浙江省杭州市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡2课件 苏教版选修4.ppt

弱电解质的电离平衡 ch3coohch3coo h 注意 k只与温度有关 且温度越高 k值越大 电离平衡常数 nh3 h2onh4 oh 电离平衡常数 电离平衡常数 弱电解质的电离平衡 ch3coohch3coo h 注意 k只与温度有关 且温度越高 k值越大 例 k ch3cooh k hclo 意义 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离平衡常数 k越大 电离程度越大 相应的酸性 或碱性 越强 注意 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 1 78 10 5 2 95 10 8 电离平衡常数 h2o h2oh3o oh h2oh oh 电离常数 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 h2oh oh 25 时 kw 1 10 14 纯水中 c h c oh mol l 1 10 7 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 温度 电离平衡常数 kw k c h2o c h c oh k和c h2o 常温下均是常数 所以kw是一个新的常数 称 水的离子积 思考 常数是否就不变呢 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 课本p67问题解决 25 时 水的kw为1 0 10 14 而在100 时 水的kw为5 5 10 13 已知常温下水电离的 h 57kj mol 1 试解释不同温度下值出现差异的原因 结论 水的电离是一个吸热过程 因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动 电离平衡常数也随之增大 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 小结 1 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他稀溶液 3 在水溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 2 常温下 任何稀的水溶液中kw c h c oh 1 10 14 4 不论是在中性溶液还是在酸 碱性溶液 水电离出的c h c oh 25 0 1mol l氢氧化钠溶液 1 kw 2 c oh c h 分别为多少 3 水电离出的c水 oh c水 h 分别为多少 1 10 14 c oh 10 1 c h 10 13 c水 oh c水 h 10 13 2 25 时 向纯水中通入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 a c h b c oh c kwd c h c oh 1 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 b 课堂练习 c 3 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 4 在常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 13mol l 水电离出的c h 水电离出的c h 1 10 13mol l 水电离出的c oh 0 1mol l的hcl溶液中 水溶液中h 的来源 水溶液中h 的浓度 水溶液中oh 的来源 水溶液中oh 的浓度 由水电离出oh 的浓度 由水电离出h 的浓度 0 1mol l的naoh 水溶液中h 的来源 水溶液中h 的浓度 水溶液中oh 的来源 水溶液中oh 的浓度 由水电离出oh 的浓度 由水电离出h 的浓度 任何水溶液中 水电离出h 的浓度 水电离出oh 的浓度 5 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 加入酸或碱均会抑制水的电离 右 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 增大 外界条件对水的电离平衡的影响 讨论2 增大c h 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c h 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 kw 则c oh 必然会 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3 增大 oh 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c oh 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 kw 则c h 必然会 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在h2oh oh 平衡中 加入 减小c h 或c oh 则平衡向移动 水的电离程度 促进水的电离 kw 讨论4 减少c h 或减少c oh 某些盐 右 增大 不变 含有下列离子的盐如 co32 s2 ch3coo nh4 fe3 cu2 等 增大c oh 加碱 增大c h 加酸或强酸酸式盐 减小c h 加含co32 s2 ch3coo 等含弱酸根的盐 减小c oh 加含nh4 fe3 cu2 等含弱碱根的的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 6 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 已知在25 时 水的离子积kw 1 0 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol l 1的盐酸 nacl溶液 naoh溶液中c h 及c oh 填写以下表格 酸性 中性 碱性 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 12 1 0 10 2 c h c oh c h c oh c h c oh 溶液的酸碱性 c h 与c oh 关系 c h 中性 c h c oh c h 1 10 7 酸性 c h c oh c h 1 10 7 碱性 c h c oh c h 1 10 7 25 判据一 酸性 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 c h c oh 小结 溶液酸碱性的判断 判据二 25 酸性 c h 10 7mol l 1中性 c h 10 7mol l 1碱性 c h 10 7mol l 1 溶液的ph h 物质的量浓度的负对数 表达式 ph lgc h 如c h 1 10 7mol l的溶液 ph 1 定义 7 ph试纸法 交流与讨论 能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph的测定a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 试纸的使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比 读出ph 注意 氯水ph的测量 热溶液ph的测量 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 拓展 下面请同学们阅读教材p68资料卡 多元弱酸分步电离 电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对h 的吸引力