广东省湛江市高一化学下学期期末试卷（含解析）(1).doc

2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1se是人体必需微量元素，下列有关se和se的说法正确的是( ) ase和se所含电子数不同bse和se是两种不同的核素cse和se 分别含有44和46个质子dse和se都含有34个中子2下列化学用语的使用正确的是( )a氟离子的结构示意图：b甲烷的比例模型：cnacl的电子式：d乙炔的结构简式：chch3短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙4下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )akohbmgoch2so4dco25下列物质的性质与分子间作用力有关的是( )a金刚石的熔沸点高、硬度大b通常情况下，br2的沸点比i2的低c氯化钠的水溶液具有导电性d水电解生成氢气和氧气6打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3o2=2o3），使空气变得更加清新下列有关说法中正确的是( )a该变化是物理变化b每个o3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的co2与o3互为同素异形体do2与o3的性质完全一样7下列相关的叙述中正确的是( )a生成物的总能量一定低于反应物总能量b吸热反应一定要加热才能进行c天然气属于可再生能源和一次能源d太阳能的开发利用有助于降低碳排放量8下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是( )a化学反应限度可衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等d可以通过改变外界条件控制化学反应的限度9下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是( )abcd10下列是反应2a+3b=c+4d在不同时刻测得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6 mol/（ls）bv（b）=0.9 mol/（ls）cv（c）=0.4 mol/（ls）dv（d）=1.0 mol/（ls）11下列有关有机化合物的认识错误的是( )a蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体b盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性c油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油d氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物12下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是( )a石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量b石油裂解可得到汽油c煤的气化和液化均为物理变化d石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分每小题只有一个选项符合题意）13图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是( )a铜片为负极b铁片上发生还原反应c电流由铁片沿导线流向铜极d铜片上的电极方程式：2h+2e=h214实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )ach3ch3ch3ch2cl取代反应bch2ch2ch2brch2br加成反应cch2ch2ch3ch2oh取代反应dchchchbrchbr加成反应15几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是( )a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q在常温下不易反应c最高价氧化物的水化物的酸性：lzdm单质容易形成离子化合物16右图是可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是( )at1时，v正v逆bt2时，反应到达限度ct2t3，反应停止dt2t3，各物质的浓度不再发生变化三、非选择题17下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素请按要求回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图_（2）和的元素符号是_和_（3）表中元素形成密度最小的单质是_（填化学式）（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是_，_（5）写出元素的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_，_18甲醇可通过将co和h2在一定条件下反应获得请根据图示回答下列问题：（1）图一中，a、c分别表示_、_，h表示_（2）图二中用ch3oh浓度变化表示010min内的平均反应速率v（ch3oh）=_，co的转化率为_（3）若h2的起始浓度为2moll1，请在图二中画出h2浓度的变化曲线19如图所示，a、b、c三个装置的烧杯中分别盛有足量的cucl2溶液，其中c为铜的电解精炼装置（1）a、b、c三个装置中属于原电池的是_（2）a池中zn是_极（3）装置c中a为_极，一段时间后，装置c中cucl2溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）b池中pt棒发生的电极反应方程式为_20a是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂（1）写出下列反应的反应类型：_；_（2）d物质的官能团名称为：_（3）写出反应的化学方程式：_21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式_，_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_（填写名称）2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1se是人体必需微量元素，下列有关se和se的说法正确的是( )ase和se所含电子数不同bse和se是两种不同的核素cse和se 分别含有44和46个质子dse和se都含有34个中子考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：a相同元素的原子一定具有相同的电子数；b二者质子数相同，中子数不同，属于不同的核素；c同种元素的原子一定具有相同的质子数，二者质子数都是34；d中子数=质量数质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示的是质子数解答：解：a3478se和3480se都是se原子，含有的电子数都是34，故a错误；b3478se和3480se为se元素的不同原子，属于不同的核素，故b正确；c3478se和3480se的两种同位素的质子数都为34，故c错误；d3478se和3480se的中子数分别为44和46，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构、核素的判断，题目难度不大，注意掌握原子构成及表示方法，明确同位素的概念及质量数=中子数+中子数，试题侧重考查学生的辨别能力2下列化学用语的使用正确的是( )a氟离子的结构示意图：b甲烷的比例模型：cnacl的电子式：d乙炔的结构简式：chch考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：a氟离子的质子数为9，其离子核外有10个电子，最外层含有8个电子；b根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；c氯化钠属于离子化合物，阴阳离子都应该标出所带电荷；d乙炔的结构简式中碳碳三键不能省略解答：解：a氟离子的质子数为9，其离子核外有10个电子，其正确的离子结构示意图为，故a错误；b比例模型能够体现出甲烷分子中各原子相对体积大小及空间结构，甲烷分子为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故b正确；c氯化钠中含有钠离子和氯离子，其正确的电子式为，故c错误；d乙炔分子中含有碳碳三键，其正确的结构简式为chch，故d错误；故选b点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型、结构简式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的规范答题的能力3短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小；b同主族自上而下金属性增强；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；d同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故b错误；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故c正确；d甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握4下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )akohbmgoch2so4dco2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：akoh中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故a正确；bmgo只有镁离子与氧离子形成的离子键，故b错误；c硫酸中只存在共价键，故c错误；d二氧化碳中只存在c=o共价键，故d错误；故选：a点评：本题主要考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大5下列物质的性质与分子间作用力有关的是( )a金刚石的熔沸点高、硬度大b通常情况下，br2的沸点比i2的低c氯化钠的水溶液具有导电性d水电解生成氢气和氧气考点：化学键和分子间作用力的区别分析：a原子晶体的熔点与共价键有关；b分子晶体的沸点与分子间作用力有关；c溶液中存在自由移动离子时能导电；d水分子电解破坏共价键解答：解：a金刚石属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故a错误；b分子晶体的沸点与分子间作用力有关，分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则br2的沸点比i2的低，与分子间作用力有关，故b正确；c溶液中存在自由移动离子时能导电，氯化钠的水溶液具有导电性，是因为存在钠离子和氯离子，与分子间作用力无关，故c错误；d水电解生成氢气和氧气，水分子中的共价键被破坏，与分子间作用力无关，故d错误；故选b点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断6打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3o2=2o3），使空气变得更加清新下列有关说法中正确的是( )a该变化是物理变化b每个o3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的co2与o3互为同素异形体do2与o3的性质完全一样考点：物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用分析：a氧气和臭氧之间的转化是同素异形体间的转化，发生了化学反应； bo3分子不存在氧分子；c同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；d氧气和臭氧化学性质相似物质性质不同解答：解：a3o2=2o3的转化是本题单质间的转化是化学变化，故a错误； b每个o3分子是由3个氧原子构成的，故b错误；co2与o3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故c正确；do2与o3是氧元素的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故d错误故选c点评：本题考查了同素异形体的概念、性质应用，理解同元素组成的不同单质是同素异形体是解题关键，题目较简单7下列相关的叙述中正确的是( )a生成物的总能量一定低于反应物总能量b吸热反应一定要加热才能进行c天然气属于可再生能源和一次能源d太阳能的开发利用有助于降低碳排放量考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式分析：a、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；b、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；c、天然气属于不可再生能源和一次能源；d、太阳能属于清洁能源，对环境无污染解答：解：a、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故a错误；b、氯化铵与氢氧化钡反应吸热但不需要任何条件，故b错误；c、天然气属于不可再生能源和一次能源，故c错误；d、太阳能属于清洁能源，对环境无污染，大力开发利用太阳能，减小化石燃料的使用，可降低碳排放量，故d正确；故选：d点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，新能源和化石能源，掌握基础是关键，题目较简单8下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是( )a化学反应限度可衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等d可以通过改变外界条件控制化学反应的限度考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题解答：解：a化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，故a错误；b影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故b正确；c正逆反应速率相等时，达到反应限度，故c正确；d化学平衡为动态平衡，外界条件改变时，如正逆反应速率不等，则平衡发生移动，故d正确故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系9下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：a、没有有两个活泼性不同的电极，不符合原电池的构成条件，所以不能形成原电池，故a错误；b、没有有两个活泼性不同的电极，不符合原电池的构成条件，所以不能形成原电池，故b错误；c液体为h2so4溶液，两个电极材料分别为fe、cu，fe能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，故c正确；d、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件分析解答即可，这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大10下列是反应2a+3b=c+4d在不同时刻测得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6 mol/（ls）bv（b）=0.9 mol/（ls）cv（c）=0.4 mol/（ls）dv（d）=1.0 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快a.=0.3 mol/（ls）；b=0.3 mol/（ls）；c.=0.4 mol/（ls）；d.=0.25 mol/（ls），故反应速率v（c）v（a）=v（b）v（d），故选c点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，比较大小时要注意单位是否相同，难度不大11下列有关有机化合物的认识错误的是( )a蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体b盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性c油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油d氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物考点：有机物的结构和性质分析：a蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同；b盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程；c油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；d氨基酸相对分子质量较小解答：解：a蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故a正确；b盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程，可用于提纯蛋白质，故b正确；c油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下发生造化反应，生成高级脂肪酸钠，故c正确；d高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故d错误故选d点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累12下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是( )a石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量b石油裂解可得到汽油c煤的气化和液化均为物理变化d石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油考点：石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用分析：a、石油的催化裂化是将重油裂化为汽油等；b、裂解为深度的裂化；c、煤的气化和液化均为化学变化；d、石油分馏过程中最先得到的是熔沸点最低的解答：解：a、石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，故a正确；b、裂解为深度的裂化，主要为了获得乙烯等产品，故b错误；c、煤的气化（生成co和氢气）和液化（生成甲醇）均为化学变化，故c错误；d、石油分馏过程中最先得到的是熔沸点最低的，是相对分子质量最小的，是液化石油气，故d错误故选a点评：本题考查煤和石油的综合利用，为高频考点，注重基础知识的考查，注意石油和煤的综合应用，题目难度不大二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分每小题只有一个选项符合题意）13图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是( )a铜片为负极b铁片上发生还原反应c电流由铁片沿导线流向铜极d铜片上的电极方程式：2h+2e=h2考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据金属的活泼性知，fe作负极，cu作正极，负极上fe失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答解答：解：a该原电池中，fe的活泼性比cu强，fe作负极，故a错误；b铁为负极，发生氧化反应，故b错误；cfe作负极，铜作正极，电子从fe沿导线流向cu，电流方向与电子流向相反，故c错误；d正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式：2h+2e=h2，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键14实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )ach3ch3ch3ch2cl取代反应bch2ch2ch2brch2br加成反应cch2ch2ch3ch2oh取代反应dchchchbrchbr加成反应考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应；根据有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应称为加成反应解答：解：a、烷烃转换成卤代烃，是和氯气在光照条件下发生的取代反应，故a正确；b、ch2=ch2中的双键发生断裂，双键碳原子上加进了溴原子，属于加成反应，故b正确；c、ch2=ch2中的双键发生断裂，加进了氢原子和羟基，属于加成反应，故c错误；d、chch中的三键断裂一个键，三键碳原子加进了溴原子，属于加成反应，故d正确；故选c点评：本题考查了有机反应类型，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），取代反应是有机物中有出有进，难度不大，可以根据所学知识进行15几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是( )a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q在常温下不易反应c最高价氧化物的水化物的酸性：lzdm单质容易形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，z有+6、2价，则q为o元素、z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；x有+2价，处于a族，原子半径xs，则x为mg元素；y为+3价，处于a族，原子半径大于硫，所以y为al元素，m有+4、4价，而且半径smo，则m为c元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，z有+6、2价，则q为o元素、z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；x有+2价，处于a族，原子半径xs，则x为mg元素；y为+3价，处于a族，原子半径大于硫，所以y为al元素，m有+4、4价，而且半径smo，则m为c元素，ax为mg元素，y为al元素，等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成h2为2：3，故a错误；bq为o元素，y为al元素，常温下，y与q形成化合物为al2o3，故b错误；c非金属性cls，非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：lz，故c正确；dm为c元素，最外层有四个电子，不容易得失电子，易形成共价键，故d错误，故选c点评：本题考查元素的性质与位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大16右图是可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是( )at1时，v正v逆bt2时，反应到达限度ct2t3，反应停止dt2t3，各物质的浓度不再发生变化考点：化学反应速率变化曲线及其应用分析：a根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率；b根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度；c在t2t3，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在发生；dt2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化解答：解：a根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，故a正确；b根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度，故b正确；c在t2t3，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在发生，反应处于平衡状态为动态平衡，故c错误；d化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，t2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，故d正确；故选c点评：本题主要考查平衡状态的特征，难度不大，解题关键在于正确理解图中的相关信息三、非选择题17下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素请按要求回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图（2）和的元素符号是n和cl（3）表中元素形成密度最小的单质是h2（填化学式）（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是na2o，na2o2（5）写出元素的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl，是ar，（1）为c，其质子数为6；（2）由上述分析可知元素符号；（3）元素周期表中元素形成的单质中氢气的密度最小；（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，为氧化钠、过氧化钠；（5）元素的氢氧化物为两性氢氧化物，与hcl反应生成氯化铝和水，与naoh反应生成偏铝酸钠和水解答：解：由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl，是ar，（1）为c，其质子数为6，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）由和的元素符号分别是n、cl，故答案为：n；cl；（3）元素周期表中元素形成的单质中氢气的密度最小，其化学式为h2，故答案为：h2；（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，为氧化钠、过氧化钠，化学式分别为na2o、na2o2，故答案为：na2o；na2o2；（5）元素的氢氧化物为两性氢氧化物，与hcl反应生成氯化铝和水，与naoh反应生成偏铝酸钠和水，反应分别为al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o、al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o；al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识的综合应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18甲醇可通过将co和h2在一定条件下反应获得请根据图示回答下列问题：（1）图一中，a、c分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，h表示反应放出的能量（2）图二中用ch3oh浓度变化表示010min内的平均反应速率v（ch3oh）=0.075moll1min1，co的转化率为75%（3）若h2的起始浓度为2moll1，请在图二中画出h2浓度的变化曲线考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程分析：（1）根据图一a、c分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，h表示反应放出的能量；（2）根据图二中用ch3oh浓度的变化，结合v（ch3oh）=计算；平衡时co的转化率=100%；（3）根据co和h2在一定条件下反应生成ch3oh方程式co+2h2ch3oh，说明消耗的氢气是co的2倍，据此画图解答：解：（1）根据图一a、c分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，h表示反应放出的能量；故答案为：反应物的总能量；生成物的总能量；反应放出的能量；（2）由图二可知，反应中用ch3oh浓度的变化为：0.750=0.75moll1，则v（ch3oh）=0.075mol/（lmin），平衡时co的转化率=100%=100%=75%，故答案为：0.075moll1min1；75%；（3）co和h2在一定条件下反应生成ch3oh方程式co+2h2ch3oh，所以消耗的氢气是co的2倍，又h2的起始浓度为2moll1，所以变化为（10.25）2=1.5mol/l，则图象为：，故答案为：点评：本题为综合性习题，考查热化学反应图象问题、反应速率的计算，图象的分析和利用等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题19如图所示，a、b、c三个装置的烧杯中分别盛有足量的cucl2溶液，其中c为铜的电解精炼装置（1）a、b、c三个装置中属于原电池的是a（2）a池中zn是负极（3）装置c中a为负极，一段时间后，装置c中cucl2溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）b池中pt棒发生的电极反应方程式为2cl2e=cl2考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）b中有电源是电解池，c为铜的电解精炼装置，为电解池；（2）铜、锌原电池中，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应；（3）该装置是电解池，阳极上活泼金属，所以阳极上金属失电子发生氧化反应，正极上阴离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上的电极反应式确定溶液浓度是否变化；（4）b池中pt棒为阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气解答：解：解：（1）a没有外接电源，属于原电池，bc装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故答案为：a；（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，故答案为：负；（3）铜的电解精炼装置中粗铜作阳极，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：cu2+2e=cu，粗铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：cu2e=cu2+，另外还原比铜活泼的zn、fe等失电子，阴极上析出的铜多于阳极上溶解的铜，所以溶液中cucl2浓度减小，故答案为：负；减小；（4）b池中pt棒为阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2cl2e=cl2，故答案为：2cl2e=cl2点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池、电解池的原理，把握电极方程式的书写，难度不大20a是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂（1）写出下列反应的反应类型：加成反应；酯化反应（2）d物质的官能团名称为：羧基（3）写出反应的化学方程式：ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o考点：有机物的推断分析：a是一种重要