广东省潮州市高二化学上学期期末教学质量检测试题新人教版.doc

潮州市2012-2013年高二第一学期期末考试化学本试卷共14页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2b铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2b铅笔将试卷类型（a）填涂在答题卡相应位置上。2. 选择题每小题选出答案后，用2b2. 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5可能用到的相对原子质量：c: 12 h: 1 o: 16 cu: 64 i：127 第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为a、0.5 molb、0.3 molc、0.15 mol d、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应co(g) + h2o(g) co2 (g) +h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是 a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 d化学平衡常数不变9用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是ab cc(h+)和c(oh-)的乘积doh-的物质的量10下列各组离子，在ph=0的溶液中可以大量共存的是a、al3+、fe3+ 、br-、so32- b、k+、na+、so42-、no3-c、na+、cu2+、i-、no3- d、nh4+、k+、hco3-、cl-11根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a0.1 moll-1 na2s溶液中：2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s) b0.1 moll-1 ph=9的nano2溶液中： c(na+)c(no2)c(oh) c(h+) c等ph的氨水、naoh溶液、ba(oh)2溶液中： c(nh4+)=c(na+)=c(ba2+) d向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph=7：c(nh4+)+c(na+)= c(hco3)+c(co32) 二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）ac2h5oh(l)+3o2(g) 2co2(g) +3h2o(g) h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq) + hcl(aq) nacl(aq) + h2o(l) h= 57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) so2(g) h= 269.8kj/mol（反应热）d2no2 o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）23用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是a电子通过盐桥从乙池流向甲池 b铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作 c开始时，银片上发生的反应是：age ag d将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同三、非选择题：本题包括11小题，共182分。 30（16分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kjmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应， 该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的h= （用含e1、e2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：h2(g)+1/2o2(g) h2o(g) h= 241.8kjmol-1，该反应的活化能为167.2 kjmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(ii)与实线(i)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。31（16分）（1）大气中so2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反应的化学方程式为 。（2）已知nahso3的水溶液显酸性，比较其中so32、hso3、h2so3三种粒子的浓度： 。（3）so2是空气质量报告的指标之一，可用so2还原kio3生成i2的反应测定空气中so2含量。每生成0.01mol i2，参加反应的so2为 mol。（4）已知25时： ksp(baso4)1.110-10 ksp (baco3)2.610-9下列说法不正确的是 （填字母）。a25时，向baso4悬浊液中加入大量水，ksp(baso4)不变b25时，向baso4悬浊液中加入na2co3溶液后，baso4不可能转化为baco3c向na2so4中加入过量bacl2溶液后，溶液中c(so42)降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。写出电解时的电极反应方程式阴极：_，阳极：_。电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为_。32（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(g) h =1266.8kj/mol n2(g) + o2(g) = 2no(g) h = +180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h=92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。 a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将h2和n2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6，求此时h2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）33（16分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是io3而不是i，并对该碘盐进行定量分析。查阅资料知： io35i6h+3i23h2o 2io3+5hso3=i2+5so42+h2o+3h+i22s2o322is4o62 （1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、 0.1mol/l agno3溶液、 稀硝酸、 1.0mol/l nahso3溶液、1.0mol/l ki溶液、 新制氯水、 1% 淀粉溶液、 蒸馏水实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _ _充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无i，碘元素的存在形式不是i。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_ _ _充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在io3，碘元素的存在形式是io3。（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，可以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100ml溶液，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 moll1 na2s2o3 溶液15.00ml，恰好完全反应。滴定时na2s2o3 溶液应放置于_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 反应恰好完全依据的现象是 。 该40.0g碘盐的含碘量为_mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在2050mg/kg，该碘盐_（填“能”或“不能”）达标。20122013第一学期 统测高二级理综化学科答案及评分标准题号7891011122223答案cbabdbbcbd三、非选择题（本小题共4小题，共64分）30（16分）（1）放热（2分） 需要（2分） e1-e2 （2分） （2）409.0 kjmol-1 （2分）（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）31（16分）（1）h2so4、h2so3（2分） so2+na2so3+h2o 2nahso3（2分）（2）c(hso3)c(so32)c(h2so3) （2分） （3）0.05mol （2分） （4）bc （2分）（5） 2h+2e h2（2分） 2cl2e cl 2（2分） 3cl26naoh naclo35nacl3h2o（2分）32（16分）（1）使no全部转化成hno3 （或提供o2氧化no）（2分）； abc（3分） （2）4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） h=905.8kj/mol （3分） （3）cd （2分） （4）解：设开始时h2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol3h2 (g) + n2 (g) 2nh3(g)起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 平衡量（