高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硫酸硝酸（第1课时）氨课件 新人教版必修1.ppt

教学目标 知识与能力 1 掌握氨和铵盐的性质 用途 2 学会氨的实验室制法 3 巩固稀硫酸的性质 掌握浓硫酸的特性及强氧化性 4 培养学生的实验观察 分析思维能力 5 对学生进行 现象与本质 量变与质变 等辩证唯物主义观点的教育6 通过实验研究 激发学生的学习兴趣 培养学生严谨求实 勇于创新的科学品质教学重点 氨和铵盐的化学性质教学难点 实验室制氨的化学反应原理 目录 一 氨 一 氨的性质1 物理性质2 化学性质 二 氨的实验室制法 三 氨的用途二 硫酸和硝酸的氧化性 一 硫酸的性质 二 硝酸的性质 一 氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件 整个厂区是白茫茫的一片 方圆数百米 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即制定方案 出动上百名消防队员 十余量消防车 放电 如 n2 o2 n2 3h2 2no 高温 高压 催化剂 2nh3 氮的固定 放电 如 n2 o2 n2 3h2 2no 高温 高压 催化剂 2nh3 氮的固定 放电 如 n2 o2 n2 3h2 人工固氮 生物固氮 高能固氮 自然固氮 氮的固定 2no 高温 高压 催化剂 2nh3 思考 1 为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人 2 如何吸收弥漫在空气中的大量氨气 3 被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气 实验4 8 演示实验 氨气的喷泉实验 实验4 8 演示实验 氨气的喷泉实验 实验4 8 演示实验 氨气的喷泉实验 实验4 8 演示实验 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 科学视野 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 氨气 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 冰块 氨气 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 易液化 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 易液化 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 极易溶于水 1 700 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 易液化 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 极易溶于水 1 700 一 氨的性质 2 氨的化学性质 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 nh3极易溶于水 1 700 nh3与水反应后有碱性物质生成 nh3极易溶于水 1 700 nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh nh3极易溶于水 1 700 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh 弱碱性 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh 红色 弱碱性 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 nh3 h2o nh3与水反应后有碱性物质生成 大部分nh3与水结合成nh3 h2o nh3 h2o可以小部分电离成nh4 和oh 红色 变蓝 弱碱性 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3极易溶于水 1 700 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 氨水中的离子有 nh4 h 和oh 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 氨水中的离子有 nh4 h 和oh 所以 氨水是混合物 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 氨水中的离子有 nh4 h 和oh 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 液氨所含的微粒是nh3 所以 氨水是混合物 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 氨水中的离子有 nh4 h 和oh 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 液氨所含的微粒是nh3 所以 氨水是混合物 所以 液氨是纯净物 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 2 氨跟酸的反应 2 氨跟酸的反应 2 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 2 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 氨与氯化氢的反应 nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 hcl nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 hcl nh3 nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 hcl nh3 nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 hcl nh3 nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 hcl nh3 现象 产生大量白烟 nh3 hcl nh4cl 氨与氯化氢的反应 1 在反应中为什么会产生白烟 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 2 硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟 不能 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 2 硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟 这个反应叫做氨的催化氧化 它是工业上制硝酸的基础 3 2 3 nh3具有还原性 3 3 氨的用途 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 生产硝酸原理 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 生产硝酸原理 铵盐 铵盐 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐 物理性质 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐都不稳定 受热易分解 铵盐的化学性质 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 nh4cl nh3 hcl 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 nh4cl nh3 hcl nh4hco3 nh3 h2o co2 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 nh4cl nh3 hcl nh4hco3 nh3 h2o co2 nh4 2co3 2nh3 h2o co2 2 铵盐与碱反应 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 nh4 2so4 2naoh na2so4 2h2o 2nh3 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 nh4 2so4 2naoh na2so4 2h2o 2nh3 运用 实验室用来制nh3 用于nh4 的检验 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 nh4 2so4 2naoh na2so4 2h2o 2nh3 运用 实验室用来制nh3 用于nh4 的检验 反应实质 nh4 oh nh3 h2o 铵盐的用途 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 硝酸铵用于制炸药 氯化铵常用作印染和制干电池的原料 也可以用于金属的焊接 以除去金属表面的氧化物薄膜 氮肥 氯化铵的妙用 防火布 科学视野 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中 片刻之后 取出晾干就成防火布了 将这块经过化学处理的布用火柴点 不但点不着 而且还冒出白色的烟雾 科学视野 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中 片刻之后 取出晾干就成防火布了 将这块经过化学处理的布用火柴点 不但点不着 而且还冒出白色的烟雾 科学视野 原来 经过这种化学处理的棉布 防火布 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒 氯化铵这种物质 它有个怪脾气 就是特别怕热 一遇热就会发生化学变化 分解出两种不能燃烧的气体 一种是氨气 另一种是氯化氢气体 这两种气体把棉布与空气隔绝起来 棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了 当这两种气体保护棉布不被火烧的同时 它们又在空气中相遇 重新化合而成氯化铵小晶体 这些小晶体分布在空气中 就象白烟一样 实际上 氯化铵这种化学物质是很好的防火能手 戏院里的舞台布景 舰艇上的木料等 都经常用氯化铵处理 以求达到防火的目的 氯化铵的妙用 防火布 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 液氨气化吸收热量 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 液氨气化吸收热量 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 液氨气化吸收热量 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸 尽快逃离现场 二 nh3的实验室制法 二 nh3的实验室制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物如 将固体nh4cl与ca oh 2混合加热 即得到nh3 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 二 nh3的实验室制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物如 将固体nh4cl与ca oh 2混合加热 即得到nh3 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 讨论 nh3如何收集 如何检验nh3已经收满 剩余的nh3如何处理 若要制备干燥的nh3 可用什么作干燥剂 二 nh3的实验室制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物如 将固体nh4cl与ca oh 2混合加热 即得到nh3 nh3的实验室制法 1 原料 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 固固加热装置 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 固固加热装置 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 固固加热装置 棉花的作用 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 固固加热装置 棉花的作用 防止空气对流 4 收集装置 向下排空气法 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收nh3 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收nh3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收nh3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 cao 碱石灰等碱性干燥剂 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收nh3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 cao 碱石灰等碱性干燥剂 无水cacl2不能用来干燥nh3 形成cacl2 8nh3 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 方法二 加热浓氨水制氨气 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 nh3 h2o nh3 h2o 浓氨水 固体cao 方法三 浓氨水 固体cao 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 浓氨水 固体cao 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 1 吸收水分 减少溶剂 2 增加oh 的浓度 3 放出热量 升高温度 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 自然界中氮的循环过程 大气中的氮 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定 生物固氮 高能固氮 人工固氮 土壤中的氮 铵盐 硝酸盐 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 思考 1 能将nh4cl nh4 2so4 nacl na2so4四种溶液一一区别开来的试剂是a naohb agno3c bacl2d ba oh 2 思考 1 能将nh4cl nh4 2so4 nacl na2so4四种溶液一一区别开来的试剂是a naohb agno3c bacl2d ba oh 2 d 思考2 某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法 并设计如图所示的装置 在锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a cu与稀盐酸 b nahco3与naoh c caco3与稀硫酸 d nh4hco3与稀盐酸 思考2 某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法 并设计如图所示的装置 在锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a cu与稀盐酸 b nahco3与naoh c caco3与稀硫酸 d nh4hco3与稀盐酸 d nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 nh3 h2o nh3 h2o nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 nh3 h2o是弱碱 判断 nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 nh3 h2o是弱碱 判断 nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 nh3 h2o是弱碱 判断 nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 nh3 h2o是弱碱 判断 nh3 h2o很不稳定 受热就会分解 一水合氨是弱碱 能使酚酞试液变红 nh3 h2o nh3 h2o 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性 液氨是弱碱 nh3 h2o