广东省湛江市雷州市客路中学高二化学上学期月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省湛江市雷州市客路中学高二（上）月考化学试卷一、单项选择题（每题2分，共40分）1下列说法正确的是（）a物质发生化学变化都伴随着能量变化b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d没有物质的变化，就没有能量的变化2根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（）a水在高温加热后变成水蒸气b生石灰变熟石灰c石墨转变为金刚石d钠投入水中3沼气是一种能源，它的主要成份是ch4，常温下0.5molch4完全燃烧生成co2和水时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmolbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+445kjmolcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmold2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol4钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）a2fe4e=2fe2+b2fe2+4e=2fec2h2o+o2+4e=4ohdfe3+e=fe2+5下列叙述的方法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀d用牺牲锌块的方法来保护船身6已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol17下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水8有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）a负极反应式为2h+2eh2b阳极反应式为ag+eagch+向碳棒方向移动d电解开始时阳极产生黄绿色气体9下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd1025、101kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol11已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kj/mol由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的h3，其中h3的值是（）a441.8 kj/molb254.6 kj/molc438.9 kj/mold260.4 kj/mol12完全燃烧96g炭放出热量3134.4kj，以下热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）=co2（g）h=+391.8kj/molbc（s）+o2（g）=co（g）h=391.8kj/molcc（s）+o2（g）=co2（g）h=391.8kj/moldc（s）+o2（g）=co（g）h=+391.8kj/mol13下图是吸热反应的是（）abcd14下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极15下列物质间的反应，属于放热反应的是（）a碳酸钙的分解b碳与氧化铜加热条件下的反应cba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合dh2与o2在点燃条件下的反应16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原d充电时阴极溶液的碱性减弱17下列有关原电池的说法正确的是（）a是把电能转化为化学能的装置b负极发生还原反应c正极失去电子d电流由正极经导线流向负极18下列说法正确的（）a需加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定易进行c反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的d质量数相同的原子，其化学性质也一定相同19对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）h=5 800kjmol1的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=5 800 kjmol1，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101 kpa下，2 mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5 800 kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kjmol120某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动二、双项选择题（每题有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）21已知反应：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kj/mol，稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量22中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）a增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源b减少炉中杂质气体（如so2等）的形成c提高煤炭的热效率并减少co的排放d使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率23石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b金刚石与石墨一样稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少24ph=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pha，则该电解质溶液是（）ak2so4bnaohcnacldagno325在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极附近的so42浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出26铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a正极反应为：zn2ezn2+b电池反应为：zn+cu2+zn2+cuc在外电路中，电子从正极流向负极d盐桥中的k+移向znso4溶液27下列关于实验现象的描述不正确的是（）a把cu片和fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，cu片表面出现气泡b用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜c把cu片浸入fecl3溶液中，在cu片表面出现一层铁d把zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴cucl2溶液，放出气泡的速率减慢三、解答题（共6小题，满分0分）28已知298k，101kpa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kj，并且知道热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：29已知下列各反应的焓变ca（s）+c（s，石墨）+o2（g）=caco3（s）h1=1206.8kj/molca（s）+o2（g）=cao（s）h2=635.1kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h3=393.5kj/mol试求：caco3（s）=cao（s）+co2（g）h=30已知下列各反应的焓变co（g）+o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/molc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol试求：2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）h=31如图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：（1）若甲池为用电解原理精炼铜的装置，则a电极名称为极，电极材料是，（粗铜还是精铜）电极反应式是（2）若乙池中是饱和食盐水（滴有少量酚酞试液），开始电解后，铁极附近呈色，乙池中铁极上发生的电极反应式为32如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是nacl溶液，乙试管中是nh4cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：玻璃弯管液面左右（填高、低）请写出甲试管中正极反应式：乙试管负极反应式33已知：铅蓄电池总反应式为 pb+pbo2+2h2so42h2o+2pbso4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：正极：2nio（oh）+2h2o+2e=2ni（oh）2+2oh负极：cd+2oh2e=cd（oh）2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变请回答下列问题：（1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：（2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：（3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是mol；生产精铜克2015-2016学年广东省湛江市雷州市客路中学高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共40分）1下列说法正确的是（）a物质发生化学变化都伴随着能量变化b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d没有物质的变化，就没有能量的变化【考点】化学反应的能量变化规律【分析】a、化学反应根据热效应分为放热反应和吸热反应；b、反应中的能量变化除了表现为热能还有光能和电能等；c、物理过程也可以伴随能量变化；d、物理过程也可以伴随能量变化【解答】解：a、化学反应根据热效应分为放热反应和吸热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故化学反应一定伴随着能量的变化，故a正确；b、反应中的能量变化除了表现为热能还有光能和电能等，故b错误；c、化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，物理过程也可以伴随能量变化，故浓硫酸的稀释等，故c错误；d、物理过程也可以伴随能量变化，故d错误故选a【点评】本题考查了能量变化的规律和表现形式，应注意的是化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应2根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（）a水在高温加热后变成水蒸气b生石灰变熟石灰c石墨转变为金刚石d钠投入水中【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，否则为物理变化，以此分析【解答】解：a水在高温加热后变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，属于物理变化，故a错误； b生石灰变熟石灰既有旧键的断裂又有新建的形成，属于化学变化，故b正确；c石墨和金刚石是不同物质，所以石墨转化为金刚石既有旧键的断裂又有新建的形成，为化学变化，故c正确；d钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，既有旧键的断裂又有新建的形成，属于化学变化，故d正确故选a【点评】本题考查了物理变化和化学变化的判断，明确化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成是解题关键，题目难度不大3沼气是一种能源，它的主要成份是ch4，常温下0.5molch4完全燃烧生成co2和水时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmolbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+445kjmolcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmold2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成4钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）a2fe4e=2fe2+b2fe2+4e=2fec2h2o+o2+4e=4ohdfe3+e=fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】铁发生电化学腐蚀，当溶液呈酸性时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，当溶液呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极消耗氧气，以此解答【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e4oh；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上h+得电子发生还原反应，电极反应式为：2h+2e=h2故选c【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀5下列叙述的方法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀d用牺牲锌块的方法来保护船身【考点】金属腐蚀的化学原理【专题】金属概论与碱元素【分析】a、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；b、根据原电池原理分析；c、根据钢铁生锈的条件；d、根据原电池原理分析；【解答】解：a、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故a正确；b、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故b错误；c、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故c正确；d、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故d正确；故选：b【点评】本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀6已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答【解答】解：a、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故a正确；b、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故b错误；c、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故c错误；d、氧化钙溶于水是一个放热反应，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大8有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）a负极反应式为2h+2eh2b阳极反应式为ag+eagch+向碳棒方向移动d电解开始时阳极产生黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a甲为原电池，zn易失电子作负极、ag作正极；b乙为电解池，ag作阳极、cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；c丙为原电池，fe易失电子作负极、c作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；d丁为电解池，pt为阳极、fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应【解答】解：a甲为原电池，zn易失电子作负极、ag作正极，负极反应式为zn2ezn2+，故a错误；b乙为电解池，ag作阳极、cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为ageag+，故b错误；c丙为原电池，fe易失电子作负极、c作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中h+向碳棒方向移动，故c正确；d丁为电解池，pt为阳极、fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故d错误；故选c【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，知道离子移动方向，注意电解池阳极材料是活泼金属时发生的电极反应，注意d中阴离子还原性强弱顺序，题目难度不大9下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；反应热的数值与物质的物质的量成正比；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值【解答】解：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以h2h1，故错误；s的燃烧是放热反应，所以h0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故正确；h2的燃烧是放热反应，所以h0，反应热与物质的物质的量成正比，即2h1=h2，所以h1h2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以h1h2，故正确；故选：c【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单1025、101kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量来分析；b、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值来分析；c、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值来分析；d、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：a、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，不是285.8kj，故a错误；b、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，放热时焓变值为负值，故b错误； c、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kj，故c错误；d、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，放热时焓变值为负值，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态11已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kj/mol由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的h3，其中h3的值是（）a441.8 kj/molb254.6 kj/molc438.9 kj/mold260.4 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减【解答】解：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）=hgo（s）h2=90.7kj/mol根据盖斯定律，得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），则h3=h1h2=351.1kj/mol（90.7kj/mol）=260.4kj/mol，故选：d【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用12完全燃烧96g炭放出热量3134.4kj，以下热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）=co2（g）h=+391.8kj/molbc（s）+o2（g）=co（g）h=391.8kj/molcc（s）+o2（g）=co2（g）h=391.8kj/moldc（s）+o2（g）=co（g）h=+391.8kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】完全燃烧96g炭放出热量3134.4kj，所以完全燃烧12g炭放出热量391.8kj，根据热化学方程式的意义来回答【解答】解：完全燃烧96g炭放出热量3134.4kj，所以完全燃烧12g炭放出热量391.8kj，几完全燃烧1mol碳单质生成二氧化碳气体会放出391.8kj的热量，焓变是负值，即c（s）+o2（g）=co2（g）h=391.8kj/mol故选c【点评】本题考查学生热化学方程式的书写和意义，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等13下图是吸热反应的是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，据此分析【解答】解：a、此图中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，故a错误；b、此图中反应物和生成物的能量相等，而不存在既不吸热也不放热的反应，故b错误；c、反应的活化能不能为负值，故c错误；d、此图中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，故d正确故选d【点评】本题考查了吸热反应在图象中的表现，难度不大，应注意当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热14下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】a锂离子电池属于二次电池；b铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；c氢氧燃料电池属于原电池；d锌锰干电池中，锌易失电子而作负极【解答】解：a锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故a正确；b铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故b错误；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故c正确；d锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大15下列物质间的反应，属于放热反应的是（）a碳酸钙的分解b碳与氧化铜加热条件下的反应cba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合dh2与o2在点燃条件下的反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应【解答】解：a、碳酸钙高温分解是吸热反应，故a错误；b、碳和氧化铜加热反应是吸热反应，故b错误；c、ba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合，属于吸热反应，故c错误；d、氢气与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故d正确，故选d【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原d充电时阴极溶液的碱性减弱【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置放电时，负极反应式为3zn6e+6oh3zn（oh）2、正极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答【解答】解：a根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3zn6e+6oh3zn（oh）2，故a正确；b充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2o，故b正确；c放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的k2feo4的物质的量=1mol，故c正确；d充电时，阴极反应式为3zn（oh）2+6e=3zn+6oh，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故d错误；故选d【点评】本题考查原电池和电解池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，根据电极反应式进行有关计算、分析，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，总结书写规律，灵活运用17下列有关原电池的说法正确的是（）a是把电能转化为化学能的装置b负极发生还原反应c正极失去电子d电流由正极经导线流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答【解答】解：a原电池是把化学能转变为电能的装置，故a错误；b负极上失去电子，发生氧化反应，故b错误；c正极上得电子，发生还原反应，故c错误；d原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，故d正确故选d【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大18下列说法正确的（）a需加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定易进行c反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的d质量数相同的原子，其化学性质也一定相同【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、有的放热反应也需要加热才能发生；c、反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定反应是放热还是吸热；d、质子数决定化学性质【解答】解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，故a错误；b、有的放热反应需要加热才能发生，如铝热反应，故b错误；c、反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定反应是放热还是吸热，故c正确；d、质子数决定化学性质，质量数相同的原子，质子数一定不同，其化学性质不同，故d错误故选c【点评】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单19对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）h=5 800kjmol1的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=5 800 kjmol1，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101 kpa下，2 mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5 800 kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、焓变小于零，则反应是放热反应；b、根据焓变的影响因素来回答；c、根据热化学方程式的含义来回答；d、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量【解答】解：a、反应的h=5800kj/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故a正确；b、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故b正确；c、热化学方程式的含义：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj，故c正确；d、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kj/mol，故d错误故选d【点评】本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大20某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二、双项选择题（每题有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）21已知反应：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kj/mol，稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量【考点】燃烧热；中和热【分析】a、co燃烧生成二氧化碳继续放出热量；b、反应热包含符号，的反应热为221 kjmol1；c、中和热为强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出的热量；d、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量【解答】解：a、由反应可知，1mol碳燃烧生成co放出的热量为110.5 kj，co燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kj，所以碳的燃烧热大于110.5 kj/mol，故a正确；b、反应热包含符号，的反应热为221 kjmol1，故b错误；c、中和热为强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出的热量，故c错误；d、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kj，故d错误；故选a【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为h=57.3kj/mol22中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）a增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源b减少炉中杂质气体（如so2等）的形成c提高煤炭的热效率并减少co的排放d使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率【考点】化学平衡的调控作用【专题】化学平衡专题【分析】根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率进行解答【解答】解：a能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故a错误； b反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如so2等）的形成，故b错误；c燃烧产物不变，不能提高煤炭的热效率，故c错误；d锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故d正确故选d【点评】本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力23石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b金刚石与石墨一样稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少【考点】反应热和焓变【分析】石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；等质量的金刚石和石完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是金刚石高【解答】解：根据 c（石墨）=c（金刚石）h0；说明石墨能量低，所以金刚石不如石墨稳定；等物质的量金刚石和石墨燃烧都生成二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以放出热量多故选d【点评】本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系24ph=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pha，则该电解质溶液是（）ak2so4bnaohcnacldagno3【考点】电解原理【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项【解答】解：a、电解硫酸钾溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故a错误；b、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故b正确；c、电解nacl溶液时，阴极上放出氢气，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，溶液的ph值增大，故c正确；d、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的ph值减小，故d错误；故选bc【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答25在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极附近的so42浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析【解答】解：a、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的so42浓度逐渐增大，故a错误；b、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故b错误；c、正极上氢离子得电子生成氢气，有h2逸出，故c错误；d、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴