高三化学 第3章 多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物 第2节 第3课时 课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

2014年高三化学 第3章 多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物 第2节 第3课时 课时跟踪训练 鲁科版 (时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()a稀硝酸 b浓硝酸c稀硫酸 d浓盐酸解析：al在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸可反应。答案：b2将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是()afe2(so4)3 bna2so4ckno3 dfeso4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有h，当加入fe3，虽然也可以氧化cu，但此时并没有气体放出，若加入kno3(提供了no)，相当于cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出no气体。答案：c3双选题下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()a氧化铝和硝酸 b少量氧化亚铁和硝酸c硫化氢和硝酸 d铜和浓硝酸解析：hno3中n元素价态降低，表现hno3的氧化性。反应中生成盐和水，表现出hno3的酸性。少量feo与浓、稀硝酸的反应分别是：feo4hno3(浓)=fe(no3)3no22h2o；3feo10hno3(稀)=3fe(no3)3no5h2o。cu与浓hno3反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。答案：bd4已知x、y、z、w(含同一元素)有如下所示转化关系，且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则x可能是()an2 bno2cnh3 dno解析：nh3可与o2反应生成no，no与o2反应生成no2，no2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。答案：c5下列能大量共存的离子组是()ah、fe2、cl、nobnh、so、na、ohccu2、fe3、no、cldh、na、hco、so解析：a项，no遇h具有强氧化性，可氧化具有还原性的fe2；b项，nh与oh不能大量共存；d项，h与hco不能大量共存。答案：c6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 mol b1 molc0.5 mol d0.25 mol解析：znhno3zn(no3)2nh4no3h2o，根据电子守恒，生成1 mol zn(no3)2时，转移电子2 mol，被还原的hno3的物质的量为 mol。答案：d7已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物可能是()ano2 bn2ocn2o3 dno解析：设参加反应的镁为2 mol，则参加反应的稀硝酸为5 mol，生成mg(no3)2为2 mol，故被还原的hno3只有5 mol2 mol21 mol；结合电子守恒可知氮元素被还原为1价。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是_。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_。(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式:_，硝酸工厂尾气的主要危害是_。解析：硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。答案：(1)4hno3(浓)4no2o22h2o(2)铁、铝遇浓硝酸钝化(3)nh4no3(4)4nh35o24no6h2o形成酸雨9(11分)如图所示为a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系。其中a、b、c、d常温下都是气体。其中b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反应的化学方程式。(1)a_，b_，c_，d_，e_。(2)ac_。ad_。dc_。cb_。be_。ec_。解析：此题突破口为红棕色气体及a转化为c的条件为闪电，则a为n2，c为no，依次可推知b为no2，e为hno3。由ad的反应条件为：高温、高压、催化剂，可知该过程被为合成氨，即d为nh3。答案：(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22non23h2 2nh34nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o10.(8分)如图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管a中所盛固体下层是无水cacl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：(1)a中反应的化学方程式为_。(2)实验中具支试管_。试管b内出现的现象为_。澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为_。解析：(1)浓硝酸遇红热的炭块发生氧化还原反应：c4hno3(浓)co24no22h2o。(2)cacl2具有吸水性，促使a试管中的no2、co2逸出；漏斗中的湿棉花吸收no2；3no2h2o=2hno3no，故进入b试管的气体为co2、no和水蒸气。答案：(1)c4hno3(浓)4no2co22h2o(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成澄清石灰水变浑浊ca22ohco2=caco3h2o11(10分)在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完后，共产生气体5.6 l(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况。过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸反应；反应停止后，溶液中还有no，当加入强酸后，h跟no构成硝酸，使铜继续溶解。从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍因生成了cu(no3)2，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(no或no2)的物质的量，根据原子守恒，可求消耗硝酸的物质