1-2-2《气体摩尔体积》活动单.doc

市一中20102011学年上学期高一化学活动单第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课题2 气体摩尔体积（第1课时）活动目标1了解气体摩尔体积的涵义。2掌握标准状况下，气体的物质的量、气体的体积之间的基本换算。3初识阿伏加德罗定律。活动方案活动一 分析物质存在的状态跟体积的关系表1（温度20C，1 mol固体或液体的体积）物质状态物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe17.86Al12.70H2O10.998H2SO411.83表2 （温度0C、压强101 kPa时，1 mol气体的体积）物质状态物质的量mol质量g密度gL1体积LH210.0899O211.429CO211.977（注意以上两表中，1L = 103 cm3）表观现象（1）1 mol不同的固态或液态的物质，体积_。（填“相同”或“不同”）（2）在相同状态下，1 mol气体的体积_。（填“相同”或“不同”）（3）同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差_。（填“很大”或“不大”）微观分析1物质体积的大小取决于哪些微观因素?取决于_、_和_三个因素。2固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定_，而气态物质的体积主要决定于_。3为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?在固态和液态中，_不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，_可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?气体的体积受_、_的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。活动二 感悟气体摩尔体积的概念 体会“物质摩尔质量”的概念，试着给“气体摩尔体积”下定义。1定义：_2符号：_3 表达式（定义式）： 公式变型：n(气) = 4单位：_5在_下，1 mol任何气体的体积都约是_。（即在标准状况下，气体摩尔体积约是_。）注意以下几点：（1）为了研究的方便，科学上把温度为_、压强为_规定为标准状况，可用_（英文缩写）表示。（2）气体摩尔体积仅仅是针对_而言。（3）同温同压下，气体的体积只与_有关，而与气体分子的_无关。（4）22.4L相当于边长为_cm的立方体所占的空间。（保留一位小数）活动三 判断正误，阐明理由1标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。21 mol气体的体积约为22.4 L。3标况下，1 mol O2和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4 L。422.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。活动四 初识阿伏加德罗定律同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? 因为气体分子间的平均距离随着_、_的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的_是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量_，所含的分子个数也_。复述阿伏加德罗定律内容：_ 体会相同条件（即同温同压）下，对于两种不同气体： （今后要会运用）第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课题2 气体摩尔体积（第2时）活动目标1了解气态方程。2由气态方程推导阿伏加德罗定律及其推论。3推导有关气体的各物理量的计算公式。活动方案活动一 自学理想气体状态方程（克拉珀龙方程），推导阿伏加德罗定律及其推论1理想气体状态方程（又称克拉珀龙方程） PV = nRT式中：热力学温度T（K）= 273.2 + t（C） 气体摩尔常量R = 8.31 J/(molk)2体会由气态方程结合、推导阿伏加德罗定律及其推论（1）同温同压：（2）同温同体积：（3）同温同压：（4）同温同压同质量：（5）同温同压同体积：（6）同温同压同质量：活动二 体验有关气体的各物理量的计算公式推导S.T.P.=对气体1= S.T.P.=2气体的密度： 3气体的相对密度：同温同压下，A气体对B气体的相对密度：4混合气体（相互不反应，其中含n种组分）的平均摩尔质量： M=其中Mi ：第i种气体成份的摩尔质量；xi ：第i种气体成份的体积分数。而第i种气体的体积分数（即物质的量分数）： 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课题2 气体摩尔体积（第3时）活动目标 灵活运用有关气体的各种物理量的计算公式进行相关计算。活动方案比一比，看谁算得又快又对1标准状况下，6.6 g CO2的体积是多少L?2在标准状况下，2mol CO2的体积是多少? 44.8L H2的物质的量是多少? 它们所含的分子数是否相同?3在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为1000mL。计算此气体的相对分子质量。4计算O2、CO2对H2的相对密度分别是多少？5求空气的平均相对分子质量（按体积分数为21O2、78N2、1Ar计算）。（结果取整数）6现有3.4g H2S气体和0.15mol HBr气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多?（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?（3）不同条件下，哪个质量大? 大多少g?（4）哪个所含H原子的物质的量多? 多多少mol?（5）其中含S原子和Br原子各多少g?1-2-2 气体摩尔体积课堂反馈1班级：_ 姓名：_1下列说法正确的是 （ ） A温度为0、压强为101kPa时，CO2的摩尔体积约为22.4L/molB标准状况下1molH2O的体积为22.4LC标准状况下一定量的任何气体的体积都约为22.4L D当温度高于0时，1mol任何气体的体积都大于22.4L2下列叙述正确的是 （ ）A1molCO和1molCO2所含的分子数相同，体积也相等 B相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C11.2LCO2中含11 NA个电子DNH3的摩尔质量数值上等于NA个氨分子的质量之和3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D不同的气体，若它们所含的分子数相同，则体积也相同4下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A1mol任何气体，只有在标准状况时，体积为22.4LB标准状况下0.1 NA个水分子的体积约为2.24LC通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LD单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有H2和NH3的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度6如果ag某气体的物质的量为bmol，则cg该气体在标准状况下的体积为 ( )A L BL CL DL7由N2和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.30g/L，则该混合气体中N2和O2的体积比约为 （ ）A2:1 B3:1 C2:3 D3:28在标准状况下，CO和CO2的混合气体的密度为H2的20倍，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ）A3:1 B1:3 C1:1 D3:49在标准状况下，若VL甲烷中含有CH4分子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A B C D10解答下列各题。在标准状况下，0.5molH2的体积是 ，质量是 ，分子数为 。标准状况下，4.2g某气体所占的体积为3.36L，该气体相对分子质量为 。电解水时若有36克水完全分解，可得到标准状况下的H2 L，O2 L。在相同的温度和压强下，相同质量的CH4、O2、O3三种气体的体积比为 ；相同体积的三种气体的质量比为 ，物质的量比为 。同温同压下，体积比为3:2:1的N2、CO2、SO2三种气体，它们的分子个数比为_，物质的量之比为_，质量比为_。1-2-2 气体摩尔体积课堂反馈2班级：_ 姓名：_10.4NA某气体的体积是10升，该状态下气体摩尔体积为 （ ）A25 B25 L C25 Lmol-1 D22.4Lmol-12某瓶充入氧气后质量为103.2克。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为104.6克。则A的相对分子质量及瓶子的重量分别是 （ ）A46，100克 B46gmol-1，100克C46g ，100克 D92，100克 3下列说法正确的是 （ ）A1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C任何条件下，等物质的量的甲烷和氧气所含的分子数一定相等D在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同4下列情况中，气体分子数不一定相同是 （ ）A相同体积的CO和CO2 B同温同压下1L CO和1LCO2 C常温常压下1g N2和1g CO D标准状况下1L HCl和1L H2、Cl2混合物5某种氢气和CO2的混合气体，对氧气的相对密度为1,则氢气的体积百分含量约为（ ）A40% B28.6% C 71.4% D60%6在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y37设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A在2 mol硝酸镁中含有的离子数为4NAB18g水中含有的电子数为10NAC46 g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD标准状况下的22.4L苯（C6H6）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NA8设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，产生氢气的分子数为0.15NAD常温下，0.1mol MgCl2中含Mg2+数为0.2NA9下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CH4102.3g钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个Na+，求所需水的质量以及生成的气体在标准状况下的体积。（钠和水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2）1-2-2 气体摩尔体积课堂反馈3班级：_ 姓名：_1相同状况下，下列气体所占体积最大的是 （ ）A80g SO2 B16g O2 C32g H2S D3g H22同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为11:163两个体积相等的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2的混合气体，在同温同压下两个容器内气体一定具有相同的 （ ） A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4下列叙述中，正确的是 （ ）A1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.021023C在20时，一定量的任何气体的体积总比22.4L大D在202kPa的压强下，1mol任何气体的体积总比22.4L小5实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体对氢气的相对密度是14.5，可知其中乙烯的质量百分比为 （ ）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%6在0 1.01105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 （ ）A其密度之比等于物质的量之比 B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比7在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Ccba Dabcd8同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满C