高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应（第3课时）反应焓变的计算课件1 鲁科版选修4.ppt

选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算课件1 2 1 掌握盖斯定律的内容 2 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 3 已知以下3个热化学方程式 体会反应热的关系 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol 1 c s 1 2o2 g co g h3 h3 h1 h2 4 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol 1 c s 1 2o2 g co g h3 h3 h1 h2 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 110 5kj mol 1 答案 5 如图 由a转化成b 可以一步完成 也可以通过c 两步完成 虽然转化的途径不同 但是反应的反应热 焓变 相同 h h1 h2 6 1 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应焓变是相同的 2 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 与反应的途径无关 一 盖斯定律的内容 7 有些化学反应的反应热很难直接测得 可通过盖斯定律计算其反应热数据 3 盖斯定律应用的过程方法 1 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 2 乘以适当的系数 通过加减逐一消去 过渡物质 3 导出目标方程式 h的 运算式 探究三 盖斯定律 1 盖斯定律的含义 对于一个反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变相同 即 化学反应的焓变只与反应体系的始态 即反应物 和终态 即生成物 有关 而与反应的途径无关 2 为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关 h h1 h2 h h1 h2之间有何关系 总结 若有化学反应 a b h a c h1 c b h2反应 与反应 间有何关系 反应 即 化学反应一步完成的焓变于该反应分步完成时的焓变的代数和 10 例题 c s 1 2o2 g co g h2 因为c燃烧时不可能完全生成co 总有一部分co2生成 因此这个反应的 h无法直接测得 我们就可以借助盖斯定律设计方案计算该反应的 h 已知 1 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 2 co g 1 2o2 g co2 g h3 283 0kj mol 1 11 h2 h1 h3 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 h1 h2 h3 答案 c s 1 2o2 g co g h 110 5kj mol 1 12 二 常见反应热计算的题型1 根据热化学方程式的系数直接计算 例1 25 101kpa时 使1 0g钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出17 87kj的热量 求生成1mol氯化钠的反应热 13 解析 2na s cl2 g 2nacl s h akj mol 146g2molakj a 17 87 46kj 822 02kj 1 0g17 87kj 生成1mol氯化钠的 h a 2kj mol 1 411 01kj mol 1 14 例2 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 68kj mol 1n2h4 l o2 g n2 g 2h2o l h2 622kj mol 1火箭发射时用肼n2h4 l 作燃料 no2作氧化剂 反应生成n2 g 和h2o l 写出该反应的热化学方程式 2 应用盖斯定律 进行热化学方程式计算 15 例3 已知下列反应的反应热为 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h1 870 3kj mol 1 c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 285 8kj mol 1试计算下述反应的反应热 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 16 解析 由题意可知2 2 3 1 即得目标方程式 即 h 2 h2 h3 h1 h 2 393 5kj mol 1 285 8kj mol 1 870 3kj mol 1 488 3kj mol 1 17 3 应用盖斯定律 比较反应热的大小 例4 已知 l h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 1 2 h2 g 1 2o2 g h2o l h2 bkj mol 1试判断a b的大小关系 a b 解析 18 一 盖斯定律内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应焓变是相同的 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 与反应的途径无关 19 二 应用盖斯定律的两种重要题型1 加减消元法计算 1 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 2 乘以适当的系数 通过加减逐一消去 过渡物质 3 导出目标方程式 h的 运算式 2 三角法 比较反应热的大小 h h1 h2 20 若多步化学反应相加可得到新的化学反应 则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和 总结规律 注意 1 计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 总结思考 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题 同步练习 24 1 已知 2c s o2 g 2co g h 221 0kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1则制水煤气的反应c s h2o g co g h2 g 的 h为 a 262 6kj mol 1b 131 3kj mol 1c 352kj mol 1d 131 3kj mol 1 d 25 2 使18g焦炭发生不完全燃烧 所得气体中co占1 3体积 co2占2 3体积 已知 c s 1 2o2 g co g h q1kj mol 1 co g 1 2o2 g co2 g h q2kj mol 1与这些焦炭完全燃烧相比较 损失的热量是 a 1 3q1kjb 1 3q2kjc 1 3 q1 q2 kjd 1 2q2kj d 26 3 已知热化学方程式2h2 g o2 g 2h2o l h1 571 6kj mol 1 则关于2h2o l 2h2 g o2 g h2 的说法中正确的是 a 化学计量数表示分子数 b h2大于零 c h2 571 6kj mol 1 d 该反应可表示18g水分解的热效应 b 27 4 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s 1 2o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g 1 2o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d c 28 5 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol 1 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol 1试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l h 解析 根据盖斯定律 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 答案 h 339 2kj mol 1 6 已知 p4 白