高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3.1 钠及其重要化合物课件.ppt

第一节钠及其重要化合物 考点一钠的重要性质 基础回顾 1 钠的物理性质 1 颜色 色 有金属光泽 2 密度 h2o na 煤油 银白 3 熔点 100 4 硬度 质地 可以用小刀切割 5 传导性 可导电 导热 低于 柔软 2 钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质 还原性 1 与非金属单质 如o2 cl2 的反应 cl 2 与水的反应 离子方程式 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2na cl22nacl 2na 2h2o 2na 2oh h2 小 低 放热 气体 剧烈 碱 naoh 3 与酸 hcl 反应 酸过量时 钠与酸电离出的 反应 酸不足时 先与酸电离出的 反应 过量的钠再与 反应 2na 2hcl 2nacl h2 h h 水 4 与盐 如cuso4 溶液反应 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 钠与盐溶液反应时 钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠 然后氢氧化钠与盐溶液再反应 钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来 5 与乙醇反应 2na 2c2h5oh 2c2h5ona h2 3 钠的制备 保存与用途 1 制备 2 保存 金属钠保存在 或 中 使之隔绝空气与水 2nacl 熔融 2na cl2 煤油 石蜡 3 用途 k na合金用于原子反应堆 作 剂 制备na2o2 作电光源 高压 灯 冶炼某些金属 如ti 反应方程式为 导热 钠 4na ticl44nacl ti g 4 焰色反应 1 定义 金属或它们的化合物在 时都会使火焰呈现 的颜色 2 实验步骤 干烧 实验开始时 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放在酒精灯 最好用煤气灯 外焰上 至与原火焰颜色 为止 灼烧 特殊 灼烧 相同 蘸烧 将铂丝 或铁丝 蘸取需要检验的试样 在外焰上灼烧 观察火焰颜色 洗 烧 将铂丝 或铁丝 用盐酸洗净后 在外焰上灼烧至无色 以除去金属丝表面可能残留的杂质 3 应用 用于检测某种金属元素是否存在 添加到烟花中 使焰火更加绚丽多彩 4 常见元素的焰色na k 透过蓝色的钴玻璃 黄色 紫色 思维诊断 正确的打 错误的打 1 金属钠露置在空气中最后生成小苏打 提示 金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠 2 1molna与足量o2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多 提示 1molna被完全氧化 失去na个电子 3 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 提示 钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭 因钠燃烧时生成na2o2 na2o2会与泡沫灭火器中的co2反应 可以用沙子扑灭 4 工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 提示 电解熔融氯化钠制取金属钠 题组过关 1 rj必修1 p53改编题 取一块金属钠放在燃烧匙里加热 观察到的现象 金属先熔化 在空气中燃烧 放出白色火花 燃烧后生成白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 其中描述正确的是 a b c d 解析 选d 钠的熔点较低 只有97 81 受热时立即熔化 钠是一种很活泼的金属 受热时与氧气化合生成na2o2 呈淡黄色 2 下列叙述中不正确的是 a 钠在反应ticl4 4nati 4nacl中作还原剂b 用镊子从煤油中取出金属钠 切下绿豆粒大小的钠 小心放入装满水的烧杯中 观察钠与水反应的现象c 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定含有na 可能含有k d 金属na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 解析 选b 钠与ticl4反应作还原剂 a正确 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水 否则会迸溅出液体 b错误 钠元素的焰色为黄色 而钾元素的焰色为紫色 而且黄色会干扰紫色 所以不能判断是否含有钾元素 c正确 金属na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 d正确 3 2018 衡水模拟 在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应 实验时 往100ml大试管中先加40ml煤油 取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞 通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞 并夹紧弹簧夹 如图 下列叙述错误的是 导学号79100025 a 剩余的钠放回原试剂瓶b 溶液中有气泡生成 下层溶液出现白色絮状沉淀c 大试管内和长颈漏斗内的液面都下降d 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2na feso4 2h2o fe oh 2 na2so4 h2 解析 选c 剩余的金属钠应放回原瓶 a正确 钠与水反应生成naoh和h2 naoh与feso4反应生成白色絮状沉淀 b正确 由于生成h2 反应一段时间后 大试管内液面下降 长颈漏斗中液面上升 c错误 na与feso4反应生成fe oh 2 h2和na2so4 d正确 加固训练 1 等质量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 a 将钠投入足量水中b 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中c 将钠放入足量稀硫酸中d 将钠放入足量稀盐酸中 解析 选b 将等质量的钠投入水 稀硫酸或稀盐酸中 放出的氢气的量相等 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 首先是钠与水反应生成naoh和氢气 而后铝与naoh溶液反应生成氢气 则b项生成氢气最多 2 在下列物质的转化过程中 钠元素发生还原反应的是 a nacl nab na na2o2c na naohd naoh na2so4 解析 选a 钠元素发生还原反应时 化合价降低 只有a符合题意 3 2018 武汉模拟 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有白色沉淀产生的是 mgso4溶液 na2so4稀溶液 饱和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 cuso4溶液 饱和nacl溶液 a b c d 解析 选d 2na 2h2o 2naoh h2 中mg2 2oh mg oh 2 中反应消耗水 溶液温度升高 ca oh 2的溶解度降低 析出ca oh 2沉淀 中ca2 hc oh caco3 h2o 生成的cu oh 2是蓝色沉淀 不符合题意 水减少 nacl会结晶析出 考点二钠的氧化物 基础回顾 1 氧化钠和过氧化钠的比较 白色固体 淡黄色固体 2 1 na2o h2o2 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 强氧化性 供氧 漂白 2 过氧化钠的特性 1 化合价与性质的关系 因此na2o2既有氧化性 又有还原性 但主要表现出较强的氧化性 2 强氧化性的表现 思维诊断 正确的打 错误的打 1 二氧化碳通过na2o2粉末反应后固体物质的质量不变 提示 二氧化碳通过na2o2粉末反应后固体变为碳酸钠 质量增加 2 na2o na2o2中的阴离子与阳离子的个数比不同 提示 na2o na2o2中阴离子和阳离子的个数比都是1 2 3 na2co3粉末中混有na2o 可将混合物在空气中加热除去na2o 提示 na2o在空气中加热最终生成na2co3 4 na2o2与水反应 na2o2是氧化剂 水是还原剂 提示 na2o2与水反应 na2o2既是氧化剂 又是还原剂 题组过关 1 rj必修1 p62改编题 下列关于na2o2的说法正确的是 a na2o2与so3反应生成的产物只有na2so4b 足量na2o2投入酚酞溶液中 溶液变红 c 2 1gco和h2组成的混合气体与足量的o2充分反应后 立即通入足量的na2o2固体中 固体质量增加大于2 1gd 用钠与空气反应制纯净的na2o2 空气必须经过碱石灰处理后 才能与钠反应 解析 选d 由na2o2与co2的反应可推知 na2o2与so3反应可能会生成na2so4和o2 a错误 足量na2o2投入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 b错误 2 1gco和h2组成的混合气体与足量的o2充分反应后 立即通入足量的na2o2固体中 固体质量增加等于2 1g c错误 用na与空气反应制na2o2 空气中的co2和水可与生成的na2o2反应 所以空气必须经碱石灰处理 d正确 2 2018 南昌模拟 已知硫酸亚铁溶液中加入na2o2时发生反应 4fe2 4na2o2 6h2o 4fe oh 3 o2 8na 下列说法正确的是 导学号79100026a 该反应中氧化剂是na2o2 还原剂是feso4b 若fe2 失去4mol电子 生成氧气的体积约为22 4l c 4molna2o2参加反应 共得到6mol电子d 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 解析 选c 该反应中fe2 失电子作还原剂 na2o2中的氧元素既得电子又失电子 na2o2既作氧化剂又作还原剂 a错误 未指明温度和压强 无法计算生成的氧气的体积 b错误 该反应中转移6e 且只有na2o2中的氧元素得电子 4molna2o2参加反应 共得到6mol电子 c正确 反应过程中fe2 直接被氧化生成fe3 形成fe oh 3沉淀 反应过程中无fe oh 2生成 d错误 3 下列叙述正确的是 a na2o与na2o2都是碱性氧化物b 向饱和烧碱溶液中加入2gna2o2 充分反应完后 溶液中c na 不变 c na2o2用于呼吸面具 活性炭用于防毒面具 两者原理相同d 62gna2o和78gna2o2 分别溶于等量且足量的水中 所得溶液中 溶质质量分数相等 解析 选d na2o是碱性氧化物 而na2o2不是碱性氧化物 a错误 na2o2与水反应时能放出大量的热 使溶液温度升高 naoh的溶解度增大 导致溶液中c na 增大 b错误 na2o2用于呼吸面具是能与水或co2反应产生o2 活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体 c错误 62gna2o和78gna2o2 二者产生等量naoh 且反应后溶液质量相等 d正确 加固训练 1 下列判断正确的是 a 可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b 可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c 可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d 将足量的na2o2 na2o分别加到含酚酞的水溶液中 最终溶液均为红色 解析 选a co2 h2o与na2o2 na2o均能反应 但与na2o2反应时均能产生氧气 因氧气是无色无味的气体 且co2也是无色无味气体 故co2与na2o2的反应无明显现象产生 水与na2o2反应则会产生气泡而有明显的现象 a正确 b错误 在空气中加热na2o2与na2o的混合物 后者会转化为前者 c错误 将两种氧化物加到酚酞 溶液中后 均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色 因na2o2具有漂白性 最终会将变成红色的溶液漂白 d错误 2 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置 它的用途是产生氧气 下列关于na2o2的叙述正确的是 a na2o2是一种白色固体b na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时 需要的水和co2的质量相等c na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时 转移电子的物质的量相等d na2o2具有强还原性 解析 选c na2o2的颜色为淡黄色 a错误 生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同 但质量不同 b错误 由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同 c正确 na2o2具有强氧化性 d错误 考点三碳酸钠和碳酸氢钠 基础回顾 1 物理性质 na2co3 nahco3 纯碱 小苏打 大于 大于 难 易 2 化学性质 1 与酸 足量盐酸 反应 写出离子方程式 na2co3 nahco3 c 2h co2 h2o hc h co2 h2o 2 与碱 naoh溶液 ca oh 2 反应 写出离子方程式 na2co3 与naoh不反应 c ca2 caco3 nahco3 oh c h2o ca oh 2过量 ca oh 2少量 hc hc ca2 oh caco3 h2o 2hc ca2 2oh caco3 2h2o c 3 溶于水呈碱性的原因 写出离子方程式 na2co3 nahco3 c h2ohc oh hc h2oh2co3 oh 4 与盐 如cacl2 溶液反应 写出离子方程式 na2co3 nahco3 与cacl2不反应 ca2 c caco3 3 相互转化 思维诊断 正确的打 错误的打 1 可以用bacl2溶液和盐酸鉴别nacl na2so4 na2co3 nahco3溶液 提示 bacl2溶液与na2so4 na2co3均生成白色沉淀 加盐酸 碳酸钡溶解 硫酸钡不溶 nahco3溶液与盐酸反应放出气体 氯化钠不与盐酸反应 可以鉴别 2 将光亮的镁条放入ph为8 6的nahco3溶液中 有气泡产生 是因为弱碱性溶液中oh 氧化了mg 提示 由于氢氧根离子只能失去电子 在反应中被氧化 作还原剂 因此不能将mg氧化 3 nahco3受热易分解放出co2 可用来制作糕点 提示 nahco3是制作糕点的常用疏松剂 碳酸氢钠受热分解成碳酸钠 水和二氧化碳 4 除去na2co3溶液中含有的na2so4 可加入适量ba oh 2溶液 过滤 提示 ba oh 2 na2so4 baso4 2naoh 虽除去了na2so4 但又增加了新的杂质naoh 且na2co3可与ba oh 2反应生成碳酸钡沉淀 典题探究 角度一碳酸钠和碳酸氢钠质量分数的测定 典题1 2018 西安模拟 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w na2co3 称取此混合物5 0g 溶于水中 配成250ml溶液 方案一 沉淀法 利用化学反应把hc c完全转化为沉淀 称量干燥沉淀的质量 由此计算混合物中w na2co3 1 量取100ml配制好的溶液于烧杯中 滴加足量沉淀剂 把溶液中hc c完全转化为沉淀 应选用的试剂是 填编号 a cacl2溶液b mgso4溶液c nacl溶液d ba oh 2溶液 2 过滤 提取沉淀 则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外 还有 3 将沉淀洗涤 并充分干燥 称量沉淀的质量为mg 由此可以计算w na2co3 如果此步中 沉淀未干燥充分就称量 则测得w na2co3 填 偏大 偏小 或 无影响 方案二 量气法 量取10 00ml配制好的溶液与足量稀硫酸反应 测定生成气体在通常状况 约20 1 01 105pa 的体积 由此计算混合物中w na2co3 4 装置中导管a的作用是 5 反应结束后 为了准确地测量气体体积 量气管在读数时应注意 眼睛视线与液面最低处相平 6 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1ml v2ml 则产生co2的体积为 ml 方案三 滴定法 量取25 00ml配制好的溶液加入锥形瓶中 滴加2滴酚酞试剂 摇匀 用0 2000mol l 1盐酸进行滴定到终点 已知终点时反应h 恰好完全 重复此操作2次 消耗盐酸的体积平均值为20 00ml 7 量取25 00ml配制好的溶液 应选择 仪器来完成 8 判断滴定终点的依据是 9 此法测得w na2co3 解析 1 cacl2溶液只能与碳酸钠反应转化为碳酸钙沉淀 a错误 mgso4溶液与二者均不反应 b错误 nacl溶液与二者均不反应 c错误 ba oh 2溶液与二者均反应 生成碳酸钡沉淀 d正确 2 过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外 还有玻璃棒 普通漏斗 漏斗 3 如果此步中 沉淀未干燥充分就称量 则称量值偏大 由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀 所以如果称量值偏大 则碳酸氢钠的质量偏大 则碳酸钠的含量偏小 4 由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体 瓶内压强增大 所以装置中导管a的作用是平衡压强 使液体顺利滴下 消除加入稀硫酸引起的体积误差 5 读数时必须与外界大气压相同 因此注意事项是 待冷却至室温才开始读数 读数前左右液面相平 6 碱液吸收co2 所以前后的体积差即是二氧化碳的体积 则产生co2的体积为 v1 v2 ml 7 溶液显碱性 因此应该用碱式滴定管量取 8 酚酞的变色范围是8 2 10 0 所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色 且30s不恢复 9 反应达到终点时 发生反应的离子方程式为h 则根据消耗盐酸的体积为20 00ml可知 消耗碳酸钠的物质的量是0 2000mol l 1 0 02000l 0 004mol 则原混合物中碳酸钠的物质的量是0 004mol 0 04mol 质量是0 04mol 106g mol 1 4 24g 所以碳酸钠质量分数为 100 84 8 答案 1 d 2 玻璃棒 普通漏斗 漏斗 3 偏小 4 平衡压强 使液体顺利滴下 消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差 5 待冷却至室温才开始读数 读数前左右液面相平 6 v1 v2 7 碱式滴定管 8 由红色突变为无色 且30s不恢复 9 84 8 母题变式 1 简述证明 已完全沉淀的实验操作 提示 静置 取上层清液适量于试管中继续加ba oh 2溶液 不变浑浊 则 已沉淀完全 反之 未沉淀完全 2 若将碳酸钠和碳酸氢钠混合物w1g加热 其质量变为w2g 则该样品中碳酸钠的质量分数是 提示 设样品中nahco3的质量为x 2nahco3na2co3 h2o co2 固体的质量差168g106g62gxw1g w2g 则混合物中na2co3的 质量为w1g x g 样品中na2co3的质量分数 归纳提升 差量法在化学方程式计算中的应用 1 所谓 差量 就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 始态量 与同一状态下生成物的相同物理量之和 终态量 的差 这种物理量可以是质量 物质的量 气体体积 气体压强 反应过程中的热效应等 2 计算依据 化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比 3 解题关键 一是明确产生差量的原因 并能根据化学方程式求出理论上的差值 理论差量 二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值 实际差量 素养升华 模型认知 差量法的解题步骤 角度二用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸反应图象 典题2 2018 岳阳模拟 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0 1mol l 1稀盐酸 co2的生成量与加入盐酸的体积 v 的关系如图所示 下列判断正确的是 导学号79100027 a 在0 a范围内 只发生中和反应b ab段发生反应的离子方程式为 2h co2 h2oc a 0 3d 原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1 2 探微题眼 1 向naoh和na2co3混合溶液中滴加稀盐酸 naoh先与稀盐酸反应 2 在0 a范围内 依次发生反应 oh h h2o h 3 消耗盐酸的体积比等于物质的量之比 解析 选c 在0 a范围内 先发生中和反应 后发生与h 生成的反应 a错误 ab段发生反应的离子方程式为 h h2o co2 b错误 因为a 0 4范围内发生的反应是h co2 h2o n co2 0 01mol n h n co2 0 01mol 所以a 0 3 c正确 由碳元素守恒可知溶液中n n co2 0 01mol 在0 a范围内 生成0 01mol消耗0 01molhcl 则naoh消耗0 02molhcl n oh 0 02mol 原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为2 1 d错误 归纳提升 用数形结合思想理解na2co3 nahco3与盐酸的反应 1 向na2co3溶液中逐滴加入盐酸 第一步 转化为 无气体产生 第二步 与h 反应产生co2 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图1所示 2 向nahco3溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图2所示 3 向naoh na2co3的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图3所示 设naoh na2co3的物质的量之比x y 1 1 其他比例时的图象略 4 向na2co3 nahco3的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图4所示 设na2co3 nahco3的物质的量之比m n 1 1 其他比例时的图象略 素养升华 模型认知 na2co3 nahco3与酸反应图象解题思路 1 首先分析图象的起点 拐点 2 图象的起点在原点的 溶质为nahco3 3 图象的起点不在原点的 看原点 拐点 最高点横坐标之间的比例 确定溶质 角度三na2co3和nahco3的鉴别 典题3 2018 衡水模拟 下列方法不能用于鉴别na2co3和nahco3固体的是 a 分别加热两种固体 将放出的气体通入澄清石灰水 观察澄清石灰水是否变浑浊b 分别取两种固体溶于水 滴加ba oh 2溶液 观察是否生成沉淀 c 分别取两种固体各1g 滴入几滴水振荡 再加1 2滴酚酞溶液d 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧称重 解析 选b 固体加热 只有nahco3发生分解 生成co2气体 使澄清石灰水变浑浊 a可以 固体溶于水后 滴加ba oh 2溶液 都产生白色沉淀 b不可以 在na2co3 nahco3溶液中加酚酞 红色较深的是na2co3 c可以 等质量的固体与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧称重 质量大的为na2co3 d可以 归纳提升 1 鉴别na2co3和nahco3的四大方法 1 利用热稳定性不同 2 相同条件下利用反应速率不同 3 利用阴离子的不同 4 利用溶液的碱性不同 2 na2co3 nahco3与酸反应的定量比较 1 速率 相同条件下 nahco3与盐酸反应放出co2的速率比na2co3与盐酸反应快 2 耗酸量 等质量或等物质的量的na2co3与nahco3均为前者耗酸量多 3 co2生成量比较 等物质的量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 产生co2的量相等 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 nahco3产生的co2多 等物质的量的hcl与足量的na2co3 nahco3分别反应 nahco3产生的co2多 题组过关 1 rj必修1 p63改编题 除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠 最合理的方法是 a 加热b 加适量氢氧化钠溶液c 加盐酸d 加cacl2溶液 解析 选b 加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠 a错误 加入适量的氢氧化钠溶液 发生nahco3 naoh na2co3 h2o 从而除去了碳酸氢钠 b正确 加盐酸二者都发生反应 c错误 加cacl2溶液 碳酸钠形成沉淀 d错误 2 向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol l 1的盐酸 测得溶液中cl 的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示 其中n2 n1 3 2 则下列说法中正确的是 导学号79100028 a oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b 该碳酸钠溶液中含有1molna2co3c b点的数值为0 6d b点时生成co2的物质的量为0 3mol 解析 选c oa段 h ab段 h co2 h2o a错误 最多为0 5mol 则原溶液中含0 5molna2co3 b错误 a点时消耗的盐酸为0 5mol 假设ab段加入了mmolhcl 由n2 n1 3 2 知 得m 0 1 由方程式可知b点时共消耗盐酸0 6mol 其体积为0 6l 生成的co2的物质的量为0 1mol c正确 d错误 3 已知某纯碱样品中含有少量nacl杂质 为测定该样品中纯碱的质量分数 可用如图所示的装置进行实验 主要实验步骤如下 按如图所示装置来组装仪器 并检查装置的气密性 将ag纯碱样品放入锥形瓶中 加入适量蒸馏水溶解 得到纯碱样品溶液 称量盛有碱石灰的u形管的质量为bg 通过分液漏斗滴入6mol l 1的硫酸 直到不再产生气体为止 从导管a处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的u形管的质量为cg 重复步骤 和 的操作 直到u形管的质量基本不变 为dg 请回答下列问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管b的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸 测量结果将 填 偏高 偏低 或 不变 4 步骤 的目的是 5 步骤 的目的是 6 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 7 还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验方法 解析 1 用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明样品质量较大 2 根据u形管的增重计算纯碱的质量 装置中干燥管b的作用是防止空气中的co2与水蒸气进入u形管