高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（2课时）学案4 新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯第1课时 氯气及其重要化合物【学习目标】1.能够书写cl2与h2、fe、cu和h2o反应的化学方程式并正确表述实验现象；2.掌握氯水得性质。【重点、难点】氯气的化学性质。【预习案】一、氯气1物理性质通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解_体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 。2化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_(_色烟)与铜反应：_(_色烟)与钠反应：_(_烟)(2)与非金属h2的反应：_，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为_。2、 氯的重要化合物-hclo（次氯酸）(1)不稳定性：_氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性。naclo溶液中通入足量co2，化学方程式为 。【探究案】【探究点一】氯气的化学性质1.化学性质小结（1）cl2与碱反应：cl2与naoh溶液反应，制得以 为有效成分的漂白液。离子方程式为_；将cl2通入冷的消石灰【ca(oh)2】，制得以 为有效成分的漂白粉。化学方程式为_；(2)cl2与还原性物质反应。与碘化钾溶液反应：离子方程式为cl2 + 2i- = i2 + 2cl-。与fecl2溶液反应：离子方程式为_。2.氯气与h2反应的现象【探究点二】氯水1氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：cl2的强氧化性；hcl的强酸性；hclo的强氧化性、弱酸性；cl的性质。2液氯、新制氯水和久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒颜色性质3.氯水的组成及性质应用中的常见误区(1)氯水中因hclo见光分解，随着hclo的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为cl2h2o=hclhclo，反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol cl2参加反应，转移电子数为na。(3)cl2有较强氧化性，但是无漂白性；氯水具有漂白性是因为cl2与水反应生成了hclo。(4)clo与fe2、i、s2、hs、so32-等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。【探究点三】漂白粉碱性【当堂检测】1. 某同学在一片ph试纸上滴了几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关说法中正确的是()a该实验说明cl2分子具有漂白性b该实验说明h扩散速度比hclo分子快c将实验后的ph试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色d若用久置的氯水进行实验，现象相同2.下列说法不正确的是()a.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物b.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色c.实现hclcl2的变化需要氧化剂才能实现d.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3.除去cl2中少量的hcl气体,最好选用的试剂是()a.蒸馏水b.二氧化锰c.饱和食盐水d.氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是()a.光照氯水有气泡逸出,该气体是cl2 b.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在cl2c.久置氯水遇agno3溶液不会产生白色沉淀 d.新制氯水光照一段时间后酸性减弱5.盛满cl2的试管倒立在水槽中,日光充分照射后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()a.2/3 b.1/2 c.1/3 d.1/46.用cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()a.转变为易与水反应的物质 b.转变为较为稳定、便于贮存的物质c.ca(clo)2比hclo漂白效果快 d.提高氯的质量分数7.常用cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质,不会使药品明显变质的是()a.紫色石蕊溶液 b.硝酸银溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氯化铝溶液8.如图所示,a处通入氯气,关闭弹簧夹b时,c处红色布条无明显的变化,打开弹簧夹b时,c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()a.d中不可能是浓硫酸 b.d中可以是水c.通入的氯气中含有水蒸气 d.d中可以是饱和食盐水9.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是 ,b过程中发生反应的离子方程式为 。(3)a过程中发生反应的化学方程式为 。第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯第2课时 氯气的实验室制法和cl-的检验【学习目标】.熟悉cl2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；2.cl-的检验。【重点、难点】cl2的实验室制法。【预习案】1、 氯气的实验室制法：制备净化 收集尾气处理 （原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满）1原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2clcl2 。mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o； mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o 。2净化： 除杂：可先将制得的cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。 干燥：用浓硫酸除去cl2中的水分。3收集： 收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水法。 验满： 观察法（黄绿色）； 湿润的淀粉ki试纸cl2+2ki=i2+2kcl i2使淀粉变蓝； 湿蓝色石蕊试纸（现象：湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色）4尾气处理：用naoh溶液（不能用水、石灰水代替） cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 。5实验装置图naoh 浓流酸 饱和nacl 【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与mno2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的hcl不可能全部参加反应。（2）加热温度：不宜过高，以减少hcl挥发。（3）尾气吸收：cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为naoh溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中ca(oh)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。（4）实验结束后，先排出残留的cl2，再拆卸装置，避免污染空气。6.替代制法：mno2可被kmno4、kclo3、naclo等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2kmno4+16hcl(浓) 2kcl + mncl2+5 cl2 + 8h2o二、cl-的检验：1、填写下列表格：实验现象解释或化学方程式加入agno3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶液na2co3溶液自来水蒸馏水2、原理：待检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有cl。酸化目的是防止（oh-、co32-、so42-）影响（切不可用盐酸酸化！）。解释：ag + cl = agcl2ag + co32- = ag2co3 ag2co3 + 2h = 2ag + h2o + co2另，ag2so4可以溶于硝酸。【探究案】【探究点一】验证氯气的性质a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4 16hcl =2kcl5cl22mncl28h2o下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：装置试剂实验现象实验目的a浓硫酸b干燥红布条无明显变化c湿润红布条红布条褪色dfecl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色e淀粉ki溶液溶液变蓝色f铁粉产生棕色烟gnaoh溶液【当堂检测】1. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ） a. 氯气 b. 次氯酸 c. 次氯酸根 d. 氯化氢2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )a. cucl2b. fecl2c. fecl3d. alcl33 氯水的漂白原理是 ( ) a中和作用b. 氧化作用c. 漂白粉分解d. 还原作用4检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) a用干燥的蓝色石蕊试纸b. 用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） a氢氧化钠溶液b. 硝酸银溶液 c. 饱和食盐水 d. 饱和碳酸钠溶液6.用1mol mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） a等于2molb. 等于1mol c. 小于1mold. 大于2mol【智力提升选做】7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4l,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠