【简易通】(安徽专用)2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】模拟训练二.doc

模拟训练二1X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2和Y有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)。(1)R的基态原子的核外电子排布式是_。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X与Z中电负性较大的是_。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为_，此离子中所含化学键的类型是_，XZX的键角_10928(填“”、“”或“”，已知：孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是_。解析(1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1(单电子数为6)，则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(2)结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HFHCl。(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO的价层电子对数为4(3个键、1对孤电子)，故ClO的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对；故OClO的键角小于10928。(4)由晶胞结构可知O2(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个O2距离最近的Na为顶点形成的几何体为立方体；由于Mg2所带电荷比Na多，且离子半径小于Na的离子半径，因此MgO的晶格能大于Na2O的，则熔点：MgONa2O。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(2)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键(3)O三角锥形共价键(或答极性键、配位键均可)(4)8立方体或正方体MgO2苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A_、B_、C_。(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有_种氢处于不同的化学环境。(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)化合物是1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基分子中含有结构的基团注：E、F、G结构如下： (4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_。(5)已知：解析(1)酸性KMnO4可氧化对硝基甲苯中的甲基成羧基，故A为；结合条件浓硫酸、加热及BCD知，B为CH3CH2OH，C为。(2)由C的结构简式可知，苯环上硝基的邻位上的两个H是一种化学环境，苯环上硝基的间位上的两个H是第二种化学环境，亚甲基上的两个H是第三种化学环境，甲基上的三个H是第四种化学环境，故共有4种不同的化学环境的氢。(3)结合条件应是COOCH2CH3的除E、F、G外的同分异构体，还有 (4)经酸性水解得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应应含有酚羟基，故应为F的水解，反应的化学方程式为 (5)结合所给信息及对氨基苯甲酸乙酯的制备，可得出合成CH3CONHOCH2CH3的流程图为：答案 3云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：_。(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式_。.铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。(3)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是_。(写两点)(4)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2OS2H2O=Cr(OH)3S2OOH(5)用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是_(填序号)；FeO、Fe2O3FeO、Fe3O4Fe2O3、Fe3O4 在这些混合物中，各成分的物质的量之比是_。.电解法处理工业上处理含Cr2O离子的酸性废水，采用以下处理方法。往工业废水中加入适量的食盐(12 gL1)，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解；鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子；要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。(6)加入食盐的目的是_；电解时阳极反应式为：_。解析(1)根据流程图分析Cr2O转化为Cr3，SO2一般是转化为SO，根据化合价升降法配平离子方程式为Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O。(2)铝热反应是2AlCr2O3Al2O32Cr。(4)根据化合价升降法配平离子方程式。(5)混合物中铁、氧原子数之比为：n(Fe)n(O)0.2557，则两种化合物中，一种应是n(Fe)n(O) 57，另一种n(Fe)n(O)57，故混合物可能为，物质的量之比分别为12或11。(6)工业废水中含Cr2O等离子的浓度很低，故加入食盐增强导电性。Fe作阳极，电极反应为Fe2e=Fe2。答案(1)Cr2O3SO22H=2Cr33SOH2O(2)2AlCr2O3Al2O32Cr(3)为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写两点即可)(4)46198314(5)12或11(6)增强导电性Fe2e=Fe24某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1KMnO4溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：解析本题主要是对实验方案设计的考查。(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知，当Cl2少量时，溶液中还可能有SO；当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时，溶液中既无SO也无ClO；当Cl2过量时，溶液中可能有ClO；故假设3是只存在ClO。探究SO、ClO是否存在时，可利用SO2的还原性及HCl