黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分）1下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的化学性质基本相同c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abecl2bh2o2ccocl2dsf63元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号： odco2分子的结构式：o=c=o4下列说法正确的是（）a分子间作用力越大，分子越稳定b分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高c冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂d氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏5关于化学键的下列叙述中，正确的是（）a离子化合物可能含共价键b共价化合物可能含离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物中可能含共价键二选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分）6下列说法中，正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q7一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为298d该原子核外有114个电子8下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多a全部可以b仅不可以c仅不可以d仅可以9下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohca（oh）2mg（oh）2稳定性：hclh2sph3 还原性：fclbrabcd都正确10有五个系列同族元素的物质，101.3kp时测定它们的沸点（）如下表所示：he268.8（a）249.5ar185.8kr 151.7f2187.0cl233.6（b） 58.7i2 184.0（c） 19.4hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o 100.0h2s60.0（d）42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0（e）52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为ne、br2、hf（2）系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸（3）系列中各化合物的稳定性顺序为：h20h2sh2seh2te（4）上表内物质hf和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定a仅有一句b两句c三句d全部正确11下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液b氯化氢溶于水c氯化氢与氨反应d锌与稀硫酸反应12某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2sbmgocmgsdnaf13已知短周期元素的离子aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb离子半径：cdbac原子序数：dcbad最外层电子数：dcba14（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱abcd15某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：y的氢化物16a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc17短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）xyzwqay元素气态氢化物的稳定性大于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径wqzxc最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qdx的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键18已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw含氧酸的酸性一定比z的含氧酸的酸性强d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w319x、y、z、w、r属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2by的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种20短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xyb最高价氧化物对应的水化物的酸性：yxwcq可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物dy的简单离子半径小于z的简单离子半径三填空题（本题包括5小题，共45分）21（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置（2）将序号填入空格中在naoh h2o h2o2 n2 nh4cl na2o2 mgbr2 等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既含极性键又含非极性键的是，属于离子化合物的是22已知a、b、c、d、e是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子核外电子数为零，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍e元素与d元素同主族；e的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳（1）请写出元素符号：b d（2）画出e的阴离子的结构示意图（3）用电子式表示钠与d形成原子个数为2：1的化合物的形成过程：23有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：a，b，c，d，e（2）b单质在d单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式为（3）d与e形成的化合物的化学键类型是（4）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为_24x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大x原子核外各层电子数之比为1：2，y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题：（1）元素y的单质的电子式为（2）单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为（3）元素w非金属性比r弱，用原子结构的知识解释原因：（4）r的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：（5）y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为25在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）；（2）a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；（3）c与b按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ed4的电子式是；（4）d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的微粒，如，so2、o3、no2，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n3、cs2互称为等电子体的微粒是（填二种符合要求微粒的名称）2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分）1下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的化学性质基本相同c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用【分析】a质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；b根据同位素特点分析，化学性质与核外电子排布有关；c根据质量数和质子数、中子数之间关系分析，元素符号左上角数字为质量数；d元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，6li和7li的电子数相等，中子数不相等【解答】解：a13c与14c质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故a正确；b同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于1h和2h是不同的核素，最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故b正确；c14c和14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：146=8、147=7，它们的中子数不等，故c正确；d6li和7li的电子数相等均为3，中子数分别为：63=3、73=4，不相等，故d错误；故选d【点评】本题考查原子组成和结构，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abecl2bh2o2ccocl2dsf6【考点】原子核外电子排布【分析】共价化合物分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，据此进行解答【解答】解：abecl2中，be原子的最外层电子为2+2=4，cl原子的最外层电子为7+1=8，不都满足8电子稳定结构，故a错误；bh2o2中，h原子最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故b错误；ccocl2中，c原子的最外层电子为4+4=8，o原子的最外层电子为6+2=8，cl原子的最外层电子为7+1=8，故c错误；dsf6中，只有f原子满足了8电子稳定结构，故d错误故选：c【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号： odco2分子的结构式：o=c=o【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a次氯酸的中心原子是氧原子；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对【解答】解：a次氯酸的电子式为：，故a错误；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故b正确；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以o18的原子符号：818o，故c正确；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：o=c=o，故d正确；故选a【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点4下列说法正确的是（）a分子间作用力越大，分子越稳定b分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高c冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂d氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】a、分子的稳定性有化学键决定；b、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定；c、冰融化时，破坏分子间作用力；d、根据氯化钠的晶体类型分析【解答】解：a、分子的稳定性由分子内共价键决定，分子内共价键越强，分子越稳定，与分子间作用力无关，故a错误；b、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子内共价键无关，故b错误；c、冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故c正确；d、氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故d错误；故选c【点评】本题考查了影响物质物理性质和化学性质的作用力，注意根据晶体类型及晶体中微粒之间的作用力分析，题目难度不大5关于化学键的下列叙述中，正确的是（）a离子化合物可能含共价键b共价化合物可能含离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物中可能含共价键【考点】化学键【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误【解答】解：a离子化合物中可能含共价键，如naoh，故a正确；b共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故b错误；c离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如naoh，故c错误；d只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键二选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分）6下列说法中，正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；b同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合；c卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；d利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性【解答】解：a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故a错误；b同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为8+8+18=44，故b正确；c卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故c错误；d利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故d错误；故选b【点评】本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度中等7一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第a族，下列说法正确的是（）a第七周期有50种元素b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为298d该原子核外有114个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量【解答】解：a元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故a错误；b该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故b错误；c一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故c错误；d原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故d正确故选d【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力8下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多a全部可以b仅不可以c仅不可以d仅可以【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答【解答】解：甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属cu和氯化铁之间的反应，故错误；氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如mg失去2个电子、na失去1个电子，但金属性namg，故错误；故选d【点评】本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，采用举例法分析解答，题目难度不大9下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohca（oh）2mg（oh）2稳定性：hclh2sph3 还原性：fclbrabcd都正确【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较【分析】元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，以此解答【解答】解：非金属性clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；金属性kcamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；非金属clsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性fclbr，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误故选c【点评】本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大10有五个系列同族元素的物质，101.3kp时测定它们的沸点（）如下表所示：he268.8（a）249.5ar185.8kr 151.7f2187.0cl233.6（b） 58.7i2 184.0（c） 19.4hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o 100.0h2s60.0（d）42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0（e）52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为ne、br2、hf（2）系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸（3）系列中各化合物的稳定性顺序为：h20h2sh2seh2te（4）上表内物质hf和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定a仅有一句b两句c三句d全部正确【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响【分析】（1）根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，hf为弱酸；（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；（4）分子的稳定性与共价键有关【解答】解：（1）he、ne、ar、kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为ne；f、cl、br、i属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为br2，c为氢化物，即hf，则a、b、c的化学式分别为ne、br2、hf，故正确；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，hf为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故错误；（3）o、s、se、te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：h2oh2sh2seh2te，故正确；（4）分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故错误对应表中内容，叙述中正确的有2句；故选b【点评】本题考查了元素周期律、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质物理性质的影响，注意把握同主族元素及其化合物的性质的递变规律11下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液b氯化氢溶于水c氯化氢与氨反应d锌与稀硫酸反应【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】a盐酸和氢氧化钠在溶液中以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水；b氯化氢溶于水时，在水分子作用下电离出氢离子和氯离子；c氯化氢和氨气反应生成离子化合物氯化铵；d锌和氢离子反应生成锌离子和氢气【解答】解：a盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故a错误；b、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故b错误；c、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故c正确；d、锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意a中二者是在溶液中进行的反应，所以没有离子键的生成，为易错点12某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2sbmgocmgsdnaf【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故a符合故选：a【点评】本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为s元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素13已知短周期元素的离子aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb离子半径：cdbac原子序数：dcbad最外层电子数：dcba【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）均具有相同的电子层结构，则有：am=bn=cm=dn，则有a、b在周期表中c、d的下一周期，且a、b为金属元素，c、d为非金属元素，且原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）均具有相同的电子层结构，则有：am=bn=cm=dn，则有a、b在周期表中c、d的下一周期，且a、b为金属元素，c、d为非金属元素，且原子序数：abdc，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：bacd，故a错误；b电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：cdba，故b正确；c由上述分析可知，原子序数：abdc，故c错误；da最外层含有m个电子，b最外层含有n个电子，c最外层含有8m个电子，d最外层含有8n个电子，且4mn，则最外层电子数多少为：dcab，故d错误；故选b【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱abcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；氨气溶于水，其溶液显碱性；根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确；第viia族cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于hcl，故错误；s、se在同一主族，s元素的非金属性大于se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素n，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性tlal，则tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性namgal，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选b【点评】本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键15某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：y的氢化物【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p；b、白格中的he、ne、ar不属于主族元素；c、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；d、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断【解答】解：a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b、白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径no，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径pn，因此原子半径pno，故c错误；d、非金属性：onp，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是h2o，故d错误；故选：a【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知x、y、z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律16a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：a的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为clscna，故a正确；b四种元素形成的氧化物有co、co2；na2o、na2o2；so2、so3，而cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如clo2、cl2o等，故b正确；ca为na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故c正确；d非金属性scl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故d错误故选d【点评】本题为2015年考题改编题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大17短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）xyzwqay元素气态氢化物的稳定性大于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径wqzxc最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qdx的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】第三周中z元素的简单离子半径最小，则z为al，由短周期元素在周期表中位置可知，x为n元素、y为o元素、w为s元素，q为cl元素，结合元素周期律进行解答【解答】解：第三周中z元素的简单离子半径最小，则z为al，由短周期元素在周期表中位置可知，x为n元素、y为o元素、w为s元素，q为cl元素，a非金属性on，故氢化物稳定性h2onh3，故a正确；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（s2）r（cl）r（n3）r（al3+），故b错误；c高氯酸是最强的酸，故c正确；dx的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故d正确，故选：b【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握元素周期律，理解掌握离子半径的比较规律18已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw含氧酸的酸性一定比z的含氧酸的酸性强d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，根据选项进行判断【解答】解：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx，a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，故a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故b错误；c、如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能比较酸性强弱，故c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，d选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置19x、y、z、w、r属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2by的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、w、r均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，x元素原子半径最大，则x为na元素；y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，则m+n=8，故y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知y为o元素；z元素m层电子数=62=4，则z为si元素；w元素与z元素同主族，可推知w为c元素；r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知r原子核外电子数为16，则r为s元素，据此解答【解答】解：x、y、z、w、r均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，x元素原子半径最大，则x为na元素；y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，则m+n=8，故y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知y为o元素；z元素m层电子数=62=4，则z为si元素；w元素与z元素同主族，可推知w为c元素；r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知r原子核外电子数为16，则r为s元素a氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故a正确；b非金属性os，故氢化物稳定性os，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性scsi，所以酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，故c正确；d氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故d正确，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大，注意元素周期律的灵活运用，知道氢键对物质物理性质的影响20短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xyb最高价氧化物对应的水化物的酸性：yxwcq可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物dy的简单离子半径小于z的简单离子半径【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则z为na；z、w、q同周期，只有一种金属元素，故w、q最外层电子数都大于3，w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，则w最外层电子数为4，q最外层电子数为7，可推知w为si、q为cl；x与w处于同一主族，则x为c元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于na，故y为n元素，据此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则z为na；z、w、q同周期，只有一种金属元素，故w、q最外层电子数都大于3，w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，则w最外层电子数为4，q最外层电子数为7，可推知w为si、q为cl；x与w处于同一主族，则x为c元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于na，故y为n元素，a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：yx，则气态氢化物的稳定性：yx，故a错误；b元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强