广东省湛江一中高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学 年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）1（4分）（2015春湛江校级期中）下列说法正确的是（）a淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物b煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料c蛋白质水解的最终产物是多肽d石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量2（4分）（2015春湛江校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）a羟基的电子式：b丙烷的球棍模型为：c 和互为同系物d邻羟基苯甲酸的结构简式：3（4分）（2015春湛江校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、so42、clbfe2+、no3、ba2+、h+ck+、co32、cl、ohdna+、al3+、alo2、co324（4分）（2015春湛江校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab常温常压下，22.4 l ch4中含有的ch键数为4nac含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.1nadlmol fecl2与足量氯气反应时转移的电子数为2na5（4分）（2015春湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）a该物质分子式为c13h16o4b能与fecl3溶液发生显色反应c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应d1 mol该物质最多能与2mol naoh反应6（4分）（2015春湛江校级期中）下列说法正确的是（）a人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成b有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类c根据对红外光谱的分析，可以初步判定该有机物中碳原子的种类d用质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团7（6分）（2015春湛江校级期中）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（）实 验现 象结论a试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强b试管内壁有银镜生成有机物x中一定含有醛基c向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解d最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子aabbccdd8（6分）（2015春湛江校级期中）常温下，0.1moll1hx的ph=1，0.1moll1ch3cooh的ph=2.9下列说法不正确的是（）ahx和ch3cooh均可抑制水的电离b将hx与ch3cooh 各0.1mol溶于水配成1l混合溶液，则溶液的c（h+）=0.2 moll1c将等物质的量浓度、等体积的hx与ch3coona两溶液混合后所得溶液中：c（na+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）d0.3moll1的ch3cook溶液：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（k+）二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2015春湛江校级期中）现以有机物m：ch2=c（ch3）2为原料按下列方式合成环状化合物d已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如h2c=ch2hoch2ch2oh（1）用系统命名法给物质m命名为；a物质的结构简式为；（2）b物质的含氧官能团的名称为；1mol c物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为；（3）已知b物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：；（4）写出cd的化学反应方程式：10（16分）（2015春湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）请回答下列问题：（1）ab的反应类型是；（2）已知物质d可以发生银镜反应，d的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质d的分子式为；（3）写出de的化学反应方程式：；（4）下列关于物质e的说法不正确的是；（双选）a能与银氨溶液反应b1mol e最多能和7mol氢气反应c不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质hccch3也可以发生类似反应的反应，写出该反应的化学方程式：11（16分）（2015春湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视为减小和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究（1）将co2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kjmol1 2co2（g）+4h2o（g）2ch3oh（g）+3o2（g）；h=+1352.8kjmol1则反应：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）的h=（2）500时，在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，测得co2浓度与ch3oh 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：计算从反应开始到10min时，h2的反应速率及该温度下反应的平衡常数（写出具体的计算过程）下列措施不能使co2的转化率增大的是（双选）a在原容器中再充入lmol co2b在原容器中再充入1mol h2c将反应体系温度降低d使用更有效的催化剂升高温度，800时，在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，在上图中画出ch3oh 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）12（16分）（2015春湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/c8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）仪器乙的名称为：；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应反应中铁屑的作用是：；写出制备溴苯的化学反应方程式是：；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂除去，a 氢氧化钠溶液 b稀盐酸溶液 c氯化钠溶液 d水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作除去e 重结晶 f 过滤 g 蒸馏 h 萃取2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）1（4分）（2015春湛江校级期中）下列说法正确的是（）a淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物b煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料c蛋白质水解的最终产物是多肽d石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用分析：a相对分子质量在10000以上的为高分子；b煤经过气化和液化分别转化为co和氢气、甲醇；c蛋白质水解的最终产物为氨基酸；d催化裂化是为了提高乙烯的产量解答：解：a淀粉、纤维素均属于高分子化合物，而油脂不是，故a错误；b煤经过气化和液化分别转化为co和氢气、甲醇，提高能源利用率，减少污染物排放，则煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料，故b错误；c多肽可发生水解反应，则蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故c错误；d石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物的性质及能源综合应用考查，题目难度不大2（4分）（2015春湛江校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）a羟基的电子式：b丙烷的球棍模型为：c 和互为同系物d邻羟基苯甲酸的结构简式：考点：电子式；结构简式；球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物分析：a、羟基是中性基团，是o原子与h原子之间通过1对共用电子对形成的基团，o原子外围多一个电子；b、球棍模型表示原子之间的相对大小、原子之间的成键情况、空间结构；c、羟基直接连在苯环上属于酚；d、苯环上相邻的两个碳原子叫临位碳，两个碳上的氢叫邻位氢解答：解：a、羟基是中性基团，是o原子与h原子之间通过1对共用电子对形成的基团，羟基的电子式为，故a错误；b、丙烷的分子式为c3h8，由图可知大黑色球为c原子，小黑色球为h原子，分子式符合，原子之间形成单键，符合丙烷的成键特征，原子的相对大小符合实际，空间结构符合实际，故b正确；c、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故c错误；d、该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式，羟基和羧基位于间位，应为间羟基苯甲酸，故d错误；故选b点评：本题考查常用化学用语，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写，d选项为易错点，容易忽略羟基是中性基团3（4分）（2015春湛江校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、so42、clbfe2+、no3、ba2+、h+ck+、co32、cl、ohdna+、al3+、alo2、co32考点：离子共存问题分析：a银离子与硫酸根离子、氯离子反应生成沉淀；b硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；c四种离子之间不发生反应，能够大量共存；d铝离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子发生双水解反应解答：解：aag+与so42、cl发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe2+、no3、h+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、co32、cl、oh之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dal3+与alo2、co32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力4（4分）（2015春湛江校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab常温常压下，22.4 l ch4中含有的ch键数为4nac含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.1nadlmol fecl2与足量氯气反应时转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数分析：a、乙烯与丙烯的最简式均为ch2，计算7gch2中的氢原子数得到；b、常温常压下，不能用气体摩尔体积公式计算ch4的物质的量；c、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；d、fe2+fe3+e，据此计算解答：解：a、7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为ch2，所以计算7gch2中的氢原子数=mol=1mol=na，故a正确；b、常温常压下，22.4 l ch4的物质的量不是1mol，故b错误；c、0.2mol浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成so2分子的数目小于0.1na，故c错误；d、lmol fecl2与足量氯气反应时转移的电子数为na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等5（4分）（2015春湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）a该物质分子式为c13h16o4b能与fecl3溶液发生显色反应c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应d1 mol该物质最多能与2mol naoh反应考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知，含cooh、c=c、oho及碳碳双键，结合羧酸、烯烃以及醇的性质来解答解答：解：a由结构简式可知有机物分子式为c13h16o4，故a正确；b含有酚羟基，能与fecl3溶液发生显色反应，故b正确；c含有羟基，但不能发生消去反应，故c错误；d能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，则1 mol该物质最多能与2mol naoh反应，故d正确故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、苯酚的性质考查，题目难度不大6（4分）（2015春湛江校级期中）下列说法正确的是（）a人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成b有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类c根据对红外光谱的分析，可以初步判定该有机物中碳原子的种类d用质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团考点：研究物质结构的基本方法和实验手段分析：a、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类；b、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰；c、红外光谱用于确定有机物中的基团的种类和成键的情况；d、质谱法能测定出有机物的相对分子质量解答：解：a、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类，不能确定有机物的组成，故a错误；b、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰，峰的面积之比即为氢原子的个数之比，即核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类以及氢原子的个数之比，故b正确；c、红外光谱能测定出有机物中的基团的种类和成键的情况，不能用于判定该有机物中碳原子的种类，故c错误；d、质谱法能测定出有机物的相对分子质量，要初步判断含有哪些基团，需要用红外光谱，故d错误故选b点评：本题考查了有机物的相对分子质量和结构的确定，应注意的是测定相对分子质量用质谱法，确定结构有核磁共振氢谱、红外光谱等方法7（6分）（2015春湛江校级期中）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（）实 验现 象结论a试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强b试管内壁有银镜生成有机物x中一定含有醛基c向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解d最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，环己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；b醛基和银氨溶液发生银镜反应；c葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下；d有机物中卤元素检验必须在酸性条件下解答：解：a甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，环己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪，说明苯环使甲基的活性增强，故a正确；b醛基和银氨溶液发生银镜反应，试管内壁有银生成，则有机物x中一定含有醛基，故b正确；c葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应必须在碱性条件下，实验过程中没有加naoh中和酸，故c错误；d有机物中卤元素检验必须在酸性条件下，实验过程中没有加酸中和碱，故d错误；故选ab点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及官能团及物质检验、基团之间的相互影响等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，侧重考查实验操作规范性，注意能发生银镜反应的必须含有醛基但不一定属于醛类物质，可能是酸、甲酸酯等物质8（6分）（2015春湛江校级期中）常温下，0.1moll1hx的ph=1，0.1moll1ch3cooh的ph=2.9下列说法不正确的是（）ahx和ch3cooh均可抑制水的电离b将hx与ch3cooh 各0.1mol溶于水配成1l混合溶液，则溶液的c（h+）=0.2 moll1c将等物质的量浓度、等体积的hx与ch3coona两溶液混合后所得溶液中：c（na+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）d0.3moll1的ch3cook溶液：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（k+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、酸碱抑制水的电离；b、醋酸是弱酸存在电离平衡分析；c、将等物质的量浓度、等体积的hx与ch3coona两溶液混合生成等物质的量的ch3cooh和nax，c（ch3coo）c（h+）；d、依据物料守恒分析判断，n（k）=n（ch3coo）解答：解：a、酸碱抑制水的电离，常温下，0.1moll1hx的ph=1说明hx为强酸，0.1moll1ch3cooh的ph=2.9，醋酸为弱酸，都对水的电离起到抑制作用，故a正确；b、醋酸是弱酸存在电离平衡分析，常温下，0.1moll1hx的ph=1说明hx为强酸，0.1moll1ch3cooh的ph=2.9，醋酸为弱酸，将hx与ch3cooh 各0.1mol溶于水配成1l混合溶液，则溶液的c（h+）0.2 moll1，故b错误；c、将等物质的量浓度、等体积的hx与ch3coona两溶液混合生成等物质的量的ch3cooh和nax，溶液中还存在水的电离平衡，c（ch3coo）c（h+），故c错误；d、依据物料守恒分析判断，n（k）=n（ch3coo），0.3moll1的ch3cook溶液：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（k+），故d正确；故选bc点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，盐类水解的分析应用，主要是溶液中离子浓度大小比较，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2015春湛江校级期中）现以有机物m：ch2=c（ch3）2为原料按下列方式合成环状化合物d已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如h2c=ch2hoch2ch2oh（1）用系统命名法给物质m命名为2甲基丙烯；a物质的结构简式为；（2）b物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol c物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为4.5mol；（3）已知b物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：hcooch（ch3）2；（4）写出cd的化学反应方程式：2+2h2o考点：有机物的推断分析：根据信息，被碱性kmno4溶液氧化生成（a），被催化氧化生成（b），被催化氧化生成（c），根据d的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（d），以此解答该题解答：解：根据信息，被碱性kmno4溶液氧化生成（a），被催化氧化生成（b），被催化氧化生成（c），根据d的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（d），（1）有机物m（）的名称为：2甲基丙烯；a为，故答案为：2甲基丙烯；（2）b为，b中含氧官能团的名称为羟基、醛基，c为，其分子式为c4h8o3，所以1mol c物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol=4.5mol，故答案为：羟基、醛基；4.5mol；（3）b为，b物质有多种同分异构体中能发生水解，说明有酯基，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式为hcooch（ch3）2，故答案为：hcooch（ch3）2；（4）cd的化学反应方程式为2+2h2o，故答案为：2+2h2o；点评：本题考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等，注意根据反应条件及分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等10（16分）（2015春湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）请回答下列问题：（1）ab的反应类型是取代反应；（2）已知物质d可以发生银镜反应，d的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质d的分子式为c19h21obr；（3）写出de的化学反应方程式：+h2o；（4）下列关于物质e的说法不正确的是ad；（双选）a能与银氨溶液反应b1mol e最多能和7mol氢气反应c不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质hccch3也可以发生类似反应的反应，写出该反应的化学方程式：+hccch3+hi考点：有机物的推断分析：（1）比较a和b的结构简式可知ab的反应类型；（2）d的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，则碳原子数为=19，其余为氢，则氢原子数为=21，据此写分子式；（3）已知物质d可以发生银镜反应，说明d中不醛基，根据d的分子式结合e的结构简式可知d为，据此写化学方程式；（4）根据e的结构简式可知，e中有两个碳碳参键，一个苯环，还有醚键和溴原子等，据此判断；（5）反应的反应为取代反应，是物质中的碘原子被取代，据此写化学方程式；解答：解：（1）比较a和b的结构简式可知ab的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； （2）d的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，则碳原子数为=19，其余为氢，则氢原子数为=21，所以d的分子式为c19h21obr，故答案为：c19h21obr；（3）已知物质d可以发生银镜反应，说明d中不醛基，根据d的分子式结合e的结构简式可知d为，所以de的化学反应方程式为+h2o，故答案为：+h2o；（4）ae中没有醛基，所以不能与银氨溶液反应，故a错误；b根据e的结构简式可知，e中有两个碳碳参键，一个苯环，所以1mol e最多能和7mol氢气反应，故b正确；c碳链上的溴原子不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，故c正确；d根据e的结构简式可知，e的核磁共振氢谱中有5个吸收峰，故d错误；故答案为：a d；（5）反应的反应为取代反应，是物质中的碘原子被取代，化学方程式为+hccch3+hi，故答案为：+hccch3+hi；点评：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，注意物质转化过程中官能团的变化，题目难度中等11（16分）（2015春湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视为减小和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究（1）将co2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kjmol1 2co2（g）+4h2o（g）2ch3oh（g）+3o2（g）；h=+1352.8kjmol1则反应：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）的h=49kjmol1（2）500时，在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，测得co2浓度与ch3oh 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：计算从反应开始到10min时，h2的反应速率及该温度下反应的平衡常数（写出具体的计算过程）下列措施不能使co2的转化率增大的是ad（双选）a在原容器中再充入lmol co2b在原容器中再充入1mol h2c将反应体系温度降低d使用更有效的催化剂升高温度，800时，在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，在上图中画出ch3oh 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）考点：热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素分析：（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kjmol1 2co2（g）+4h2o（g）=2ch3oh（g）+3o2（g）；h=+1352.8kjmol1则根据盖斯定律（3+）计算；（2）根据v=计算v（ch3oh），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）；依据图象和平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；a在原容器中再充入lmolco2，平衡向正反应方向移动，但co2的转化率减小；b在原容器中再充入1molh2，平衡向正反应方向移动，co2的转化率增大；c温度降低，平衡向放热反应方向移动；d催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；因为该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，则在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2时，生成的ch3oh 浓度小于0.75mol/l解答：解：（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6kjmol1 2co2（g）+4h2o（g）=2ch3oh（g）+3o2（g）；h=+1352.8kjmol1则根据盖斯定律（3+）则co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（g）；h=（483.63+1352.8）=49 kjmol1；故答案为：49 kjmol1；（2）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/l，故v（ch3oh）=0.075mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=3v（ch3oh）=0.075mol/（lmin）3=0.225mol/（lmin），co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol/l） 1 3 0 0变化量（mol/l） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/l） 0.25 0.75 0.75 0.75k=5.3答：h2的反应速率为0.225mol/（lmin）；平衡常数为5.3；a在原容器中再充入lmolco2，平衡向正反应方向移动，但co2的转化率减小，故a选；b在原容器中再充入1molh2，平衡向正反应方向移动，co2的转化率增大，故b不选；c温度降低，平衡向放热反应方向移动，该反应为放热反应，所以向正反应方向移动，则co2的转化率增大，故c不选；d催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以co2的转化率不变，故d选；故答案为：ad；因为该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，则在体积为1l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2时，生成的ch3oh 浓度小于0.75mol/l，则ch3oh 浓度随时间变化的曲线，故答案为：点评：本题为综合题，涉及化学平衡影响因素分析、平衡常数计算、反应热的计算、热化学反应方程式的书写等知识点，注重高考常考考点的考查