高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 8.4.2 沉淀溶解平衡常数及其应用考点课件 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

沉淀溶解平衡常数及其应用 01 02 03 04 典例剖析 方法归纳 一 教材高考 两种沉淀都是白色 无法判断谁先析出 二 典例剖析 转解析 3 25 时 fes和zns的饱和溶液中 金属阳离子与s2 的物质的量浓度的负对数关系如图所示 下列说法正确的是 a 溶解度 s fes s zns b a点表示fes的不饱和溶液 且c fe2 c s2 c 向b点对应溶液中加入na2s溶液 可转化为c点对应的溶液d 向c点对应的溶液中加入na2s溶液 zns的ksp增大 b k值只与温度有关 返回原题 解析由题图可知zns的溶度积远小于fes 又因为fes和zns的摩尔质量相差不大 故溶解度s fes s zns a项错误 a点fes的离子浓度积小于其溶度积 故为不饱和溶液 根据图中数据知c fe2 c s2 故b项正确 向b点对应溶液中加入na2s溶液 c s2 增大 而b点到c点c s2 减小 c项错误 ksp只与温度有关 向c点对应的溶液中加入na2s溶液 zns的ksp不变 d项错误 三 方法归纳 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲线上任一点都表示饱和溶液 曲线上方的任一点均表示过饱和溶液 此时有沉淀析出 曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 2 从图像中找到数据 根据ksp公式计算得出ksp的值 3 比较溶液的qc与ksp的大小 判断溶液中有无沉淀析出 4 涉及qc的计算时 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离
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