高考化学大一轮复习 第40讲 物质的分离、提纯与检验 考点1 物质的分离和提纯优选课件.ppt

化学实验 第十章 第40讲物质的分离 提纯与检验 栏目导航 1 物质分离 提纯的区别 1 物质的分离将混合物中的各组分 开来 获得几种 的过程 2 物质的提纯将混合物中的杂质 而得到 的过程 又叫混合物的净化或 考点一物质的分离和提纯 分离 纯净物 除去 纯净物 除杂 2 物质分离 提纯的常用物理方法 固体和溶液 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸一侧 烧杯内壁 重新过滤 搅拌 防止液体局部温度过 高造成飞溅 有大量晶体析出 溶解度 互不相溶 大 不互溶 不反应 下口 上口 沸点 支管口 沸石 下进上出 胶体 3 物质分离 提纯常用的化学方法 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 so2中混有少量so3 可以将混合气体通过浓硫酸除去 2 mno2中混有少量有机物 可以用加热的方法除去 3 乙烯中混有的so2可以通过溴水除去 4 金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去 5 fecl3溶液中混有fecl2 可加入双氧水除去 2 下列除去杂质的方法正确的是 a 除去co2中混有的co 用澄清石灰水洗气b 除去baco3固体中混有的baso4 加过量盐酸后 过滤 洗涤c 除去fecl2溶液中混有的fecl3 加入过量铁粉 过滤d 除去cu粉中混有的cuo 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 c 常见气体物质的除杂方法 1 固 固 混合物的分离 提纯 一根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法 例1 2018 郑州一中联考 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 c a b c d 解析cl2氧化i 生成i2 i2易溶于四氯化碳 萃取 分液可得碘的四氯化碳溶液 正确 中引入了杂质na 选取的除杂试剂错误 co在加热条件下与cuo反应生成co2 正确 co2与碳酸钠也能反应 除去co2中的hcl 应该选用饱和碳酸氢钠溶液 错误 故c项正确 1 四原则 不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减 不减少被提纯的物质 易分离 被提纯物质与杂质容易分离 易复原 被提纯物质转化后要易复原 2 粗盐提纯的 四必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂质 选最佳除杂途径 除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 二物质分离 提纯的一般原则 3 结晶条件的选择 溶质从溶液中析出 结晶条件主要考虑溶质的溶解性 稳定性等 主要是控制好温度 常见类型有 1 蒸发结晶例如 从nacl溶液中获得nacl固体 可采用蒸发结晶 2 蒸发浓缩 降温结晶 或冷却结晶 例如 从cuso4溶液中获得cuso4 5h2o 可采取蒸发浓缩 降温结晶 例2 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣 主要成分为fe2o3 sio2 al2o3 出发 先制备绿矾 再合成柠檬酸亚铁 请结合右图的绿矾溶解度曲线 补充完整由硫铁矿烧渣制备feso4 7h2o晶体的实验步骤 可选用的试剂 铁粉 稀硫酸和naoh溶液 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应 得到feso4溶液 得到feso4 7h2o晶体 已知 过滤 向滤液中加入足量的 铁粉 充分搅拌后 滴加naoh溶液调节溶液的ph约为5 过滤 向滤液中滴加稀硫酸酸化 加热浓缩得到60 饱和溶液 冷却至0 结晶 过滤 用少量冰水洗涤 低温干燥 三常见有机混合物除杂示例 解析硫铁矿烧渣中加入稀硫酸 sio2不溶 通过过滤除去 含有的fe2o3和al2o3被溶解成fe2 so4 3和al2 so4 3 加入铁粉 可以将fe3 还原为fe2 以增加feso4的产量 然后调节ph为5 除去al3 从溶解度曲线知 在60 时feso4的溶解度最大 故将温度控制在60 时 可获得feso4质量分数最大的饱和溶液 降低温度到0 可析出feso4 7h2o晶体 例3 实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示 下列分析错误的是 a 操作 中苯作萃取剂b 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大c 通过操作 苯可循环使用d 三步操作均需要分液漏斗 b 解析根据流程知 向含酚废水中加入苯 将酚萃取到苯中 然后分液 再加入naoh溶液 苯酚与naoh反应得到苯酚钠 苯酚钠进入水中 通过分液得到苯酚钠溶液和苯 再向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚乳浊液 静置分层 最后通过分液即可得到苯酚 由上述分析知 b项错误 回答下列问题 1 步骤 的具体操作为逐滴加入稀盐酸 至溶液中尚存有少量固体 此时溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 将溶液煮沸 趁热过滤 将溶液煮沸的作用是 2 步骤 中反应的化学方程式为 该反应需要在冰浴下进行 原因是 3 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水 乙醇洗涤 使用乙醇洗涤的目的是 4 制备过氧化钙的另一种方法是 将石灰石煅烧后 直接加入双氧水反应 过滤后可得到过氧化钙产品 该工艺方法的优点是 产品的缺点是 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 1 加入盐酸至溶液中尚有少量caco3 说明盐酸不足 但产生的co2溶解在水中形成h2co3 此时溶液呈酸性 co2在溶液中存在会影响产品的纯度 加热能使其从溶液中逸出 2 cacl2与h2o2发生复分解反应生成cao2 cacl2 h2o2 cao2 2hcl hcl再与nh3 h2o反应生成nh4cl和h2o 总反应为cacl2 h2o2 2nh3 h2o cao2 2nh4cl 2h2o h2o2受热易分解 所以反应需在冰浴下进行 3 晶体用蒸馏水洗涤后吸附有h2o 晶体不溶于ch3ch2oh 而h2o溶于ch3ch2oh 所以用ch3ch2oh洗涤可除去晶体表面的水分 4 石灰石煅烧后的cao直接与h2o2反应得到cao2 其优点在于工艺简单 操作方便 由于所得cao中杂质较多 得到的cao2纯度较低 答案 1 酸除去溶液中溶解的co2 2 cacl2