2014高考化学 精华培训内部讲义 化学键(pdf) 新人教版.pdf

网络课程 内部讲义 化学键化学键 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 第 1 页 化化 学学 键键 知识结构 知识结构 一 离子键 1 称为离子键 成键微粒 举例哪些物质能提供阴 阳离子 2 电子式 的式子 原子电子式 H Cl S Ar Mg 离子电子式 Na Mg2 OH NH 4 3 用电子式表示出离子化合物的形成过程 用电子式表示 MgO K2S 形成过程 注意 1 首先考虑箭号左方原子的摆放 并写出它们的电子式 2 箭号右方写离子化合物的电子式 写时要注意二标 标正负电荷 阴离子标 3 箭号右方相同的微粒不可以合并写 4 在标正负电荷时 特别要注意正负电荷总数相等 二 共价键 1 概念 叫共价键 2 用电子式表示共价分子的形成过程 用电子式表示 I2 2 CO H2O 的形成过程 I2 2 CO H2O 3 非极性键与极性键 1 非极性键 存在于 2 极性键 存在于 4 分子间作用力 分子间作用力存在于 之间 化学键存在于 原子之间 氢键是一种分子间作用力 影响物质的 如 H2O 由于分子间氢键的形成 分子间作用力骤然增强 从而改变了 Te S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高 卤族中的 HF 和氮 族中的 NH3也有类似情况 键能 折开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量 这个键能 就叫键能 键能越大 键越牢固 分子越稳定 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长 键越短 键能较大 键越牢固 分子越稳定 键 参 数 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角 它决定分子的空间构型和分子的极性 随时随地随时随地提问互动 第 2 页 三 总结 化学键 使离子相结合或原子相结合的作用 注意 化学反应的实质就是旧键断裂 新键形成的过程 He Ar Ne 等稀有气体分子中是否存在化学键 离子键 定义 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 本质 阴阳离子间的静电作用 形成过程表示方法 离 子 键 影响强度的因素及 对物质性质的影响 1 离子半径 离子半径越小 作用越强 含有该键的离子化合物 的熔沸点就越高 2 离子电荷 离子电荷越多 作用越强 含有该键的离子化合物 的熔沸点就越高 共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键 成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用 1 电子式 表示方法 2 结构式 形成过程 分类依据 共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义 共用电子对不偏于任何一方 特定 存在于同种原子之间 A A 单质 共价化合物 离 子化合物 离子化合物中都可能含有此键 例 Cl2 H2O2 Na2O2 分 类 极性键 定义 共用电子对偏向成键原子的一方 特点 存在于不同种原子之间 B A 共价化合物 离子化合物中都可能含有此键 第 3 页 能力训练 能力训练 1 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 A 过氧化钠 B 碘化氢 C 苛性钠 D 氯化钾 2 下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 A 次氯酸 HClO B CF2Cl2 C 三氟化硼 BF3 D 白磷 P4 3 下列各项表达正确的是 A H2O 的分子模型示意图 B F 的结构示意图 C 乙烯分子的分子式 CH4 D CaCl2的电子式 4 关于氢键 下列说法正确的是 A 氢键比范德华力强 所以它属于化学键 B 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C 由于 NH3和 H2O 之间可形成分子间氢键 使氨在水中溶解度增大 D H2O 是一种稳定的化合物 这是由于 H2O 之间形成氢键所致 5 下列表示电子式的形成过程正确的是 6 下列事实中 能够证明 HCl 是共价化合物的是 A HCl 易溶于水 B 液态的 HCl 不导电 C HCl 不易分解 D HCl 溶于水能电离 呈酸性 7 下列性质中 可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 8 下列变化过程中 共价键被破坏的是 A 烧碱固体溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精 9 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A Na2O2 B NaOH C BaCl2 D H2SO4 10 下列叙述中正确的是 A 在过氧化氢分子中不存在非极性键 B 在离子化合物中不可能存在极性键 O H H 第 4 页 C 在二氧化硅中不可能存在离子键 D 含有共价键的化合物有的属于共价化合物 有的属于离子化合物 11 下列各组顺序的排列不正确的是 A 离子半径 Na Mg2 Al3 F B 热稳定性 HCl H2S PH3 AsH3 C 酸性强弱 H3AlO3 H2SiO4 H2CO3 H3PO4 D 溶点 NaCl SiO2 H2O CO2 12 下列物质中含离子键的是 A Cl2 B CO2 C NaCl D CH4 13 下列原子序数所对应的元素组中 两者可形成离子键的是 A 1 和 17 B 12 和 9 C 14 和 6 D 15 和 8 14 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应 元素化合价是否变化 B 共价化合物 是否含有共价键 C 强弱电解质 溶液的导电能力大小 D 金属晶体 晶体是否能够导电 15 下列说法正确的是 A 二氧化硅中不存在非极性共价键 B 稀有气体形成的晶体含化学键 C 干冰升华时 分子内共价键会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 16 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 17 X Y 为短周期元素 X 位于 I A 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 18 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 与 Y X 与 Z 位于同一主族 W 与 X 可形成 共价化合物 WX2 Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2 5 倍 下列叙述中不正确 的是 A WZ2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B WX2 ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D 原子半径大小顺序为 X W Y Z 19 下列各组给定原子序数的元素 不能 形成原子数之比为 1 1 稳定化合物的是 A 3 和 17 B 1 和 8 C 1 和 6 D 7 和 12 20 U V W X Y Z 是原子序数依次增大的六种常见元素 Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使 品红溶液褪色 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体 X 的单质是一种金属 该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑 白两种固体 请回答下列问题 1 V 的单质分子的结构式为 XW 的电子式为 Z 元素在周 期表中的位置是 2 U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 填序号 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 3 U V W 形成的 10 电子氢化物中 U V 的氢化物沸点较低的是 写化学式 V W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是 写化学式 用一个离子方程式加以证明 4 YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液 生成白色沉淀和无色气体 VW 有关反应的离子方 程式为 由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是 写化学式 21 Q R X Y Z 为前 20 号元素中的五种 Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等 R 与 Q 同族 Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z 1 Q 的最