011安徽10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是：（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4、（2012安徽10）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是：（ ）选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配置100mL，pH2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶5、（2013安徽8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是：（ ）选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液二、新型无机试题1、（2009安徽7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是：（ ）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合2、（2010安徽7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是：( )A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、（2011安徽7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是：（ ）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.021022个原子4、（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是：（ ）A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H25、（2013安徽7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是：（ ）A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D当生成1.8gH2O消耗2.24L O2三、离子共存1、（2009安徽10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是：（ ）A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-2、（2010安徽9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是：( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C.K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D.Na+、K+ 、SiO32-、Cl-3、（2011安徽8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ）A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+4、（2012安徽8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是：（ ）AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO35、（2013安徽9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是：（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子四、化学平衡1、（2009安徽11）汽车尾气净化的一个反应如下：NO（g）CO（g）1/2N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）2、（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3、（2011安徽9）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H0xy该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是：（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率6、（2013安徽13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是：（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)五、电化学基础1、（2009安徽12）Cu2O是一种半导体的材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是：（ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成2、（2010安徽11）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极3、（2011安徽12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：Ag+Cl-e-AgCl B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜4、（2012安徽11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 通电A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极5、（2013安徽10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.当转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转六、溶液中离子浓度大小关系比较1、（2009安徽13）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是：（ ）A. VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B. VaVb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. VaVb 时:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D. Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)2、（2010安徽13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ：( )Na2O1Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=3、（2011安徽13）室温下，将1.000moL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是：（ ）A. a点由水电离出的c(H+)1.010-14 molL-1B. b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl) C.c点：c(Cl)c(NH4+)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热4、（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ：（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)七、其他类型1、（2009安徽8）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是：（ ）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、（2010安徽12）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式 是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所 以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱3、（2011安徽11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOnAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)34、（2012安徽13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是：（ ）0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D5、（2013安徽12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是：（ ）A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液八、无机元素推导题1（2009安徽25）W、X、Y、Z是周期表前36号中的四种元素，其原子序数增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。（4）已知下列数据：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H272.0kJmol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s) H1675.7kJmol-1X的单质和反应的热化学方程式是。2、（2010安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_周期表_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（3）W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_3、（2011安徽25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。4、（2012安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。5、（2013安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素 相关信息 XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 YY是地壳中含量最高的元素 ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101KPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ,该反应的热化学方程式是 。九、有机合成题1、（2009安徽26）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）BC的反应类型是。（3）E的结构简式是。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于G的说法正确的是。a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O32、（2010安徽26）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是_，DE的反应类型是_，EF的反应类型是_（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体_（写结构式）。含有苯环 含有酯基 能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含有的它能团名称是_。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是_a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是_（写结构简式）。（5）已知；在一定条件下可水解为和R2NH2， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是_4、（2011安徽25）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸5、（2013安徽26）DFCBAHOCH2 CH2NH2ENH3O2AgCH2=CH2CONH(CH2)2OH(CH2)4CONH(CH2)2OH一定条件COOCH3(CH2)4COOCH3CH3OH催化剂O2催化剂H2NiC6H12C6H10O4O有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。（5）下列说法正确的是 。a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应十、工业流程题1、（2009安徽27）某厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（的化合价依次为3、2），设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是。（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。 (3) 第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入 gFeSO47H2O2、（2010安徽27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第步反应得到的沉淀X的化学式为_（2）第步反应的离子方程式是_（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_、_（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 克Na2CO3参加了反应。3、（2011安徽27）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ Mn2O3+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、 、 已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3甲 方 案 流 程 乙 方 案 流 程样品足量稀硫酸变通N2，边煮沸气体A溶液B数据处理碱液充分吸收后，用盐酸调节至弱酸性I2标准溶液滴定H2SO4溶液数据处理用H2O2溶液充分吸收NaOH标准溶液滴定4、（2012安徽27）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。5、（2013安徽27）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：通O2过滤、洗涤、干燥加碱加稀硫酸和H2O2过滤加稀盐酸过滤、洗涤废玻璃粉末滤液A滤渣A滤液B(含Ce3+)滤渣BCe(OH)3悬浊液Ce(OH)4产品（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。十一、实验探究题1、（2009安徽27）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。(2)请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率： V(p-CP)= molL-1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。(4)实验得出的结论是：pH等于10时， 。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。2、（2010安徽27）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式_（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由_3、（2011安徽28）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二： ；假设二： ；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：。4、（2012安徽28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K 。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。5、（2013安徽28）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)44H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mLc(Cr2O72-)/moL-1c0蒸馏水体积/mL46010c1305601030560测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率（Cr3）= molL1min1(用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)44H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论参考答案一、化学实验操作1-5 B A D C B二、新型无机试题1-5 D B C B C三、离子共存1-5 D B B A A四、化学平衡1-6 C C A D A C五、电化学基础1-5 A D B D D六、溶液中离子浓度大小关系比较1-4 C A C B七、其他类型1-5 A D D B D八、无机元素推导1、（2009安徽25）（1）二A弱（2）1s22s22p63s23p4大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H859